11-сынып химия: Теориялық білім мен есептер жинағы

1-нұсқа

1.Оттегі жай зат ретінде сипатталады: тыныс алуда

2. болатын элемент: Zn

3. Тез тұтанатын заттар: арендер

4. Меншікті жану жылуы: 1 кг отын жанғанда бөлінетін жылу мөлшері

5. гибридтену түзеді: жазық үшбұрыш

6. Ересек адамның организмінде шамамен 20 г магний бар, массасы 75 кг адам организміндегі магнийдің массалық үлесі: А. 0,027%

7. Кальций гидроксидімен аммоний хлориді әрекеттескенде түзілген газды жинап суда еріткенде түзілген зат және ерітінді ортасы: аммоний гидроксиді, әлсіз негіздік

8. Оттектті органикалық қосылыс: май қышқылы

9. 2 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың массасы г (MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O: 292

10. Өнеркәсіпте маңызды материал поливинилхлорид алуда қолданылатын қажетті мономер: хлорэтен

11. Қайтымды реакция А + В = 2C теңдеуімен сипатталады. А және В заттарының әрқайсысы 1 мольден алынды. Тепе-теңдік орнағанда қоспада 1,5 моль С заты қалды. Жүйе көлемі тұрақты болғанда тепе-теңдік константасы: 36

12. Алмаспайтын амин қышқылдары: валин

13. 3,4-диметилгександы Вюрц реакциясы арқылы алуға болатын галогеналкан: 2-хлобутан

14. Кетондарды өнеркәсіпте алу әдісі: ацетилен гомологтарын гидратациялау

15. А және В заттарының сапалық құрамындағы элементтердің массалық үлестері бірдей: көміртек 92,31%, сутек 7,69%. Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 2,69 және 0,90. А және В заттары: бензол мен ацетилен

16. Өсімдік фотосинтез кезінде 33,6 л (қ.ж.) көмірқышқыл газын сіңірсе, қоршаған ортаға бөлетін оттек көлемі: 33,6 л

17. Тоқыма өнеркәсібінде кеңінен қолданылатын полимер: винилацетат

18. Көлемі 0,005 моль/ ерітіндісін -қа дейін сұйылтқанда ерітіндінің pH мәні: pH=3

19. Массасы 3г қаныққан бір негізді карбон қышқылы натриймен әрекеттескенде 0,56 л газ түзілсе реакцияға түскен қышқылдың формуласы: сірке қышқылы

20. Глюкоза ашығанда: этанол, көмірқышқыл газы

21. Контекст : ТТР.

Т отығу-тотықсыздану реакцияларының қай типіне жатады NH₄ NO₃ N₂ O + H₂O : конмутация

22. Айналымды жүзеге асыруға болатын тотығу-тотықсыздану реакция теңдеуіндегі тотықтырғыштың зат мөлшері H2S→SO2→H2SO3→Na2SO3 : 3

23. Тотығу үрдісін көрсетіңіз:

24. + CO = Fe + берілген реакция бойынша 3 моль тотықсыздандырғышпен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы: 160 г

25. Берілген тотығу-тотықсыздану әрекеттесуіндегі реагенттердің коэффициенттер қосындысы және тотықтырғыштың қосып алатын электрондар саны Ca + = + + O : 10:17

26. Контекст: Органикалық синтез. Алкандардан карбон қышқылдарын алу генетикасы: метан→ацетилен→этаналь→этан қышқылы

27. Алкандардан ареннің гомологын алу генетикасы: метан→ацетилен→бензол→этилбензол

28. Анилинді сапалық анықтайтын реагент:

29. Фенолды сапалық анықтайтын реагент:

30. →X→Y→Z реакция тізбегіндегі X,Y,Z заттары: хлорэтан, этилбензол, бензой қышқылы

2-нуска

1 .Физикалық құбылыс Судың булануы

2. ²²⁶ ₈₈ Ra изотопы бірнеше радиоактивті ыдыраудан кейін, ²⁰⁶ ₈₂ Pb изотопына айналды, ол неше α, β ыдырауға ұшыраған. 5α , 4β

