Элементтердің қасиеттерінің олардың атомдарының құрылысына тәуелділігі. Периодтық жүйе және периодтық заңның маңызы.

1 слайд
Элементтердің қасиеттерінің олардың атомдарының құрылысына тәуелділігі. Д. И. Менделеев атындағы элементтердің периодтық жүйесі және периодтық заңның маңызы.

2 слайд
( П Е Р И О Д Т Ы Қ Ж Ү Й Е ) Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907ж.) – орыс ғалымы, химик. Периодтық жүйені жасап шығарды және химиядағы Периодтық заңды ашты.

3 слайд

4 слайд
Литияйден фторға ауысқанда элементтердің металдық қасиеті кемиді және бейметалдық қасиеті өседі. Na кейін Mg , оның қасиеті Ве ұқсас- олар металдық қасиет көрсетеді. А1 , және одан кейінгі Mg , В-ға ұқсас . Келесі элементтер бір-біріне ұқсас: Si және С; Р және N ; S және О; С1 және F . Не байқалды?

5 слайд
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Осы орналастыру қатарында астындағы элементтер үстінде орналасқан элементтің қасиетін қайталадйды. Д.И. Менделеевтің периодтық заңы

6 слайд
Периодтық кестенің бірінші нұсқасы

7 слайд
I-IV периодтарды ң элементтерінің атомдарының электрондық құрылысының схемасы

8 слайд
Химиялық элементтердің периодтық кестесі

9 слайд
Химиялық элементтердің периодтық жүйесі (Менделеев кестесі) — элементтердің әртүрлі қасиеттерінің атом ядросы зарядына тәуелділігін белгілейтін химиялық элементтердің жіктелу реті. Периодтар Период деп сілтілік металдан басталып инертті газбен аяқталатын элементтер тобын айтады. Периодтар горизонталь қатардан түрады. Бірінші периодта-2 элемент, екінші және үшіншіде-8-ден, төртінші мен бесіншіде-18- ден, алтыншыда-32, жетіншіде(аяқталмаған)-32 элемент бар. Әрбір период, біріншіден басқасы, сілтілік металдан басталып, инертті элементпен аяқталады. Элементтің период номері бұл сол элементтің энергетикалық деңгейін немесе қабат санына тең. Мысалы, натрий 3 периодта орналасқан, онда 3 энергетикалық деңгей бар.

10 слайд
Тігінен орналасқан элементтердің қатарын топтар деп атайды. Топтардың аталуы 1 топ - сілтілік металдар 2 топ - сілтілік-жер металдар d – элементтер - ауыспалы металдар 6 топ – халькогендер 7 топ – галогендер 8 топ - асыл газдар. Элементтің топ номері сыртқы қабатындағы электрондар санына тең. Мысалы, 3 период, 1 топта орналасқан, олай болса натрийдің 3 энергетикалық қабаты бар. Соңғы 3 қабатында тек бір электрон орналасқан. Топтар 3 қабатСыртқы қабатындағы 1 электрон

11 слайд
Металдылық — бұл элемент атомдарының электрондарды беру қабілеті. Металдылықтың сандық сипаттамасы болып иондану энергиясы (I) табылады. Атомның иондану энергиясы — элемент (Э) атомынан электронды жұлып алуға қажетті энергия мөлшері, яғни атомды оң зарядталған ионға айналдыру үшін қажет: Э° + I = Э+ + ё Бейметалдылық — бұл элемент атомдарының өзіне электрондарды қосып алу қабілеті. Электронға жақындылық — бұл электронның бейтарап атомға қосылу кезінде бөлінетін энергия, яғни атом теріс заряталған ионға айналады: Э° + е = Э" + Еср

12 слайд
Элементтің электртерістілігі оның атомдарының молекуладағы басқа да атомдармен химиялық байланыс түзуге қатысатын электрондарын өзіне тарту қабілеттілігі. Электртерістілік I-IV периодтарды ң элементтерінің салыстырмалы электртерістілігі

13 слайд
— Атомдардың ядрозаряды өседі — Атомдардың электрондық қабаттарының саны өзгермейді — Атомдардың сыртқы қабатындағы электрондар саны 1-ден 8-ге дейін өседі — Атомдардың радиусы кемиді — Сыртқы қабат электрондарының ядромен байланыс беріктігі өседі — Иондану энергиясы өседі — Электронға жақындығы өседі — Электртерістілігі өседі — Элементтердің металдық қасиеті кемиді — Элементтердің бейметалдық қасиеті өседіКіші периодКіші периодтардағы элементтердің кейбір қасиеттерінің өзгерісі

14 слайд
Негізгі топшадағы элементтердің кейбір қасиеттерінің өзгерісі — Атомдардың электрондық қабаттарының саны өседі — Атомдардың сыртқы қабатындағы электрондар саны бірдей — Атомдардың радиусы өседі — Сыртқы қабат электрондарының ядромен байланыс беріктігі кемиді — Иондану энергиясы кемиді — Электронға жақындығы кемиді — Электртерістілігі кемиді — Элементтердің металдық қасиеті өседі — Элементтердің бейметалдық қасиеті кемидіН е г із г і т о п ш а

15 слайд
Атомның тотықсыздандырғыш қасиеті (химиялық байланыс түзу кезінде электрондарды жоғалту қабілеті) негізгі топшаларда өседі, ал период бойынша кемиді. Атомның тотықтырғыш қасиеті (электрондарды қабылдау қабілеті ), керісінше, - негізгі топшаларда кемиді, ал период бойынша өседі. Тотығу-тотықсыздану қасиеттеріэлектртерістілік тотықтырғыш және бейметалдық қасиеттері тотықсыздандырғыш және металдық қасиеттері