Сыйласаң, сыйлы боласың

ПРОЕКТ




















Сборник заданий для формативного оценивания
Химия

8 класс

1

ПРОЕКТ

2

ПРОЕКТ
Содержание

ЗАДАНИЯ ПО ФОРМАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 4
Раздел 8.1 «Движение электронов в атомах» ................................................................................ 4
Раздел 8.1 «Формулы веществ и уравнения химических реакций» .......................................... 10
Раздел 8.1 «Сравнение активностей металлов» .......................................................................... 16
ЗАДАНИЯ ПО ФОРМАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 19
Раздел 8.2 «Количество вещества» ............................................................................................... 19
Раздел 8.2 Стехиометрические расчеты» ..................................................................................... 20
Раздел 8.2 «Знакомство с энергией в химических реакциях» .....…………………………….. 22
Раздел 8.2 «Водород. Кислород и озон» ...................................................................................... 25
ЗАДАНИЯ ПО ФОРМАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 31
Раздел 8.3 «Периодическая система химических элементов» ................................................... 31
Раздел 8.3 «Виды химических связей» ......................................................................................... 33
Раздел 8.3 «Растворы и растворимость» ...................................................................................... 37
ЗАДАНИЯ ПО ФОРМАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 41
Раздел 8.4А «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» .............. 41
Раздел 8.4В «Углерод и его соединения» .................................................................................... 45
Раздел 8.4С «Вода» ........................................................................................................................ 50




3

ПРОЕКТ
1 четверть

Раздел/Тема 8.1А Движение электронов в атомах

Цель обучения 8.1.3.1 Понимать, что электроны в атомах распределяются
последовательно по энергетическим уровням на
возрастающем расстоянии от ядра

Критерий оценивания Обучающийся
• Объясняет распределение электронов по
энергетическим уровням

Уровень мыслительных
навыков

Знание и понимание
Задания

1. На каждом энергетическом уровне в атоме может находиться максимальное число электронов.
a) Запишите формулу для вычисления количества электронов__________________.
b) Назовите, электронное строение, какого элемента изображено на рисунке.

с) Используя формулу (задание 1(а)), заполните таблицу по образцу:

Энергетический уровень Максимальное число
электронов
Пример атома, у которого
заполнен этот уровень
1
Ne
2* 3
2
=18

Дескриптор Обучающийся
− записывает формулу расчёта количества электронов;
− определяет элемент по электронному строению;
− определяет энергетический уровень;
− определяет максимальное число электронов на энергетическом
уровне;
− приводит примеры.
4

ПРОЕКТ
2. На рисунке изображено размещение электронов на энергетических орбиталях.

Используя данный рисунок, заполните пустые клетки таблицы:
Название
элемента
Символ
элемента
Поряд
ковый
номер
Общее
число
электронов
Энергетически
е уровни
Электронное
строение
Число
валентных
электронов 1 2 3 4
кислород
S
17
11
2 8 5
2, 8, 8, 2
0 4

Дескриптор Обучающийся
− вычисляет максимальное количество электронов на
энергетическом уровне;
− определяет элемент по числу электронов.
3.
Электронное строение
A 2 8 18 7 - -
B 2 8 7 - - -
C 2 8 8 18 7 -
D 2 7 - - - -
E 2 8 18 32 18 7

1. Электронное строение соответствует элементу, с наибольшим радиусом
атома___.
2. Электронное строение соответствует элементу, с наименьшим радиусом
атома___.
3. Электронное строение соответствует элементу третьего периода ____.
4. Определите элементы, которые имеют соответствующее электронное строение:
A - B - C - D - E -
5. Элементы какой группы приведены в данной таблице?
Дескриптор Обучающийся
− определяет элемент по числу электронов;
− определяет элемент по электронному строению в
периодической системе.

5

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1А Движение электронов в атомах
Цель обучения 8.1.3.4 Уметь писать электронные конфигурации и
электронно- графические формулы первых 20
химических элементов

Критерий оценивания Обучающийся
• Составляет электронные конфигурации и
электронно- графические формулы первых 20
химических элементов

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1. Используя приведённые примеры, заполните данную ниже таблицу:

Символ элемента Электронная
конфигурация
Электронно-графическая
формула
H 1s
2


1s
2


Li

1s
2
2s
2


B



1s
2
2s
2
2p
3



Дескриптор Обучающийся
− определяет элементы по электронным и электронно -
графическим формулам;
− составляет электронные конфигурации;
− составляет электронно-графические формулы;

6

ПРОЕКТ
2. Заполните и допишите электронную и электронно-графическую формулу
элемента с атомной массой 20.


