Материалдар / Ашық сабаққа презентация "Күкірт және оның қосылыстары. Галогендер"

Ашық сабаққа презентация "Күкірт және оның қосылыстары. Галогендер"

Материал туралы қысқаша түсінік

презентация сабаққа қажет, өйткені білім алушылар презентация арқылы жаңа тақырыпты түсіне алады.

Балыкбаева Асемгуль Советкановна

Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ

25 Желтоқсан 2018

1149

0 рет жүктелген

Химия Презентация Басқа

770 ₸

Бүгін алсаңыз
+39 бонус беріледі
Бұл не?

Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?

Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!

Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады

1 / 14

Ресми байқаулар тізімі

Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!

Материалдың қысқаша түсінігі

1 слайд
Сабақтың тақырыбы: “ Күкірт және оның қосылыстары. Галогендер”

1 слайд

Сабақтың тақырыбы: “ Күкірт және оның қосылыстары. Галогендер”

2 слайд
16 S S

2 слайд

16 S S

3 слайд
Физикалық қасиеттері  Күкірт оңай ұнтақталады және суда ерімейді.Бірақ органикалық еріткіштерде (бензин,спирт ) аздап ериді.Сары түсті күкіртті суға салсақ,оның бетіне қалқып шығады.Күкіртті одан әрі қыздырса,қоңыр түсті буға айналады.

3 слайд

Физикалық қасиеттері  Күкірт оңай ұнтақталады және суда ерімейді.Бірақ органикалық еріткіштерде (бензин,спирт ) аздап ериді.Сары түсті күкіртті суға салсақ,оның бетіне қалқып шығады.Күкіртті одан әрі қыздырса,қоңыр түсті буға айналады.

4 слайд
Химиялық қасиеттері Cu + S = H 2 + S = S + O 2 = S + O 2 = P + S = S + C = S + HNO 3 = S + KOH =

4 слайд

Химиялық қасиеттері Cu + S = H 2 + S = S + O 2 = S + O 2 = P + S = S + C = S + HNO 3 = S + KOH =

5 слайд
Кү кір т – ма кр о эле ме нт, ақ уы зд ың не гіз гі ко мп он ен ті . К ү кі рт ке ш а ш , ке ра т и н, в и та м и н В 1 б а й. Та зар ты лға н кү кір тті – те рі ау ру ла ры на ма й тү рін де жа ға ды , ас қаз ан тағ ам ды Қо ры тп аға нд а іш еді . Кү кір т ба р ам ин қы шқ ыл да ры (ц ис те ин, ) ағз ан ы ра ди ац ия да н қо рғ ай ды , ағз ад а сут ек ио нд ар ын та сы ма лд ай ды .

5 слайд

Кү кір т – ма кр о эле ме нт, ақ уы зд ың не гіз гі ко мп он ен ті . К ү кі рт ке ш а ш , ке ра т и н, в и та м и н В 1 б а й. Та зар ты лға н кү кір тті – те рі ау ру ла ры на ма й тү рін де жа ға ды , ас қаз ан тағ ам ды Қо ры тп аға нд а іш еді . Кү кір т ба р ам ин қы шқ ыл да ры (ц ис те ин, ) ағз ан ы ра ди ац ия да н қо рғ ай ды , ағз ад а сут ек ио нд ар ын та сы ма лд ай ды .

6 слайд
Қолданылуы

6 слайд

Қолданылуы

7 слайд
Күкірттің қосылыстары Күкіртсутек Күкірт қышқылы Күкірт оксиді

7 слайд

Күкірттің қосылыстары Күкіртсутек Күкірт қышқылы Күкірт оксиді

8 слайд
Күкіртсутек H 2 S  шіріген жұмыртқа йісті,түссіз газ.  -60°с-та сұйық күйге ауысады , ал -86° с-та қатады.  Күкіртсутек табиғатта жанартау атқылағандағы газдардың құрамында,емдік қасиеті бар минерал суларда кездеседі  Мұнай және табиғи газдармен жиі бірге жүреді  Күкіртсутек тыныс алғанда гемоглобинмен байланысып,сал ауруын туғызады.  Күкіртсутекпен уланған адамды тез арада таза ауаға шығару керек.