3. Сумен әрекеттескенде оксид алынатын металл Мырыш

4. 2PH_3(г) + 4O_{2(г) =} P₂ O_5(қ) + 3H₂O _(с) , H ⁰ =-2360 кДж теңдеуі бойынша PH₃ қосылысының стандартты түзілу энтальпиясы 5,3 кДж

5. Cu ²⁺ ионына сапалық анықтайтын раектив KOH

6.Адам ағзасында ұйқы безінде жиналатын элемент Мырыш

7. Тұздары ақ түсті ерімтал, сілтімен сапалық анықтағанда өткір иісті газ түзілетін ион NH4

8. Органикалық заттардың көптүрлілігі мен ерекшеленеді, октанды симметриялы крекингілегенде түзілетін кіші бөлшек сумен әрекеттескенде түзілетін зат Бутен

9. Көлемі 4 л этан мен этилен қоспасының 8 г бром суымен өткізгенде қоспа құрамындағы алкеннің көлемдік үлесі (%) 28

10. Қышқылдық ортада этилформиаты гидролиздегенде түзілетін заттар жұбы Метан қышқылы мен этанол

11. Берілген реакцияларда H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г) тепе-теңдік орнағаннан кейін сутек концентрациясы 4 есе өсті, тепе-теңдік сақтау үшін қажетті иодсутектің концентрациясы моль/л*сек 2

12. 2 бром 3 метил бутанды эмирлену кезінде бөлініп шығатын көміртек

2-метилбутен-2

13. Массасы 0,46 г бір валентті металл сумен әрекеттескенде 0,224 л сутек газы түзілді. Белгісіз металды анықта Na

14. Берілген айналым бойынша С₂ Н₆ CI A Na B Br C KOH D D заты?

Бутанол

15. Бензолды жаққанда түзілген СО₂  555 г 20% Са(ОН)₂ өткізген. Түзілген тұнбаның массасы 150 г

16. Альдегидтерге тән сапалық реакция Күміс (І) оксидінің аммиактағы ерітіндісімен әрекеттесуі

17. Органикалық аммиак туындылары аминдер. Екіншілік диметиламиннің 4 молі жанғанда түзілетін азот газының (қ.ж) көлемі 44.8

18.Глюкозадан май қышқылын алу процесінде түзілетін өнімдер Май қышқылы, сутек газы, көмір қышқылы

19. Поликонденсация арқылы алынбайтын полимерлер жұбы? Полиэтилен, полипропилен

20.Жыл бойы атмосфераға бөлінетін улы күкірт (IV) оксидінің массасы 100 млн тонна екені бегілі болса, алынатын күкірт қышқылының 95 %-дық ерітіндісінің массасы? 153.125 млн т

Контекст химиялық реакцияның жылдамдығы

21. Химиялық реакцияның жылдамдығының концентрацияға тәуелділігін көрсететін формула

22.Берілген реакциялардың ішінен гомогенді реакцияны көрсетіңіз 2CO+O₂=2CO₂

23. 2CO+O₂=2CO₂ химиялық реакция теңдеуінде қысымды 4 есе артырғанда тура реакция жылдамдығы 64 есе артады

24. A+B=2C реакция теңдеуінде А затының бастапқы концентрациясы 0.6моль/л. Жирма секундтан кейін А затының концентрациясы 0.72моль/л болса, реакцияның орташа жылдамдығы 0.006 моль/л*с

25. Сабақ басталуына 1 ай уақыт қалғанда сутек асқын тотығының концентрациясы 0.5моль/л ерітіндісін дайындады. 1 Қыркүйек күні келгенде сутек асқын тотығының концентрациясы екі есе азайғанын көрді. Реакция айырылу жылдамдығы 0.0083моль /л*тәулік

КОНТЕСТ Аммиак өндірісі гидразин

26. Гидразиннің сұйық күйдегі температурасы t=114°C

27. Гидразин күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін тұз N₂H₆SO₄

28_. Көлемі 22.4л аммиак 67.05г натрий гипохлоритімен әрекеттескенде түзілетін гидразинның массасы 28.8

29.Көлемі 33.6 л газ тәрізді гидразинды 800 мл суға еріткенде ерітіндідегі түзілген негіздің массалық үлесі 11.31%

