Материалдар / Алюминий және оның қосылыстары

Алюминий және оның қосылыстары

Материал туралы қысқаша түсінік

Бұл материал пән мұғалімдерәне, жас мамандарға көмек құралы. Бұл материал оқулықпен толық қамтылған.

Орынбасар Әсембота

Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ

06 Маусым 2018

1220

0 рет жүктелген

Химия Ашық сабақ 9 сынып

770 ₸

Бүгін алсаңыз
+39 бонус беріледі
Бұл не?

Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?

Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!

Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады

Материалдың толық нұсқасын
жүктеп алып көруге болады

Күні: Сыныбы: 10Сабақтың тақырыбы: «Алюминий және оның қосылыстары, табиғатта таралуы, алынуы, физикалық және химиялық қасиеттері.Қазақстанда алюминий құймаларын өндіру » Сабақтың мақсаты : Білімділік: Оқушыларға алюминийді мысалға ала отырып, екідайлы қосылыстар түзетін металдармен, олардың периодтық жүйедегі орнына қарап, алюминийдің және оның қосылыстары туралы білім қалыптастыру. Тәрбиелік: Заттың қасиеттері мен қолданылуы арасындағы тәуелділік туралы,металдар туралы білімдерін дамыту. Дамытушылық: Оушыларды ізденгіштікке, белсенділікке тәрбиелеу. Сабақтың түрі: жаңа сабақ Сабақтың түрі: дәстүрлі сабақ Сабақтың әдісі: түсіндіру Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта, Д.И.Менделеев кестесіПән аралық байланыс: география, жаратылыстану Күтілетін нәтиже:

Алюминийдің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысын сипаттай алады;

Табиғаттағы қосылыстары мен Қазақстан аумағындағы кен орындарымен танысады;

Қасиеттерін ажырата алады;

Қолданылуы мен басты қосылыстарын біледі;

Тақырыпқа сәйкес тапсырмалар орындай алады;

Түйінді идея: Асыл тастан шығады, Ақыл жастан шығады. Сабақ барысы:Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру кезеңі 2мин.ІІ. Үй тапсырмасын қайталау 8 мин.ІІІ. Жаңа сабақ 20 мин.ІV. Қорытынды 10 мин.V. Үйге тапсырма 2 мин.VI. Бағалау 3 мин.І. Ұйымдастыру кезеңі:

Сәлемдесу, түгелдеу

Оқушылардың құрал – жабдығын тексеру.