Дескриптор Обучающийся
− дописывает электронную конфигурацию элемента с атомной
массой 20;
− заполняет электронно-графическую формулу элемента с
атомной массой 20.


7

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1А Движение электронов в атомах
Цель обучения 8.1.3.5 Понимать, что атомы могут принимать или терять
электроны, что приводит к образованию ионов

Критерий оценивания Обучающийся
• Объясняет образование ионов путём принятия или
отдачи электронов атомами

Уровень мыслительных
навыков

Знание и понимание
Задания
1. Заполните таблицу, характеризующую ионы.
Ион
лития
Ион
бериллия
Ион
кислорода
Ион
фтора
Ион
натрия
Число
протонов
8
Общее
число
электронов
10
Общий
заряд иона
-2
Электронное
строение
иона







2,8








1. Напишите определение понятия ион.
_____________________________________________________________________
2. Объясните, как образуются ионы.
_____________________________________________________________________
3. Объясните, какие из атомов отдают, какие принимают электроны, при
образовании ионов из металов и неметаллов .
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
Дескриптор Обучающийся
− заполняет таблицу, характеризующую ионы;
− формулирует определение иона;
− объясняет образование ионов;
− объясняет, какие атомы отдают, а какие принимают
электроны.


8

ПРОЕКТ
2. Фосфор образует ионы путем отдачи и приема электронов.
Закрасьте соответствующее количество электронов для атома и ионов фосфора на данных
схемах электронного строения.


Дескриптор Обучающийся
− обозначает электроны для атома фосфора;
− обозначает электроны для иона Р
+5
;
− обозначает электроны для иона Р
-3
.



9

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1В Формулы веществ и уравнения химических
реакций

Цель обучения 8.2.3.1 Вычислять массовые доли элементов в составе
вещества, выводить формулы веществ по
массовым долям элементов

Критерий оценивания Обучающийся
• Вычисляет массовые доли элементов в составе
вещества, выводит формулы веществ по массовым
долям элементов

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания

1. На рисунке цифрами обозначены массовые
доли элементов, входящих в состав хлорида
аммония (NH4Cl).
Найдите соответствие между этими цифрами и
массовой долей каждого элемента (на основе
расчета).
1._______ 2. ________ 3. _________

Дескриптор Обучающийся
− рассчитывает массовые доли элементов в составе хлорида
аммония;
− соотносит массовые доли элементов с диаграммой.
2. a) Рассчитайте и определите, на какой диаграмме распределение массовых
долей элементов соответствует количественному составу карбоната лития.

Ответ _____________

b) Определите, на какой диаграмме распределение массовых долей элементов
соответствует NH
4NO3.

10

ПРОЕКТ

Ответ ________________

c) Рассчитайте, в каком соединении массовые доли кислорода и серы отличаются в
2 раза.

SO2 H2SO4 SO3 K2SO3



Дескриптор

Обучающийся
− определяет массовые доли элементов карбоната лития;
− определяет массовые доли элементов нитрата аммония;
− определяет соединение с соотношением кислорода и серы в 2
раза.
3. Определите простейшую формулу соли, которая состоит из массовых долей:
калий — 26,53 % , хром — 35,37 % , кислород — 38,10 %



Дескриптор Обучающийся
− определяет формулу соли по массовым долям элементов.


11

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 81В Формулы веществ и уравнения химических реакций
Цель обучения 8.2.2.1 Классифицировать химические реакции по числу и
составу исходных и образующихся веществ

Критерий оценивания Обучающийся
• Составляет уравнение реакции согласно
классификации: по числу и составу исходных и
образующихся веществ

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1.
a) Рассчитайте число атомов в реагентах и продуктах реакции.


Реагенты Продукты
С - O - H - С - O - H -

b) Внимательно рассмотрев рисунок, запишите обобщённое уравнение реакции.
Расставьте коэффициенты.
______________________________________________________________________

Дескриптор Обучающийся
− рассчитывает число атомов реагентов и продуктов реакции;
− записывает уравнение реакции;
− составляет формулы согласно валентности;
− уравнивает реакцию, с помощью коэффициентов.