30. 1көлем гидразин 1 моль азотты қышқылмен әрекеттесенде 1 көлем түссіз, өткір иісті ұшқыщ сұйық зат және 2 көлем су буы түзіледі. Белгісіз заттың формуласы HN₃

3-нуска

1. Агрегаттық күйі газ күйінде болатын элемент хлор

2. Ядро заряды әртүрлі нейтрон зарядтары бірдей элементтер Изотон

3. Тек балқымасынан электролиздеп алатын металлдар натрий калий

4. Термохимиялық теңдеуі 2C₂H₂­­+5O₂=4CO₂+2H₂O+2610кДж болса, 2.6г ацетилен жанғанда бөлінетін жылу мөлшері 130.5 кДж

5. Иондық байланысы бар заттарға тән қасиеттері электролиттер

6. Майлар – тағамының құрам бөлігі: триолеатты тристеариятқа айналдыру үшін қажет реагент Сутек

7. Cu^2­+ ионына салаплық реакция анықтайтын реактив КОН

8. ^Аммиак

9. 1 л бөтелкелі суда 0.88 л көмірқышқыл газы ериді. Массасы 10 кг көмірқышқыл газынан алынатын газдалған бөтелкелер саны? 5785

10. Әрқайсысы 50кг-дық 20 қапшық картоп алынған 90%-дық крахмалды гидролиздеп шығымы 30% глюкоза алынды. Глюкозаны ашыту арқылы алынған тығыздығы (р= 0.8г/мл) этил спиртінің көлемі негізгі жауабы 191.67 тест бойынша 511.11*10³

11. Егер тепе теңдік концентрациялары: [А]=0.14 моль/л, [В]= 0.24моль/л, [С]= 0.295 моль/л тең болса, А+В↔С реакуиясының тепе- теңдік константасы неге тең болады? 36.58

12. Mg + HNO₃= Mg(NO₃)₂+N₂O+H₂O тотықсыздану процесін көрсетіңіз N⁺⁵+2e= N⁺¹

13. Тығыздығы 0.8 г/мл көлемі 60 мл 96%-тік этил спиртімен натрий гидроксиді әрекеттесті. Түзілген натрий этилатының массасы 68г

14. Молекулалық кристалдық торы бар зат? мұз

15. Молекуласында 12 сигма байланысы бар sp² гибридтену тән ароматты көмірсутек бензол

16. Бутан қышқылы мен бутанол -1 әрекеттескенде 0.5 моль эфир түзілді. Қажетті спирт пен қышқылдың массасы? 44г 37г

17. Аммиак молекласындағы сутектің орны екі көмірсутек радикалы мен алмасқанда алынған амин Метилэтиламин

18. Массасы 64,8 г крахмал 80% шығынмен алынған глюкозаны күміс айна реакциясы арқылы өткізгенде түзілген күмістің массасы 69,12

19. . Полимердің Мr=215000 болғандағы полимердің атауы және полимерлену дәрежесі Поливинилацетат 2500

20. Азот газы қалыпты жағлайда инертті болуы Молекуласында үш еселі байланыс бар

Контекст « АУЫСПАЛЫ МЕТАЛДАР»

21. Массасы 38 г темір (ІІ) сульфаты 0,5 моль натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген қара жасыл тұнбаның массасы 22,5 г

22. 10 г мырыш пластинкасын күміс нитратының ерітіндісіне салғанда оның массасы 13.02 г болды. Ерітіндіден шыққан таза күміс массасы 4.32

23. Электронын тұрақтылыққа жеткізу үшін s-деңгейшесінен d-деңгейшесіне бір электронын ауыстыратын элемент Хром

24. Ағзадағы нуклейн қышқылдарын тұрақтандырып ферменттерді белсенділігін реттейтін ион Мn²⁺

25. Қандай металдың жетіспеуінен анемия ауруы пайда болады Темір

Контекст « КӨК ТЕҢІЗ»

26. Көлемі 500 мл , 0.1 М ерітіндіде болатын натрий сульфатының массасы г 7.1

27. Көл суының химиялық құрамы орта есеппен натрий хлоридінің қанша пайызды құрайды 32,8%