Оқушылар назарын сабаққа аудару

ІІ. Үйге берілген тапсырманы тексеру.«Өрмекші торы» Оқушылар берілген тапсырмалар бойынша тақтаға шығып сұрақтарға жауап береді. (Периодтық жүйедегі орны, физикалық қасиеттері, химиялық қасиеттері, қолданылуы, маңызды қосылыстары, тотығу дәрежесі)1.«Химиялық элементтің төл белгісі» алюминийге периодтық жүйедегі орны бойынша сипаттама беру 2. Алюминийдің физикалық қасиеттері 3. Жай заттардың химиялық қасиеттері Алюминийдің жай заттармен реакция теңдеуін құрыңыз. АI+O2= AI+S= AI+CI2= Алюминийдің күрделі заттармен реакция әрекеттесу теңдеуін жазыңыз АI+HCI= AI+NaOH= AI+Cr2O3= 4. Алюминий қосылыстары AI2O3- қиын балқитын,қатты, ақ түсті зат. Балқу темп-20500С,суда ерімейді,сумен әрекеттеспейді. Екідайлы. AI2O3+ 6HCI= 2AICI3+3H2O AI2O3+ 6NaOH= 2Na3 AIO3+3H2O AI2O3+ 2NaOH= 2Na AIO3+H2O AI(OH)3- ақ түсті суда ерімейтін,ақ ірімшік тәрізді зат. AICI3+ 3NaOH= AI(OH)3+3NaCI AI(OH)3+3HNO3= AI(NO3 )3+ 3H2O AI(OH)3+NaOH= Na AIO2+2H2O Қыздырғанда алюминий гидроксиді ыдырайды: 2АІ (ОН)3=АІ2О3+ 3Н2О ІІІ. Жаңа сабақты түсіндіру жоспары 1.Алюминий және оның қосылыстарының биологиялық маңызы. 2.Алюминий және оның қосылыстарының экологиялық маңызы. 3.Алюминий құймалары және олардың қолданылуы. 4.Қазақстанда алюминий құймаларын өндіру туралы : 4. Дәптерге Қазақстандағы ірі кәсіпорындарды жазыңыздар. 5.Қазақстандағы аса бағалы металдарды атаңыздар. Алюминий кендері Хибин тауларында, Оралда, Сібірде, Қазақстанда Торғайда, Мұғалжарда, Арқалықта көптеп кездеседі.Алынуы:Бұрын алу әдісі өте қиын болғандықтан, алюминий аса бағалы металдар қатарында болған. Қазір алюминийді глинозем мен бокситтен элекролиздеп алады. Глинозем мен бокситте алюминий оксид түрінде Al₂O3 болады. Оның балқу темпуратурасы ≈2050°С. Электролиз жақсы жүру үшін боксит пен криолит Na₃[AlF₆] қоспасына кальций фторидін CaF₂ қосып қыздырады. Сонда ғана қоспаның балқу температурасы ≈960°C-қа төмендейді. Боксит рудасынан электролиз әдісімен алынуы: (Қызылжарда) 2Al₂O₃ −−−−−> 4Al + 3O₂ Биологиялық ролі:Адам ағзасының 10 -5 % құрайды. Қан ұйығанда өкпеде, бауырда, сүйекте, шашта, жүйке жүйесінің ми қыртысының құрамына енеді және концентрленеді. Тәуліктік қажеттілігі адамға 47 мг. Алюминий эпителий және байланыстырғыш ұлпалардың дамуына және сүйек ұлпаларының түзілуіне, фосфор алмасуына әсер етеді. Ғылыми зерттеу нәтижесінде адам ағзасына алюминий иондары түсуі нәтижесінде ағзада Альцгеймер ауруын тудырадыАлюминий құймалары Қолданылуы 1. Магналий Al + Mn + Mg Кеме және ғарыш кемесін жасау 2. Дуралюмин (Al + Mg + Si + Cu) Ұшақ жасау 3. Al + Cu + Mn Алюминий марганецті , қола Машина тетіктерін жасау 4. Al + Mg + Si Құрылыс. Тікұшақтардың бұрмалары (винт) 5. Силумин (Al + Si + Na) Машина жасау Алюминий оксиді – Al2O3 Ақ түсті, қиын балқитын, қатты затАлюминий оксиді – Al2O3Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3HAl(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4] Органикалық ситездк катализатор 2. Al2 (SO4 )3 * 18H2O Су тазалауда қағаз өндірісінде. 3. КAl2 (SO4 )2 * 12H2O ашудас Мата бояуда, телі илеуде ІҮ. Бекіту. Реакция теңдеуін жалғастыру

Тапсырма	Жауабы
1)Al(OH)3 + … = Na[Al(OH)4]
2)… + 3NaOH = Al(OH)3↓ + …
3) Al2O3 + … = 2AlCl3 + 3H2O
4) 4Al + 3O2 = …
5) Al + …(сұйық) = Al(NO3)3 + NO+2H2O

Семантикалық карта

Қосылыс атауы	Қосылыстарының формуласы
	Al2O3	AlP	K2OAl2O36SiO2	Al4C3	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3	Al2O32SiO22H2O
Алюминий хлориді
Алюминий оксиді
Корунд
Далалық шпат
Ақ саз
Алюминий фосфиді
Алюминий карбиді
Натрий алюминаты
Алюминий гидроксиді

Есептер шығару.1- деңгей. 1 моль алюминий жанғанда неше моль алюминий оксиді түзіледі.1моль х4Al+3O₂→2Al₂O₃х = 0,5 моль4моль 2 моль2-деңгей. 23,7 грамм алюминий мен оның оксидінің қоспасын натрий гидроксидінің концентрлі ерітіндісінің артық мөлшерімен өңдегеннен кейін 16,8 литр (қ.ж) газ

770 ₸ - Сатып алу

Ресми байқаулар тізімі

Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!