Фарадей заңы. 8-сыныпқа деігейлік тапсырмалар.

№

Тапсырма

Жауабы

1

Катодта мыс хлоридінің (CuCl₂) ерітіндісінің электролизі кезінде ток күші I = 2 А болса, неше τ уақытта массасы m = 4,74 г мыс бөлінеді? М_мыс= 64*10^-3 кг/моль. (CuCl­₂) валенттілігі n=2.

За какое время τ при электролизе водного раствора хлорной меди (CuCl­₂) на катоде выделится масса m = 4,74 г меди, если ток I = 2 А? М_мед= 64*10^-3 кг/моль. Валентность (CuCl­₂) n=2.

1,985 сағ

2

Мыс сульфатының электролизі кезінде, τ қандай уақыт ішінде мыс пластинкасының (катодтың) массасы Δm = 99 мг-ға артады? Пластинаның ауданы S = 25 см², ток тығыздығы j = 200 А/м². Пластинада пайда болған мыс қабатының қалыңдығын d табыңыз. М_мыс= 64*10^-3 кг/моль. (Cu) валенттілігі n=2.

За какое время τ при электролизе медного купороса масса медной пластинки (катода) увеличится на Δm = 99 мг? Площадь пластинки S = 25 см², плотность тока j = 200 А/м². Найти толщину d слоя меди, образовавшегося на пластинке. М_мед= 64*10^-3 кг/моль. Валентность (Cu) n=2.

597с

d=4.6*10^-6м

3

Мыс сульфатының электролизі кезінде τ = 1 сағат ішінде массасы m = 0,5 г мыс бөлінді. Әрбір электродтың ауданы S = 75 см² болса, токтың j тығыздығын табыңыз. М_мыс= 64*10^-3 кг/моль. (Cu) валенттілігі n=2.

При электролизе медного купороса за время τ = 1 ч выделилась масса m = 0,5 г меди. Площадь каждого электрода S = 75 см². Найти плотность тока j. М_мед= 64*10^-3 кг/моль. Валентность (Cu) n=2.

55,836 А/м²

4

AgNO₃ ерітіндісі бар электролиттік ваннаға тізбектей жалғанған амперметр I = 0,9А көрсетті. Ток өткен кезде τ = 5 минут уақыт ішінде массасы m = 316 мг күміс бөлінсе, амперметрдің көрсетуі дұрыс па? Қате көрсету болса, нешеге кем немесе артық? М_күм= 108*10^-3 кг/моль. Валентnілігі (Ag) n=1.

Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной с раствором AgNO₃, показывает ток I = 0,90 А. Верен ли амперметр, если за время τ = 5 мин прохождения тока выделилась масса m = 316 мг серебра? М_сер= 108*10^-3 кг/моль. Валентность (Ag) n=1.

0,041А

5

AgNO₃ және CuSO₄ ерітінділері бар екі электролиттік ванна тізбектей қосылған. Массасы m₁ = 180 мг күміс бөлінетін уақыт ішінде қандай массалық m₂ мыс бөлінеді? М_мыс= 64*10^-3 кг/моль. (Cu) валенттілігі n=2. М_күм= 108*10^-3 кг/моль. (Ag) валенттілігі n=1.

Две электролитические ванны с растворами AgNO₃ и CuSO₄ соединены последовательно. Какая масса m₂ меди выделится за время, в течение которого выделилась масса m₁ = 180 мг серебра? М_сер= 108*10^-3 кг/моль. Валентность (Ag) n=1. М_мед= 64*10^-3 кг/моль. Валентность (Cu) n=2.

5,33*10^-5кг

6

Какую электрическую энергию W надо затратить, чтобы при электролизе раствора AgNO₃  выделилась масса m = 500 мг серебра? Разность потенциалов на электродах U = 4 В. М_сер= 108*10^-3 кг/моль. Валентность (Ag) n=1. М_мед= 64*10^-3 кг/моль. Валентность (Cu) n=2.

AgNO₃ ерітіндісінің электролизі кезінде массасы m = 500 мг күміс бөлінуі үшін қандай W электр энергиясын жұмсау керек? Электродтардағы потенциалдар айырмасы U = 4 В. М_күм= 108*10^-3 кг/моль. Валенттілігі (Ag) n=1.

1786,75Дж

7

Балқытылған криолиттегі Al₂O₃ ерітіндісін электролиздеу арқылы алюминийді алады. Электродтардың ұштарындағы потенциалдар айырымы U = 5 В кезінде, ток күші I = 20 кА болды. Электролиздеу процесіне қанша W электр энергиясы жұмсалады? Қандай уақытта τ массасы m = 1 т алюминий бөлінеді? М_алю= 27*10^-3 кг/моль. (Al) валенттілігі n=3.

При получении алюминия электролизом раствора Аl₂О₃ в расплавленном криолите проходил ток I = 20 кА при разности потенциалов на электродах U = 5 В. За какое время τ выделится масса m = 1 т алюминия? Какая электрическая энергия W при этом будет затрачена? М_алю= 27*10^-3 кг/моль. Валентность (Al) n=3.

148,9 сағ

5,35*10¹⁰Дж

8

Сутегі мен оттегіден судың түзілу реакциясы жылу бөлінуімен жүреді: 2H₂ + O₂ = 2H₂O + 5,75*10⁵Дж. Су электролиз арқылы ыдырайтын m = 4 г сутегінің бөлінуі үшін ең кіші U потенциалдар айырмасын табыңыз. М_сут=10^-3 кг/моль. (Н) валенттілігі n=1.

Реакция образования воды из водорода и кислорода происходит с выделением тепла: 2Н₂+О₂ = 2Н₂О+5,75·10⁵ Дж. Найти наименьшую разность потенциалов U, чтобы выделить m = 4 г водорода при которой будет происходить разложение воды электролизом.

1,49В

9

Мырыш хлоридінің ерітіндісінің электролизі кезінде W=3,6 МДж электр энергиясы жұмсалды. Ванна қысқыштарындағы кернеу U=4 В болса, мырыштың қандай массасы бөлінеді? Цинктің электрохимиялық эквиваленттілігі кг/Кл.

При электролизе раствора хлористого цинка было затрачено МДж электроэнергии. Какая масса цинка выделяется, если на зажимах ванны поддерживается напряжение В? Электрохимический эквивалент цинка кг/Кл.

351г

10

Күміс нитраты ерітіндісін t = 1 сағат электролиздеу кезінде m = 9,4 г күміс бөлінді. Ванна терминалдарындағы кернеу U = 4,2 В және ерітінді кедергісі R = 1,5 Ом болса, ЭҚК-ін анықтаңыз. М_күм= 108*10^-3 кг/моль. Валентnілігі (Ag) n=1.

При электролизе раствора азотнокислого серебра в течение t =1 час выделилось m = 9, 4 г серебра. Определите ЭДС поляризации Е, если напряжение на зажимах ванны U = 4,2 В, а сопротивление раствора R = 1, 5 Ом. ? М_сер= 108*10^-3 кг/моль. Валентность (Ag) n=1.

0,7 В

11

Электролит арқылы t = 5 минут ішінде I = 1,5 А күш тогы өткенде катодта m = 137мг металл бөлінеді. Бұл қандай металл?

При пропускании через электролит тока силы I = 1,5А за t = 5 мин на катоде выделилось m = 137 мг некоторого металла. Что это за металл?

Никель

12

Қысымы 100 кПа және 27 °С температурадағы, көлемі 2,5л сутегіні алу үшін, қанша электр энергиясы қажет болатынын анықтаңыздар. Электролиз 5 В кернеуде жүргізілсе. Сутегінің электрохимиялық эквиваленттілігі 1,04·10^-8кг/Кл? М=1г/моль, R=8,31Дж/моль К.

Сколько электроэнергии надо затратить для получения 2,5 л водорода при температуре 25 °C и давлении 100 кПа, если электролиз ведется при напряжении 5В. Электрохимический эквивалент водорода 1,04·10^-8 кг/Кл. М=1г/моль, R=8,31 Дж/моль К.

480кДж

13