28. Массасы 162 г натрий сульфатының кристалогидартын 300 С қыздырғанда ол толығымен сусызданса, құрамынан 90 г су бөлінеді. Көлемі 2 л суда 162 г кристалогилратты ерітіп дайындаған ерітіндідегі сусыз тұздың массасы 3.33%

29. Массасы 4.44 г кальций хлоридінің сусыз тұзы 8.76 г кристаллогидрат түзеді. Кристаллогидрат формуласы CaCl2* 6 H2O

30. 6.29%-дық Na2SO4 тұз ерітіндісін алу үшін 300 г суда еритін Na2SO4*10 H2O -ның массасы 49.91 г

4-нуска

1. Қоспаларды бөлу әдістері: тұндыру

2. Э^-3 ионының 18 электроны және 16 нейтроны бар. Элементтің аты, атомының массасы: фосфор, Аr (Р)=31

3. Массасы 8,8г пропанды жағуға жұмсалатын ауаның көлемі (оттек 20%):112 л

4. СН4+2О2=2H2O +880 кДж болса, 200 кДж жылу бөліну үшін жұмсалатын оттектің көлемі: 10,2 л

5. 2 моль органикалық зат жану үшін 4,5 моль оттегі жұмсалды, 2 моль СО2, 1 моль N2, 5 моль Н2О түзілді. Жанған газдың формуласы: CH₃ NH₂

6. Тұз түзбейтін оксидтер қатары: N₂O, SiO

7. Мыс (ІІ) сульфатының ерітіндісіне сілтімен әсер еткенде түзілген тұнбаны қыздырды. Түзілген қатты қалдықты 13 г мырышты тұз қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген сутекпен тотықсыздандырды. Алынған металдың зат мөлшері: 0,2 моль

8. Қаныққан альдегидтің ауа бойынша тығыздығы D(ауа)=2,97. Альдегидтің моекулалық формуласы : С4Н9СОН

9. Ацетиленнің ең жақын гомологын тримерлеуде алынатын зат: триметилбензол

10. 1,5 моль кальций сірке қышқылымен әрекеттескенде массасы 330 г ерітінді түзілді. Кальций ацетатының массалық үлесі: 29%

11. 2NO+O2=2NO2 реакция теңдеуі бойынша NO концентрациясын 2 есе арттырғанда реакция жылдамдығы: 4 есе артады

12. Мыс сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттескенде тотықтырғыштың алдына қойылатын коэффициент: 8

13. Элимерлену кезінде субстранттан бөлініп шығатын заттар: сутек пен галоген

14. Спирттерде қышқылға ұқсас қасиет болатын реакция: сілтілік металдармен

әрекеттескенде сутек газын бөлу

15. А йналымдағы СН₄ А В С₆Н₅Cl «А» және «В» заттары:

ацетилен және бензол

16. Альдегидтер тотықсызданғанда түзілетін өнім спирттер

17. Қаныққан - аминқышқылының құрамындағы массалық үлесі Аминқышқылының аты, формуласы

CH₂NH₂COOH

18. Жүгері дәнінің құрамындағы крахмалдың массалық үлесі 96% болатын 100

кг этанол алуға қажет жүгері дәндерінің массасы 362кг

19. Дөпсіз молекулалар Әртүрлі төрт орынбасуш байланысқан көміртегі

атомы бар молекулалар

20. Өнеркәсіпте аммиак алу үшін Ф,Габер ұсынған ең тиімді жағдайлар

Қысым 25- 30МПа, температура 450-500^ОС

Контекс Аминдер

21. Үшіншілік амин диэтилметиламин

22. Аминдердің ерітіндісіне фенолфталин индикаторымен әсер еткенде

байқалатын түс және ерітіндісінің рН мәні таңқурай түсті, рН

23.Метиламиннің аммиакқа қарағанда негізділігі күшті болуы

метил топтары амин тобына қарай электрондарды ығыстырады

24. Негіздік қасиеті кему бойынша орналасқан аминдер

(CH₃)₃N→(CH₃)₂NH→CH₃NH₂→C₆H₅NH₂

25. Массасы 6,2гр біріншілік аминнің жану өнімін сілтінің концентрлі

ерітіндісі арқылы өткізді. Қалған газдың көлемі 2,24 дм³ .Біріншілік аминнің формуласы CH₃NH₂