2. Допишите уравнение реакции, вставив вместо знаков “?” необходимые символы
элементов или формулы веществ.

Ca + 2HCl → Ca” ?” + H 2
__________________________________________________

2Mg + “?” → 2MgO
__________________________________________________

12

ПРОЕКТ
2H2”?” + 3O2 → 2H2O + 2SO2
__________________________________________________

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3”?”O
__________________________________________________

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH) 2 + 2Na”?”
__________________________________________________

Дескриптор Обучающийся
− составляет уравнения реакций, заполняя пропуски.



13

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 81В Формулы веществ и уравнения химических реакций
Цель обучения 8.2.2.1 Классифицировать химические реакции по числу и
составу исходных и образующихся веществ

Критерий оценивания Обучающийся
• Составляет уравнение реакции согласно
классификации: по числу и составу исходных и
образующихся веществ

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания

1. Заполните пропуски в предложения х, используя рисунки.
• Взаимодействие одного или нескольких простых и сложных веществ называется
реакцией _____________.

А + B → AB
Пример:

водород + кислород → пероксид водорода

• Разложение сложного вещества на несколько простых называется реакцией
_____________.

AB → А + B
Пример:

вода → водород + кислород

• Взаимодействие двух сложных веществ, приводящее к образованию новых двух
сложных веществ называется реакцией _____________.

AB + СD → АD + CB соединение 1 + соединение 2 → соединение 3 + соединение 4
Пример:

соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода

• Взаимодействие простого вещества со сложным, при котором образуется новое
простое и новое сложное вещество называется реакци ей_____________.




14

ПРОЕКТ
A + CB → АB + C элемент 1 + соединение 1 → соединение 2 + элемент 2
Пример:

цинк + сероводород → сульфид цинка + водород

Дескриптор

Обучающийся
− классифицирует химические реакции по числу и составу
исходных и образующихся веществ.

2. На рисунке приведены реагенты и продукты протекающей реакции.
Определите тип реакции и напишите уравнение реакции.



Тип реакции ______________

Уравнение реакции:
______ + _______ → ______ + _______



Тип реакции ______________

Уравнение реакции:
___ _______ → _______ + ________

Дескриптор Обучающийся
− определяет тип реакции;
− записывает уравнение реакции;
− уравнивает реакцию, с помощью коэффициентов.


15

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1С Сравнение активностей металлов
Цель обучения 8.2.4.3 Исследовать факторы, влияющие на возникновение
коррозии металлов

Критерий оценивания Обучающийся
• Определяет факторы, влияющие на коррозию
металлов

Уровень мыслительных
навыков

Навыки высокого порядка
Задание

a) Объясните термин «коррозия».
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

b) Внимательно рассмотрите данный рисунок и запишите факторы,
• способствующие коррозии ___________________________________
• препятствующие коррозии ___________________________________.




Дескриптор Обучающийся
− описывает термин «коррозия»;
− выделяет факторы, способствующие коррозии;
− выделяет факторы, препятствующие коррозии.


16

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1С Сравнение активностей металлов
Цель обучения 8.2.4.8 Прогнозировать возможность протекания
незнакомых реакций замещения металлов,
используя ряд активности металлов

Критерий оценивания Обучающийся
• Записывает реакцию взаимодействия металлов с
водой, используя ряд активности металлов
• Записывает реакцию взаимодействия металлов с
кислотами, используя ряд активности металлов
• Записывает реакцию взаимодействия металлов с
солями, используя ряд активности металлов

Уровень мыслительных
навыков
Применение
Задание
Допишите уравнения возможных реакций. Расставьте коэффициенты.
A) Al + HCl =
B) Na + H
2O =
C) Zn + H
2 SO4 =
D) Ag + H
2O =
E) Mg + CuSO
4 =
F) Hg + AgNO
3 =

Дескриптор Обучающийся
− используя ряд активности металлов, составляет уравнения реакций активных
металлов с водой;
− используя ряд активности металлов, составляет уравнения реакций не
активных металлов с водой;
− используя ряд активности металлов, составляет уравнения реакций металлов с
кислотой;
− используя ряд активности металлов, составляет уравнения реакций металлов с
солями.



17

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.1С Сравнение активностей металлов
Цель обучения 8.2.2.5 Составлять уравнения реакций металлов с кислотами
Критерий оценивания Обучающийся
• Составляет уравнения реакций металлов с кислотами

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задание

Напишите реакции трёх металлов различной активности с раствором серной кислоты,
используя ряд активности металлов.
Расставьте коэффициенты.


1.
2.
3.

Дескриптор Обучающийся
− составляет уравнения химических реакций, используя ряд активности
металлов;
− расставляет коэффициенты.


18

ПРОЕКТ
2 четверть
Раздел/Тема 8.2А Количество вещества
Цель обучения 8.1.1.2 Уметь вычислять молярные массы соединений
Критерий оценивания Обучающийся
• Вычисляет молярные массы соединений

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задание
Определите численное значение молярной массы.
1. водорода М ( ) =
2. воды М ( ) =
3. оксида азота ( IV) М ( ) =
4. нитрата железа (III) М ( ) =
5. кристаллогидрата медного купороса М( CuSO 4•5H2O) =
Дескриптор Обучающийся
− вычисляет молярные массы соединений;
− указывает единицы измерения.


19

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2.В Стехиометрические расчеты

Цель обучения 8.2.3.5 Вычислять массу, количество вещества по уравнениям
химических реакций

Критерий оценивания Обучающийся
• Вычисляет массу, количество вещества по уравнениям
химических реакций

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1. Вычислите массу и количество вещества серы, необходимую для получения оксида серы
(IV) количеством вещества 8 моль (S + O2 = SO2).






2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством
вещества 1,2 моль (2Li+ Cl2 = 2LiCl).






3. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера
массой 12,8 г (2Na + S = Na2S).






4. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 3,1г






Дескриптор Обучающийся
− вычисляет молярные массы соединений;
− правильно использует значения, данные по условию задачи;
− вычисляет массу по уравнениям химических реакций;
− вычисляет количество вещества по уравнениям химических реакций.

20

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2.В Стехиометрические расчеты

Цель обучения 8.2.3.7 Вычислять относительную плотность газов и
молярную массу вещества по относительной
плотности

Критерий оценивания Обучающийся
• Вычисляет относительную плотность газов и
молярную массу

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1. Вычислите относительную плотность аммиака (NH3) по водороду.

Дано: Решение:

Ответ:

2. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18, 2%
водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Рассчитайте
молярную массу полученного соединения.





3. Вычислите молярную массу двухатомного газа, относительная плотность которого по
воздуху 1,103. Назовите этот газ.






Дескриптор

Обучающийся
− вычисляет молярные массы соединений;
− правильно использует значения, данные по условию задачи;
− вычисляет относительную плотность газов.


21

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2С Знакомство с энергией в химических реакциях

Цель обучения 8.3.1.2 Объяснять причины парникового эффекта и
предлагать пути решения

Критерий оценивания Обучающийся
• Описывает причины парникового эффекта и
предлагает пути решения

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задание
Используя данную схему, опишите причины парникового эффекта.
Предложите пути решения.

Причины:
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________

Пути решения:
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________

Дескриптор Обучающийся
− описывает причины парникового эффекта;
− предлагает пути решения проблемы.


22

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2С Знакомство с энергией в химических реакциях
Цель обучения 8.3.1.3 Знать, что экзотермические реакции идут с
выделением теплоты, а эндотермические реакции с
поглощением теплоты

Критерий оценивания Обучающийся
• Объясняет, что экзотермические реакции идут с
выделением теплоты, а эндотермические реакции с поглощением теплоты

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания

1. Составьте определения химических реакций, используя данные рисунки.


Определение:
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________


Определение:
______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________

Дескриптор Обучающийся
− записывает определение экзотермической реакции;
− записывает определение эндотермической реакции.

2. Классифицируйте химические реакции по тепловому эффекту:
а) 2HBr →H
2 + Br2 - 70 КДж
b) 2NO + O
2 →2NO2 + 117,2 КДж
c) CaCO
3 → CaO + CO 2 -158,2 КДж
d) 2CO + O
2 → 2CO 2 + 569,4 КДж
e) 2H
2 + O2 → 2H 2O + 572,8 КДж

Дескриптор Обучающийся
− определяет уравнения экзотермической реакции;
− определяет уравнения эндотермической реакции.

