#1 слайд
Паули принципі. Гунд ережесі. Клечковский

1 слайд

#2 слайд

2 слайд

#3 слайд

3 слайд

#4 слайд

4 слайд

#5 слайд
Паули принципі.  Күрделі атомдардың орбитальдарын электрондармен толтыру үшін орбитальдардың әрқайсысында бола алатын электрондар санын анықтап алу қажет. Ол үшін 4 квант санын өзара комбинациялайдың жолын білу керек. Швецария физигі В. Паули 1925 жылы элементтердің периодтық жүйедегі орнына қарап және спектрлерін анализдей отырып, квант сандарын электронның реалды күйін сипаттай алатындай етіп, комбинациялаудың жалпы принципін ұсынған. Паули бұл тыйым салу деп аталған принципі бойынша бір атомның ішінде барлық жағынан ұқсас екі электрон болуы мүмкін емес, яғни атомдағы  2 электронның 4 квант санының төртеуі де бірдей бола алмайды.

5 слайд

#6 слайд

6 слайд

#7 слайд
•Гунд ережесі Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Например, 3d 5

7 слайд

#8 слайд

8 слайд

#9 слайд
Паули ұстанымы бойынша әрбір орбитальда бір электрон болса, онда ол жұптаспаған, егер екеу болса, онда жұптасқан электрондар болады.

9 слайд

#10 слайд

10 слайд