Материалдар / Химия пәнінен тест тапсырмаларын орындау әдістері

Химия пәнінен тест тапсырмаларын орындау әдістері

Материал туралы қысқаша түсінік
Кристалдық торлар деп – түйіндеріндегі бөлшектер белгілі бір арақашықтықтан кейін жүйелі қайталанатын ретті құрылымды айтамыз. Оның 4 түрі бар: атомдық (байланысы ковалентті, қалыпты жағдайда олардың барлығы қатты, балқу температуралары жоғары, ерігіштігі нашар), молекулалық (қалыпты жағдайда газ күйінде кездеседі, қыздырғанда оңай балқиды, беріктігі төмен), иондық (суда жақсы ериді, ерітінділері мен балқымалары электр тогын жақсы өткізетін қатты заттар), металдық (металдар мен металл құймаларында болады).
Авторы:
Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ
20 Желтоқсан 2017
894
0 рет жүктелген
770 ₸
Бүгін алсаңыз
+39 бонус
беріледі
Бұл не?
Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?
Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!
Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады
logo

Материалдың толық нұсқасын
жүктеп алып көруге болады



ПәнХимия
МұғалімАбдуайтова Акмарал Балгабаевна
Мектеп, сыныпАқмола облысы, Жақсы ауданы,Беловодское орта мектебі
СҰРАҚНҰСҚАЛАРЫДҰРЫС ЖАУАПТҮСІНДІРМЕСІСІЛТЕМЕ
ТАРАУ «Химиялық байланыс және зат құрылысы»
1Н2, HClмолкулаларында түзілетінбайланыстың түрлерін анықтаңыз.А. СутектікВ. Иондық С. Металдық D. Ковалентті полюстіЕ. Ковалентті полюсті және полюссізЕ. Ковалентті полюстіжәне полюссізОртақ электронды жұп есебінен жүзеге асатын химиялық байланысты ковалентті байланыс деп атайды. Оның 2 түрі бар: полюсті және полюссіз.№1, § 27,28№3, §2.1-2.6
2Келесі қосылыстарға тән кристалдық торлардың түрлерін анықтаңыз:
  • Қола
  • Су
  • Құм
  • Ас тұзы
  • А. 1-иондық, 2- молекулалық, 3-металдық, 4- атомдықВ. 1-металдық, 2-атомдық, 3-молекулалық, 4-иондықС. 1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-металдықD.1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-иондықЕ. 1-атомдық, 2-молекулалық, 3-иондық, 4-металдықD. 1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-иондық

    Кристалдық торлар деп – түйіндеріндегі бөлшектер белгілі бір арақашықтықтан кейін жүйелі қайталанатын ретті құрылымды айтамыз. Оның 4 түрі бар: атомдық (байланысы ковалентті, қалыпты жағдайда олардың барлығы қатты, балқу температуралары жоғары, ерігіштігі нашар), молекулалық (қалыпты жағдайда газ күйінде кездеседі, қыздырғанда оңай балқиды, беріктігі төмен), иондық (суда жақсы ериді, ерітінділері мен балқымалары электр тогын жақсы өткізетін қатты заттар), металдық (металдар мен металл құймаларында болады).№1 § 29

    ТАРАУ «Химиялық реакциялар»
    3Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2реакциясы...



    А. Гетерогенді, қайтымсызВ. Экзотермиялық, алмасуС. Қайтымсыз, қосылуD.Гомогенді, орынбасуЕ. Айырылу, тотығу-тотықсыздануА. Гетерогенді, қайтымсыз

    Гетерогенді реакция – берілген заттар мен өнімдер әртүрлі агрегаттық күйде болады. /Темір – қатты, мыс хлориді – сұйық ерітінді/Тек бір бағытта жүретін реакциялар қайтымсыз деп аталады. №3, § 3.1

    4Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы нешеге тең?А. 75В.77С.88D.79Е.74В.77

    10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

    №3, § 3.2

    5Сынап (ІІ) нитраты ерітіндісінің электролизі нәтижесінде катодта 100,5 грамм таза металл бөлінген болса, анодта бөлінген газдың (қ.ж.) көлемін есептеңіз.А. 11,2 лВ. 22,4 лС. 36,5 лD. 5,6 лЕ. 2,4 лD. 5,6 л

    2Hg(NO3)2 + 2H2O /электролиз /→ 2Hg + O2 + 4HNO3Катодта 100,5 грамм сынап бөлінеді, анодта бөлінетін газ оттек.