8 слайд

Күкіртсутек H 2 S  шіріген жұмыртқа йісті,түссіз газ.  -60°с-та сұйық күйге ауысады , ал -86° с-та қатады.  Күкіртсутек табиғатта жанартау атқылағандағы газдардың құрамында,емдік қасиеті бар минерал суларда кездеседі  Мұнай және табиғи газдармен жиі бірге жүреді  Күкіртсутек тыныс алғанда гемоглобинмен байланысып,сал ауруын туғызады.  Күкіртсутекпен уланған адамды тез арада таза ауаға шығару керек.

9 слайд
К ҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ Н 2 SO 4 • Күкірт қышқылы-түссіз, майлы сұйықтық • Кейде оны “купорос майы” деп атайды (ертеде темір купоросын FeSO 4 • 7H 2 O қыздыру арқылы алған) • Күкірт қышқылы суда жақсы ериді. Еру кезінде көп мөлшерде жылу бөлінеді • Ауадан және басқа газдардан су буын жақсы тартады Күкірт қышқылы жан-жақты қолданылуы бойынша бірінші орында тұр. Оны химия өнеркәсібінің “наны” деп санайды, себебі басқа қышқылдарды алуда, мұнай өнімдерін тазалауда, қант өндірісінде, өсімдік майын тазалауда, газдарды құрғатуда, сода, бояу өндірісінде қолданылады.  Негізгі химиялық өнеркәсіпте күкірт қышқылы тыңайтқыштар алуда қолданылады

9 слайд

К ҮКІРТ ҚЫШҚЫЛЫ Н 2 SO 4 • Күкірт қышқылы-түссіз, майлы сұйықтық • Кейде оны “купорос майы” деп атайды (ертеде темір купоросын FeSO 4 • 7H 2 O қыздыру арқылы алған) • Күкірт қышқылы суда жақсы ериді. Еру кезінде көп мөлшерде жылу бөлінеді • Ауадан және басқа газдардан су буын жақсы тартады Күкірт қышқылы жан-жақты қолданылуы бойынша бірінші орында тұр. Оны химия өнеркәсібінің “наны” деп санайды, себебі басқа қышқылдарды алуда, мұнай өнімдерін тазалауда, қант өндірісінде, өсімдік майын тазалауда, газдарды құрғатуда, сода, бояу өндірісінде қолданылады.  Негізгі химиялық өнеркәсіпте күкірт қышқылы тыңайтқыштар алуда қолданылады

10 слайд
Заттарды ағарту Тағамдарды сақтауТұз,қышқыл алу Көкөніс қоймасын ыстауSO 2 Ыстау — сақтау мерзімін ұлғайту үшін

10 слайд

Заттарды ағарту Тағамдарды сақтауТұз,қышқыл алу Көкөніс қоймасын ыстауSO 2 Ыстау — сақтау мерзімін ұлғайту үшін