23

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2С Знакомство с энергией в химических реакциях

Цель обучения 8.3.1.5 Объяснять изменение энергии с точки зрения
кинетической теории частиц

Критерий оценивания Обучающийся
• Объясняет изменение энергии с точки зрения
кинетической теории частиц

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задание
На графиках изображены реакции (а и б), протекающие с изменением теплового
эффекта.


Объясните изменение теплового эффекта с точки зрения кинетической теории частиц.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
Дескриптор Обучающийся
− описывает изменение теплового эффекта с точки зрения
кинетической теории частиц для экзотермической реакции;
− описывает изменение теплового эффекта с точки зрения
кинетической теории частиц для эндотермической реакции.

24

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2D Водород. Кислород и озон

Цель обучения 8.4.2.1 Уметь получать водород и изучать его свойства и
применение

Критерий оценивания Обучающийся
• Описывает способ получения водорода, его
свойства и называет области применения

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1. Какие вещества используются для получения водорода?
Напишите уравнение соответствующей реакции.



______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________


Дескриптор Обучающийся
− записывает вещества, необходимые для получения водорода;
− записывает уравнение реакции.

2. Объясните, какими способами можно собрать водород и почему.



______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________


Дескриптор Обучающийся
− описывает 1 способ собирания водорода;
− описывает 2 способ собирания водорода.

25

ПРОЕКТ

3. Напишите уравнения реакций , показывающие химические свойства водорода.

Дескриптор Обучающийся
− записывает уравнение взаимодействия водорода с простыми
веществами;
− записывает уравнения взаимодействия водорода со сложными
веществами.

4. Составьте схему «Области применения водорода».



Дескриптор Обучающийся
− перечисляет области применения водорода;
− изображает перечисленные области применения в виде схемы.


26

ПРОЕКТ


Раздел/Тема 8.2D Водород. Кислород и озон

Цель обучения 8.4.2.3 Уметь получать кислород и изучать его свойства
и применение

Критерий оценивания Обучающийся
• Описывает способ получения кислорода, его
свойства и называет области применения

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задания
1. Опишите процесс получения кислорода, используя рисунок.
Что изображено под цифрой 1, и с какой целью это вещество используется?
Напишите уравнение реакции.


______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________
______________________________________


Дескриптор

Обучающийся
− описывает способ получения кислорода из перманганата
калия;
− указывает вещество под цифрой 1 и называет его функцию;
− записывает уравнение реакции.

1
27

ПРОЕКТ


2. Напишите уравнения реакций между данными веществами.
Расставьте коэффициенты.


Уравнение реакции






Дескриптор Обучающийся
− записывает уравнение взаимодействия кислорода с простыми
веществами;
− записывает уравнения взаимодействия кислорода со сложными
веществами.
3. Перечислите области применения кислорода.
















Дескриптор Обучающийся
− перечисляет области применения кислорода;
− заполняет схему - области применения.
28

ПРОЕКТ
Раздел/Тема 8.2D Водород. Кислород и озон

Цель обучения 8.4.2.4 Сравнивать состав и свойства аллотропных
видоизменений кислорода

Критерий оценивания Обучающийся
• Описывает состав и свойства аллотропных
видоизменений кислорода

Уровень мыслительных
навыков

Применение
Задание

Заполните данную таблицу свойств кислорода и озона.

№ Свойства вещества Кислород Озон
1 Химическая формула
2 Молекулярная масса
3 Агрегатное состояние
4 Цвет
5 Запах
6 Растворимость в воде
7 Окислительные свойства
8 Значение в природе


Дескриптор Обучающийся
− записывает свойства кислорода;
− записывает свойства озона.


29

ПРОЕКТ
3 четверть
Раздел/Тема 8.3А Периодическая система химических элементов

Цель обучения 8.2.1.2 Понимать, что элементы одной группы содержат на
внешнем уровне одинаковое количество электронов

Критерий оценивания Обучающийся
• Определяет, что элементы одной группы содержат на
внешнем уровне одинаковое количество электронов

Уровень мыслительных
навыков

Знание и понимание
Задания

1. Химическому элементу VIA -группы соответствует схема распределения
электронов:


1) Рис. 1, 3
2) Рис. 2, 4
3) Рис. 3, 4
4) Рис. 1, 4

2. Среди данных ниже билетов, выберите билеты из одного купе.



(a) (b) (c)


Дескриптор

Обучающийся
− определяет положение элемента по электронному строению
последнего уровня;
− выбирает билеты из одного купе.


30