    100,5г (Hg)–Х л (O2)402 г/моль (Hg)–22,4 л/моль (O2)

    Х = 5,6 л (О2)
    №3 § 3.3

    ТАРАУ «s элементтер»
    6Сілтілік және сілтілік жер металдардың ұқсас қасиеттерін айқындаңыз.А. Екуінің тотығу дәрежелері бірдей, ал физикалық қасиеттері әртүрліВ. Валенттіктері әртүрлі, күшті тотықтырғыштар, электрондарды оңай бередіС. Табиғатта бос күйінде кездеседі, химиялыұ белсенділіктері жоғары, тотықсыздандырғыштарD. Тотығу дәрежелері және валенттіктері тұрақты, электрондарды оңай береді, тотықсыздандырғыштарЕ. Валенттік электрондары 1 және 2, бір периодта орналасқан, химиялық белсенді заттарD. Тотығу дәрежелері және валенттіктері тұрақты, электрондарды оңай береді, тотықсыздандырғыштар

    Химиялық қасиеттері бойынша сілтілік металдар бір-біріне өте жақын. Олар ең күшті тотықсыздандырғыштар және басқа металдарға қарағанда белсенділігі ең жоғарылар. Сілтілік жер металдар химиялық белсенді эементтер. Бұлар тотықсыздандырғыштар ретінде екі валенттік электрондарын беріп, тотығу дәрежесі +2 иондарға айналады. Сілтілік металдардың тотығу дәрежесі тұрақты +1, сілтілік жер металдардың тотығу дәрежесі тұрақты +2.







    №3, § 5.1,§5.2

    7Уақытша кермектікті жою әдісінің химиялық теңдеуін көрсетіңіз.



    А. CaCO3→ CaO + CO2В. Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2OС. 3MgSO4 + 2Na3(PO4)2→ Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4D.MgCl2 + 2NaOH →Mg(OH)2 + 2NaClЕ.CaCl2→Ca + Cl2В. Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2O

    Судың кермектігі Ca2+және Mg2+ иондарының болуымен түсіндіріледі. Табиғи суларда олардың мөлшері неғұрлым көп болса, кермектік соғұрлым жоғары болады. Судың жалпы кермектігі уақытша және тұрақты кермектік деп бөлінеді. Суда Са(НСО3)2 және Mg(НСО3)2 гидрокарбонаттары болғанда уақытша кермектік (карбонаттық кермектік) болады. Судың тұрақты кермектігі кальций мен магнийдің басқа еритін тұздарының (сульфаттар, хлоридтер, нитраттар т.б.) қатысында пайда болады. Уақытша кермектіктен суды қайнату, әк сүтін немесе соданы қосу арқылы жоюға болады. Тұрақты кермектік суды қайнату арқылы жойылмайды, бірақ әк суын немесе соданы қосқанда, Ca2+және Mg2+ иондары тұнбаға түседі.№3, § 5.5

    8Ca→Ca(OH)2→CaCO3→CaO→→CaCl2 реакциялар тізбегін жүзеге асыруға мүмкіндік беретін жағдайларды не реактивтер түрін рет-ретімен анықтаңыз.А. 1-H2O, 2-CO2, 3-t ͦ, 4- HClВ. 1- NaOH, 2-Na2CO3, 3-Na2O, 4-Cl2С. 1-H2O, 2- t ͦ, 3- t ͦ, 4-HClD. 1- NaOH, 2-2-CO2, 3-Na2O, 4- HClЕ. 1-H2O, 2-Na2CO3, 3-t ͦ, 4- HClO

    А. 1-H2O, 2-CO2, 3-t ͦ, 4- HCl

  • Ca +2H2O →Ca(OH)2 + H2
  • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
  • CaCO3→tCaO + CO2
  • CaO + HCl → CaCl2 + H2O


  • №3, § 5.4, §5.5

    ТАРАУ «р элементтер»
    9Аммиактың (қ.ж.) 112 л мөлшері өршіткі қатысында оттекпен әрекеттескенде түзілетін газдың қалыпты жағдайдағы көлемін табыңыз.А.224 лВ. 56 лС. 112 лD. 45 л Е. 138,4 лС. 112 л