11 слайд
Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтердің топтары I IIIII VIIIIV V VI VII II I III VII VI VIV 21 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,9 39Периоды Қатар K Калий 19 39.102Na Натрий 11 22,989 8 Cu Медь29 63.54 6 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 1 0 20,18Be Вериллий 4 9 ,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [ 226 ] La Лантан 57 138.81Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15 .996N Азот 7 14.0 067 Ge Германий 32 72.59C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904Cl Хлор 1 7 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 1 8 39,948 Xe Ксенон 54 131,3Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо26 55.847Mg Магний 1 2 24,312 S Сера 1 6 32,064P Фосфор 1 5 30,9738Si Кремний 1 4 28,086 Ti Титан22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 T с Технеций 4 3 99 V Ванадий2 3 50.942 Cr Хром24 51.996 Mn Марганец 25 54.938S с Скандий21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений75 186.2 Rh Родий45 102.905 Ir Иридий77 192.2Ru Рутений44 101.07 Os Осмий76 190.2 Pt Платина 78 195.09Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 8 6 [22 2 ] Mt Мейтнерий 109 [ 266 ]Hs Хассий108 [ 265 ]Ba Барий 56 137.34Sr Стронций 38 87.62Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114 .82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [ 223 ]98 Zn Цинк30 65 . 37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий41 92.906 Ta Тантал73 180.9479Cd Кадмий48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний72 178.49Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий107 [ 262 ]Sg Сиборгий 106 [ 263 ]Db Дубний105 [ 262 ]Rf Резерфордий 104 [ 261 ]

11 слайд

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтердің топтары I IIIII VIIIIV V VI VII II I III VII VI VIV 21 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,9 39Периоды Қатар K Калий 19 39.102Na Натрий 11 22,989 8 Cu Медь29 63.54 6 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 1 0 20,18Be Вериллий 4 9 ,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [ 226 ] La Лантан 57 138.81Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15 .996N Азот 7 14.0 067 Ge Германий 32 72.59C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904Cl Хлор 1 7 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 1 8 39,948 Xe Ксенон 54 131,3Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо26 55.847Mg Магний 1 2 24,312 S Сера 1 6 32,064P Фосфор 1 5 30,9738Si Кремний 1 4 28,086 Ti Титан22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 T с Технеций 4 3 99 V Ванадий2 3 50.942 Cr Хром24 51.996 Mn Марганец 25 54.938S с Скандий21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений75 186.2 Rh Родий45 102.905 Ir Иридий77 192.2Ru Рутений44 101.07 Os Осмий76 190.2 Pt Платина 78 195.09Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 8 6 [22 2 ] Mt Мейтнерий 109 [ 266 ]Hs Хассий108 [ 265 ]Ba Барий 56 137.34Sr Стронций 38 87.62Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114 .82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [ 223 ]98 Zn Цинк30 65 . 37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий41 92.906 Ta Тантал73 180.9479Cd Кадмий48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний72 178.49Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий107 [ 262 ]Sg Сиборгий 106 [ 263 ]Db Дубний105 [ 262 ]Rf Резерфордий 104 [ 261 ]

12 слайд
F Cl Br I Фтор Хлор Бром Йод Газ Газ Сұйық Қатты

12 слайд

F Cl Br I Фтор Хлор Бром Йод Газ Газ Сұйық Қатты

13 слайд
Жоғалған формулалар: 1. S + O 2 → SO 2 2. SO 2 + О 2 → 2 SO 3 3. SO 2 + Н 2 О → Н 2 S О 3 4. SO 2 + С a О → Са S О 3 5. Са S О 3 + 2НСІ → СаС l 2 + Н 2 О + S О 2 6. Са S О 3 → СаО + S О 2 7. Н 2 О + S О 2 → Н 2 S О 3 8. S О 3 + С a О → Са S О 4 9. S О 2 + C а (OH) 2 → Са S О 3 + Н 2 О 10. H 2 S + Cu(OH) 2 → С uS + Н 2 О Ойлан тап

13 слайд

Жоғалған формулалар: 1. S + O 2 → SO 2 2. SO 2 + О 2 → 2 SO 3 3. SO 2 + Н 2 О → Н 2 S О 3 4. SO 2 + С a О → Са S О 3 5. Са S О 3 + 2НСІ → СаС l 2 + Н 2 О + S О 2 6. Са S О 3 → СаО + S О 2 7. Н 2 О + S О 2 → Н 2 S О 3 8. S О 3 + С a О → Са S О 4 9. S О 2 + C а (OH) 2 → Са S О 3 + Н 2 О 10. H 2 S + Cu(OH) 2 → С uS + Н 2 О Ойлан тап