Гидролиз солей

Дата _________

Класс: 9

Тема: Гидролиз солей

Цель урока: научиться составлять химические реакции для определения среды солей.

Задачи:

1. Образовательная: изучить химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ.

2. Развивающая: развитие познавательных и мыслительных процессов;

3. Воспитательная: формирование научной картины мира.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: учебник, доска, мел, видеоролик: гидролиз.

Ход урока

I Организационно – мотивационный этап.

1. Приветствие «Здравствуйте»

Учащиеся поочередно касаются одноименных пальцев рук своего соседа, начиная с больших пальцев и говорят:

• желаю (соприкасаются большими пальцами);

• успеха (указательными);

• большого (средними);

• во всём (безымянными);

• и везде (мизинцами);

• Здравствуйте! (прикосновение всей ладонью)

2. Психологический настрой учащихся.  Повернитесь лицом к соседу, улыбнитесь и скажите ему: 
   Я желаю тебе добра; 
   Если тебе будет трудно, я помогу. 

3. Актуализация знаний.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO₃)₂   Cu²⁺ +

Н₂O   H⁺ + OH^–;

катод (–) (Cu²⁺; Н⁺): Cu²⁺ + 2е = Cu⁰,

анод (+) ( OН^–): OH^– – е = OH⁰,

4H⁰ = O₂ + 2H₂O;

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu  + O₂  + 4HNO₃.

4)Постановка проблемы:

Учащийся зачитывает стихотворение о воде, одновременно просматривается учащимся видеоролик. Учитель задаёт вопрос: почему было прочитано данное стихотворение? (примерный ответ учащихся: мы сегодня, наверное, будем говорить о воде)

Стихотворение (читает ученица полностью наизусть, здесь приводится только отрывок)

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда

Струи водопада

И брызги фонтана

А в сущности только вода…

II Операционно – исполнительный этап.

1. Изучение нового материала.

Гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Проведение лабораторной работы № 2 Получение гидроксидов и изучение их свойств и № 3 «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот , оснований и солей» (приложение 2,3).

2.Валеологическая пауза.

По химической природе соли подразделяются на:

1. сильное основание + сильная кислота

Гидролизу не подвергаются, реакция среды нейтральная

2. сильное основание + слабая кислота

Гидролиз идет по аниону, реакция среды щелочная

3. слабое основание + сильная кислота

Гидролиз идет по катиону, реакция среды кислая

4. слабое основание + слабая кислота

Гидролизуется полностью, реакция среды нейтральная

Реакция нейтрализации называется реакция взаимодействия сильных кислот с сильными основаниями

III Рефлексивно –оценочный этап.

1.Рефлексия ( устно 3 мин)

2.Выставление оценок

3.Домашнее задание: