Элементы 2 (IIА) группы. Физические свойства элементов 2 (II) группы. Химические свойства элементов 2 (II) группы. Природные карбо

Утверждаю

Зам.директора по УР

__________ Бисалиева Ж.Е.

Уральский колледж информационных технологий

План учебного занятия №22

Тема: Элементы 2 (IIА) группы. Физические свойства элементов 2 (II) группы. Химические свойства элементов 2 (II) группы. Природные карбонаты.

Наименование модуля/дисциплины: Химия

Подготовил педагог: Сисекенова М.М.

Дата:______.2021

Курс, группа: 1 курс, 2, 9 группа

Тип занятия: урок изучения нового материала

Цель урока: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы и рассмотреть их основные физические и химические свойства.

Задачи урока:

Образовательная: организовать деятельность учащихся по изучению строения, нахождения в природе, свойств, применению и биологической роли элементов II группы для организма человека.

Развивающая: создать условия для развития умений наблюдать химический эксперимент, анализировать, делать выводы; развитие познавательной активности и самостоятельности учащихся.

Воспитательная: создать условия для воспитания ценностного отношения к своему здоровью, развитие коммуникативных навыков

Перечень ожидаемых результатов или профессиональных умений, которыми овладеют обучающиеся в процессе учебного занятия:

- характеризуют строение атома щелочено-земельных металлов

-знают как изменяются физические свойства щелочно-земельных металлов вниз по группе

-дают обоснованные ответы

Необходимые ресурсы: Презентация, видеоролики, учебник по химии 10 кл.2 часть

Ход занятия

1. Организационный момент

Проверка присутствующих учащихся и их готовности к уроку

2. Актуализация ранее изученного

1. В какой капусте много йода? (в ламинарии-морской капусте)

2. Газ, который применяли в качестве химического оружия во время первой мировой войны? (хлор)

3. Имеет металлический блеск. (йод).

4. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.(фтор)

5. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.(йод)

6. При обычных условиях взаимодействует даже с золотом. (фтор)

7. Широко используется в промышленности для отбелки тканей, получения соляной кислоты, белильной извести, ядохимикатов (хлор)

8. Какой галоген — радиоактивный элемент? (астат)

9. Самый электроорицательный элемент. (фтор)

10. При открытии какого галогена ученые изучали золу морских водорослей? (иод)

3. Объяснение нового материала

В отличии от металлов главной подгруппы 1 группы, которые все относят к группе ЩМ, не все элементы главной подгруппы II группы относят к естественному семейству - ЩЗМ. Причины этого состоят в определенном различии свойств этих элементов. К ЩЗМ относят элементы: Са и следующие за ним элементы в подгруппе (учащиеся перечисляют их сами – Sr, Ba, Ra.) Происхождение названия этого семейства связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция, бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих Ме по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель.

Положение в периодической таблице

В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.

Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.

Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²

Mg +12 2ē, 8ē, 2ē

Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē

Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

П оложение в периодической таблице

Восстановительные свойства усиливаются

Строение атома

Be +4))₂

Mg +12)))₂

Ca +20 )))) ₂

Sr +38 ))))) ₂

Ba +56)))))) ₂

Ra +88 ))))))) ₂

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне 2 s- электрона ns²

Физические свойства щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу

Нахождение в природе

Бериллий: 3BeO • Al₂O3 • 6SiO₂ – берилл

Магний: MgCO₃ – магнезит

Кальций: CaCO₃ • MgCO₃ – доломит

KCl • MgSO₄ • 3H₂O – каинит

KCl • MgCl₂ • 6H₂O – карналлит

CaCO₃ – кальцит (известняк, мрамор, мел.)

Ca₃(PO₄)₂ – апатит, фосфорит

CaSO₄ • 2H₂O – гипс

CaSO₄ – ангидрит

CaF₂ – плавиковый шпат (флюорит)

Стронций: SrSO₄ – целестин

SrCO₃ – стронцианит

Барий: BaSO₄ – барит

BaCO₃ – витерит

Химические свойства

С простыми веществами(неметаллами)

2Me⁰ +O₂ → 2Me⁺²O^-2 - оксид

Me⁰ +H₂ → Me⁺²H₂ - гидрид

Me⁰ +Cl⁰₂ → Me⁺²Cl₂ - хлорид

Me⁰ +S⁰ → Me⁺²S^-2 - сульфид

2. Со сложными веществами

Me⁰ +2HCl → Me⁺²Cl₂ + H₂

Me⁰ +2HOH → Me⁺²(OH)₂ +Н₂

Соединения щелочноземельных металлов:

Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

Применение и нахождение:

BaSO₄ -Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca₃(PO₄)₂ - Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO₃ - Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaSO₄∙ 2H₂O - Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

MgCO₃ - Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН)₂ - Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

4. Рефлексия «Незаконченное предложение»

Сегодня на уроке я понял, что…………………..

Для меня было трудно……………………..

Для меня было интересно…………………

Теперь я……………………………………..

5. Домашнее задание: ⸹57-58 стр 28-32 (10 кл 2 часть)