    4NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O

    112 л (NH3)–Х л (NO)89,6 л/моль (NH3)–89,6 л/моль (NO)

    Х = 112 л ( NO )
    №2,§ 17-19№3, § 7.8

    10Хлордың оттекті қышқылдарының және сәйкес тұздарының дұрыс атауларын көрсетіңіз.HClOHClO2HClO3HClO4А. Хлорлы – хлорат Хлор – гипохлоритХлорлау – хлоритХлорлылау - перхлоратВ. Хлор – хлорит Хлорлы – гипохлоритХлорлау – хлоратХлорлылау - перхлоратС. Хлорлы – гипохлоритХлорлылау – хлоритХлор – хлоратХлорлау - перхлоратD.Хлорлылау – гипохлоритХлорлы – хлоратХлорлау – хлоритХлор - перхлоратЕ. Хлорлылау – гипохлоритХлорлы – хлоритХлорлау – хлоратХлор - перхлоратЕ.Хлорлылау – гипохлоритХлорлы – хлоритХлорлау – хлоратХлор - перхлоратХлордың оттекті қышқылдары және олардың тұздарының атаулары:HClO – хлорлылау қышқылы – гипохлоритHClO2 – хлорлы қышқыл – хлоритHClO3 – хлорлау қышқылы - хлоратHClO4 – хлор қышқылы- перхлорат





    №3, § 7.13

    11Cудың әртүрлі мөлшерін сіңіре отырып, 3 түрлі қышқыл түзетін қосылыс:А. SiO2В. P2O5С. NO2D.COЕ.SO3В. P2O5

    P2O5+ H2O→ 2HPO3метафосфор қышқылыP2O5+ 2H2O → H4P2O7 пирофосфор қышқылыP2O5+ 3H2O → H3PO4ортофосфор қышқылы

    №2, § 34

    №3, § 7.9

    ТАРАУ «d элементтер»
    12Қай қатарда берілген заттардың барлығымен мыс әрекеттеседі?





    А. HNO3 (c), HNO3 (k),HClВ. Ca,HNO3 (c), HNO3 (k)С. Cl2, N2, HClD. HNO3 (c),H2O ,HgЕ. HNO3 (c), HNO3 (k), AgNO3Е. HNO3 (c), HNO3 (k), AgNO3Мыс – ашық қызғылт түсті жылтыр металл, жеңіл созылады. Құрғақ ауада және кәдімгі температурада мыс өзгермейді. Кернеу қатарында мыс сутектен кейін орналасқан, сондықтан ол қышқылдар тотықтырғыштар болса ғана олармен әрекеттеседі.3Cu + 8HNO3 (c) → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OCu + 4HNO3 (k) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag №3,§ 6.1, §6.2

    13Мыс пен мырыштан тұратын 6,25 грамм құйманы сілтімен өңдегенде 1,12 л (қ.ж.) газ бөлінген. Құймадағы мыстың массалық үлесі қаншаға тең?А. 16 %В. 48 %С. 55 %D. 67 %Е. 38 %В. 48 %

    Cu + NaOH →Zn + 2NaOH→ Na2ZnO2 + H2

    Х г (Zn)-1,12 л (Н2)65 г/моль (Zn) – 22,4 л/мольХ = 3,25 гm(Cu) = 6,25 – 3,25 = 3 г6,25 г- 100%3 г- х%Х = 48%
    №3, § 6.2,§6.3

    ТАРАУ «Оттекті органикалық қосылыстар»
    14СН3―СН―СН2―СН3ОНБерілген қосылыс үшін төмендегі тұжырымдардың қайсысы дұрыс?І. Екіншілік спиртІІ. Бутанол 3ІІІ. ДиэтилэфирініңизомеріІV. Бутанонның изомері

    А. Тек І 770 ₸ - Сатып алу
    Ресми байқаулар тізімі
    Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!
    Осы аптаның ең үздік материалдары
    Педагогтардың біліктілігін арттыру курстары
    Аттестацияда (ПББ) 100% келетін
    тақырыптармен дайындаймыз
    Аттестацияда (ПББ) келетін тақырыптар бойынша жасалған тесттермен дайындалып, бізбен бірге тестілеуден оңай өтесіз
    Өткен жылы бізбен дайындалған ұстаздар 50/50 жинап рекорд жасады
    Толығырақ