1.Урок: Кислород, получение, свойства, применение. Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»

2.Акжарская средняя школа

3.Дата:

4.ФИО учителя: Бегимкулова А.А.

5.Класс: 8б

6.Количество присутствующих:

отсутствующих:

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

8.4.2.3 -уметь получать кислород и изучать его свойства и применение

Цели урока каторым способствует данный урок

- Продолжить формирование представления о кислороде как химическом элементе и простом веществе.

- Рассмотреть получение, физические и химические свойства кислорода.

- Познакомить с применением и круговоротом кислорода в природе.

- Продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения на основе изучения свойств кислорода.

- Воспитывать интерес к предмету на основе связи с жизнью.

- Развивать умения анализировать, делать выводы

Языковая цель/яхзык предмета

Языковые цели

Учащиеся могут: используя специальную лексику сформулировать вопросы и ответить на них касательно процентное содержание ксилорода в составе воздуха.

Предметная лексика и терминология

Элементы, газы, земная кора, кислород, атмосфера, процентное соотношение, компонент

Критерии оценивания

• Может сравнивать физические свойства кислорода с водородом;

• Может получать кислород в лабораториии, соблюдая технику безопасности;

• Могут писать и уравнивать уравнения реакций горения металлов и неметаллов;

• Исследует области применения кислорода и составляет ментальную карту.

Привитие ценностей

Открытость. Все обсууждения и деятельность реализуются открыто, учащиеся делятся своими знаниями и открытиями с соклассниками

Уважение. Деятельность на уроке реализуется в условиях самоуважения, учащеися выслушивают друг-друга, смело высказывают свое мнение

Сотрудничество. Учащиеся выполняют практическую, групповые работы в тесном сотрудничестве, совместно .

Обучение на протяжении всей жизни. Учащиеся знают как применять имеющиеся знания и навыки, понимают актуальность приобретения новых знаний.

Межпредметные связи

Физика, биология

Предварительные знания

7.2В Воздух. Реакция горения

8.2С Знакомство с энергией химических реакций

8.1В Формулы веществ и уравнения химических реакций

Запланированные этапы урока

Ход урока

Ресурсы

Начало урока

Вводно-мотивационный этап (5 минут)

1. Создание мотивации

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».

Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его?

(Учащиеся определяют тему урока).

2. Введение учащихся в тему урока

Рассказ учителя:

Знаете ли вы: Все растения Земли в течение года создают около 3 триллионов тонн кислорода. Люди вдыхают более 6 млрд. тонн кислорода в год.Около 2/3 человеческого тела содержит кислород, и клетки тела не могут существовать без него.За сутки здоровый человек в спокойном состоянии прокачивает через легкие 7200л воздуха, безвозвратно забирая из атмосферы около 1500 л кислорода

Стратегия «ЗХУ»

3. Совместное определение цели урока

Что бы вы хотели узнать про кислород? (положение в ПСХЭ, аллотропия, нахождение в природе, применение, получение, свойствафизические и химические)

Как видите, у вас получились разные ответы. Исходя из данных утверждений, определите цель урока. (Изучить кислород как элемент и простое вещество)

1.4 Актуализация прежних знаний

Что называется химическим элементом? Найдите элемент кислорода в ПСХЭ и запишите его.

Что такое простое вещество?

Чем оно отличается от сложного? Запишите формулу вещества кислорода. Простое оно или сложное?

1.5 Распределение на микрогруппы (на перемене)

слайд

Середина урока

Информационно-операциональный

(30 минут)

Каждой группе выдается задание, с которым они работают в течение 15 минут. По истечении времени каждая группа защищает (20 минут) оформленный постер (4 минуты на группу).

1 группа. 1. История открытия. Общая характеристика химического элемента кислорода на основе его положения в ПСХЭ.

Прочитайте текст и выполните задания.

1. Кем и когда был открыт кислород?

2. План характеристика химического элемента:

1. Символ —

2. Положение в ПСХЭ —группа, период,

3. Порядковый номер —.

4. Химическая природа — металл или неметалл.

5. Относительная атомная масса — Ar (O) =

6. Валентность — II.

3. Строение атома кислорода: Заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, распределение электронов по электронным уровням.

2. группа. Нахождение в природе: содержание в земной коре, содержание в атмосфере, в живой и не живой природе. Применение.

Стратегия «PISA-партнер»

Прочитайте текст и ответьте на вопросы.

Кислород - самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие зеленую кору, содержат кислород. Кислород является важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни человека.

В 1772 году шведский химик Шееле установил, что воздух состоит из кислорода и азота. В 1774 году английский химик Д. Пристли разложением оксида ртути получил кислород и изучил его свойства. В 1777 году француз А. Лавуазье объяснил процессы дыхания и горения, как взаимодействие веществ с окислителем кислородом. Название элемента – оксигениум (рождающий кислоты) – дал Лавуазье.

Кислород – бесцветный газ, без вкуса, запаха, мало растворим в воде, тяжелее воздуха.

Кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется теплота и свет. Такие реакции называются горением. Для того, чтобы горение началось, необходимы два условия: 1) нагревание горючего вещества до температуры воспламенения; 2) доступ кислорода. Для прекращения горения необходимо исключить хотя бы одно из условий.

Применение кислорода основано на его химических свойствах. В больших количествах кислород используют в разных отраслях химической промышленности, в металлургии, в ракетных двигателях, в медицине и т. д.

Пополняют запас кислорода в атмосфере зеленые растения.

Кислород в природе

Масса земной коры оценивается в 2,8·1019 тонн. Суммарная масса всего населения мира составляет 287 миллионов тонн. Суммарная масса воздуха в атмосфере — (5,1—5,3)·10¹⁸ кг. Масса гидросферы — 1,46·10²¹ кг (солёные воды составляют 96,4 % объёма).

Сравните диаграммы, показывающие содержание кислорода в природе. Объясните и аргументируйте на основе критического анализа, как вы распределите содержание кислорода по оболочкам Земли в порядке убывания его массы.

Стратегия «Иерархия бриллиантов»: Перечислите области применения кислорода, начиная с самой важнейшей по мере убывания значимости.

3 группа Физические свойства кислорода. Охрана атмосферы.

Прочитайте текст и ответьте на вопросы.

Задание 1

Впервые состав воздуха был установлен французским ученым Лавуазье. Он нагрел ртуть в определенном объеме воздуха. Объем воздуха сократился, а ртуть покрылась налетом оранжевого света, оставшийся газ не поддерживал ни горения, ни дыхания. Тогда Лавуазье собрал с поверхности ртути оранжевые чешуйки, поместил их в пробирку, сильно нагрел и собрал выделившийся газ. Смешав собранный газ с остатками газа из первого опыта, он получил смесь газов, ничем не отличающуюся от воздуха. Разъясните опыт Лавуазье. Приведите уравнение тех реакций, которые он воспользовался для определения состава воздуха.

Ответ: 2Hg + O2 = 2HgO

Объем воздуха сократился, т.к. кислород взаимодействует с ртутью при нагревании. Налет оранжевого цвета – оксид ртути II. Оставшийся газ, который не поддерживает ни горение, ни дыхание – азот.

2HgO = 2Hg + O2

При разложении оксида ртути образуется кислород, вот почему при смешивании собранного газа с остатками газа из первого опыта, он получил смесь газов, ничем не отличающуюся от воздуха.

Задание 2

«Доктор Окс (повесть Ж.Верна «Опыт доктора Окса») … не пользовался марганцовокислым натрием по методу Тессье дю Мотэ, а попросту разлагал слегка подкисленную воду с помощью изобретенной им батареи… Электрический ток проходил сквозь большие чаны, наполненные водой, которая разлагалась на составные элементы, кислород и водород».

Запишите уравнение реакций получения кислорода, о которых упоминается в данном отрывке из повести.

Ответ:

2NaMnO4 = Na 2MnO4 + MnO4 + O2

марганцевокислый марганат оксид кислород

натрий натрия марганца

(перманганат натрия)

Способ Тессье дю Мотэ - разложение перманганата натрия при нагревании.

2H 2O = 2H2 + O2

вода водород кислород

Воду подкисляют для активизации процесса гидролиза

Задание 3

Используя диаграмму, определите массу кислорода в своем организме.

Ответ:Организм человека содержит в своем составе хим. элемента кислорода – 62%.

Необходимо массу своего тела умножить на массовую долу элемента кислорода в организме человека.

m(O) = m тела чел * 0.62 m(O) = (m тела чел. * 0,62%)/ 100%

Задание 4

Жизненная емкость легких человека составляет 3 500 см3.

Определите объем кислорода, содержащегося в том объеме воздуха, который человек вдыхает за 1 час, если совершает 16 вдохов в минуту.

Ответ:

Дано: Решение:

Vлегких = 3500см3 Vвоздуха = 3500см2 * 16 вдох./мин.* 60 мин. =

= 3360*103 см3

N = 16 вдох./мин (объем воздуха за 1 час дыхания)

Vкислорода в воздухе 21%

V(O2) - ? V (O2) = (3360*103 cм3 * 21%) / 100% = 705600 см3

Ответ: за час человек вдыхает 705600 см3 кислорода

Задание 5

В своем произведении «Унесенные ветром» Митчелл М. описывает сцену тушения пожара: «… сухой, как трут, осиновый пол мгновенно занялся, заглатывая огонь, как воду… Она (Скарлет) сунула ковер в бадью и, набрав побольше воздуха в легкие, ринулась в темную от дыма кухню, плотно захлопнув за собою дверь. Целую, как ей показалось, вечность она, кашляя, задыхаясь, кружилась по кухне, била и била мокрым ковром по струйкам огня, змеившимся вокруг нее». Правильно ли поступила героиня? Объясните ее действия.

Ответ: Скарлет поступила правильно, смочив ковер в воде. Для того чтобы прекратить горение, необходимо либо охладить вещество ниже температуры воспламенения, либо перекрыть к нему доступ кислорода. Она выполнила оба условия. Плотно закрыла дверь, вода охлаждает горячие предметы, ее пары затрудняют к ним доступ кислорода воздуха. Кроме того, температура снизилась за счет того, что часть теплоты расходовалось на нагревание ковра, что довольно быстро понижало температуру в помещении в целом.

3. ЛО № 4: «Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора»

При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре пе­рок­сид во­до­ро­да раз­ла­га­ет­ся мед­лен­но (при­зна­ков про­те­ка­ния ре­ак­ции мы не видим), но этот про­цесс можно уско­рить, если до­ба­вить в рас­твор несколь­ко кру­пи­нок ок­си­да мар­ган­ца(IV).

Ве­ще­ства, ко­то­рые уско­ря­ют ре­ак­цию, но не рас­хо­ду­ют­ся в ре­ак­ции, на­зы­ва­ют ка­та­ли­за­то­ра­ми.

Используя химическую посуду у вас на столах, получите кислород, соберите и докажите его наличие.

1. Какую роль выполняет ок­си­д мар­ган­ца (IV) в этой реакции?

2. Каким образом можно подтвердить, что в данной реакции выделяется кислород?

3. Запишите уравнение реакции получения кислорода.