Контекс Металдар

26. Байланыс түрі металдық

27.Белсенділігі жоғары металдар сұйытылған қышқылдармен әрекеттескенде түзіледі. тұз, сутек газы

28. Mg+HNO₃=Mg(NO₃)₂+N₂+H₂O теңдеуіндегі тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент 5

29. Массасы 5гр сілтілік жер металл ауадағы оттекпен тотықтырылды. Алынған оксидті сумен әрекеттестіргенде 9,25 металл гидроксиді алынды. Сілтілік жер металл Ca

30. А-жеңіл металл сумен оңай реакцияға түсіп, В затын бөледі. Түзілген ерітінді сілтілік қасиет көрсетеді. В газы жанып, кызыл сары түсті С затымен әрекеттесіп күміс тәрізді D затын тузеді. D затын С затын қыздыру арқылы да алуға болады. A,B,C,D заттары A-Ii, B-H₂, C-HgO, D-Hg

5-нуска

1. Күрделі заттар қатары Аммиак, шыны, құм

2. Анион Теріс зарядталған бөлшек

3. Ерітіндісін электролиздегенде металл катионы тотықсызданып, катодта тек металл атомы түзілетін тұз Күміс нитраты

4. Массасы 32 гр мыс оттегінде тотыққанда 81,05 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісі 324,2 кДж

5. Жай және ауыр су қоспасындағы оттектің массалық үлесі 86% қоспадағы ауыр судың массалық үлесі 32,5%

6. 10 л күкіртсутекті толық тотықтыруға жұмсалған ауаның көлемі (оттектің көлемдік үлесі 20%) 75 л

7. Тотығу дәрежесі +1 тең 7,8г металл сумен әрекеттесіп 11,2г сілті түзді.Жалынды күлгін түске бояйтын металл калий

8. Спирттер мен альдегидтерге тән функциональдық топтар -ОН және –СОН

9. Егер жану өнімдерінің мольдік қатынасы 4:4 болса, жанған көмірсутек Бутен С₄Н₈

10. Массасы 0,9г оттекті органикалық қосылысты жаққанда 1,32г көмірқышқыл газы және 0,54г су түзілді. Қосылыстың молекулалық массасы 180г/моль болса оның формуласы С₆Н1₂О₆

11. А+В=C реакциясының орташа жылдамдығы 0,004моль/с, А затының бастапқы концентрациясы 2 моль/л, В заты 3моль/л болса, 20 секундтан кейінгі осы заттардың концентрациясы А= 1.92 В=2,92

12. S+HNO3=H2SO4+NO реакциясын электрондық иондық баланс әдісімен теңестіру барысында , иондық жиынтық теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы 6

13. Көлемі 4,48л қ.ж. газтәрізді галогеналканды жаққанда , 4,48л көмірқышқыл газы мен 2,24л хлор гаы түзілді. Галогеналканның молекулалық формуласы Хлорметан СН3Сl

14. Массасы 3,6г глицеринді натрийдің артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген газдың көлемі 1,3л

15. Массасы 145,5 г гексахлоран алу үшін қажетті бензолдың массасы 39г

16. Берілген қосылыстың атауы СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СОН: 2,3-диметил бутаналь

17. Анилин броммен әрекеттескенде ақ тұнба жылдам түзіледі. Бұл реакцияның өте оңай жүру себебі: анилинде электрон бұлты бензол сақинасына ығысады?

18. Картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20% болса, сыйымдылығы 50 кг болатын 5 қапшық картоптан алынатын глюкоза массасы. Өнім шығымы 50 % : 27,78 кг

19. Көксағыз-майысқақ, созылғыш, серпімді, үйкеліске төзімді, эластикалық материал. Көксағызды резеңкеге айналдыру үшін вулканизациялайды, осы үдерісте сульфидті көпіршелер түзетін зат: күкірт

20. Термиялық ыдырағанда бос металл түзілетін қосылыстар жұбы: AgNO3 және HgNO3

Контекс Спирттер

21. Спирттер тотыққанда түзілетін заттар альдегидтер

22. 10 грамдай мелшерін пайдаланса адамды көз жанарынан айыратын улы

спирт метанол

2 3. CH₄ 1500⁰C X C₃ H₄ Y C₃H₇COO C₂H₅

айналымдағы «Х» және «Ү» заттары этин, этанол

24. Этанолмен әрекеттесетін заттар жұбы сірке қышқылы, натрий

25. 18,2 гр этанол мен пропанол-1 дің қоспасын қыздырылған өршіткі алюминий оксиді арқылы өткізгенде түзілген газдардың қоспасын 56 гр бром су бар ерітіндіге толық сіңірді. Бастапқы қоспадағы спирттердің массалары C₂H₅OH -9,2г, C₃H₇OH -9г

ОРГАНИКАЛЫҚ ЗАТТАРДЫҢ ГЕНЕТИКАЛЫҚ ҚАТАРЫ

26. Тізбектегі М заты ацетон

27. Тізбектегі С заты сірке альдегиді

28. Е затын алуда түзілетін қосымша өнімнің түсі қызыл

29. F затын алу механизмі электрофильді орынбасу

30. Синтездегі марганцовка ерітіндісін түссіздендіретін зат . толуол

6-нуска

1. Біртекті қоспаны бөлу әдісі: буландыру

2. Молекулалар қатары: N2, NaCl, O2

3. Амфотерлі (екідайлы) оксидтер: SnO, ZnO

4. 3CaO+P2O5(қ)=Сa3(PO4)2(қ) Н=-739 кДж болса Са3(РО4)2 (қ)-ның түзілу энтальпиясы : -4137,5 кДж/моль

5. Донорлы-акцепторлы механизм бойынша түзілетін ион: аммоний

6. Айналымдағы Ме-МеОН-МеNO3(ерт)-Y «металл» және «У» заты: натрий және азот қышқылы

7. Хлрид, -бромид, -йодид иондарын анықтайтын катион: Ag+

8. 6,72 л қ.ж ацетиленді полимерлегенде түзілетін ауыр органикалық түссіз сұйықтықты катализатор қатысында азот қышқылымен әрекеттестіргенде түзілген зат және оның массасы: нитробензол; 12,3 г

9. Галогендену механизмі болатын процесс: Cl₂=2Cl

10. Кальций карбидін гидролиздегенде алынған газды (Hg2+) өршіткі қатысында сумен әрекеттестіргенде алынған органикалық зат: сірке альдегиді

11. Сқ+СО2(г)-Q тепе-теңдікті оңға қарай ығыстыратын жағдай: температураны арттыру және қысымды төмендету

12. Күміс нитратының электролизі кезінде катодтың массасы 10,8 г артты. Анодта бөлінген газ және оның қ.ж көлемі: оттек газы, 0,56 л

13. Тоңазытқаш пен қондырғылар салқындатқыш зат ретінде жиі қолданатын фреон – 12 (дифтордихлорметанның) құрамындағы фтордың үлесі: 31,4%

14. Метанол толық жарғанда 5,6 л қ.ж көміртек диоксиді түзілді. Реакцияға жұмсалған оттек көлемі: 8,4 л

15. Диметилбензолдың жану теңдеуіндегі барлық коффициенттер қосындысы: 49

16. Этил спиртін мыс(ІІ) оксидімен әсер еткенде 11 г этанол алынды.

Реакцияға түскен мыс (ІІ) оксидінің зат мөлшері: 0,25 моль

17. Глицин мен Аланил өзара реакцияға түскенде түзілуі мүмкін болатын дипептидтің саны: 1

18. 6СО2 + 6 Н2О Х1ашу Х2, Х1, Х2 заттары: глюкоза, этанол

19. Полиамидты нейлон талшығының 5000 г алу үшін қажет адипин қышқылның массасы: 2992 г

20. Аммиак селитрасын алу үшін 20м3 аммиак пен 96%-тік азот қышқылының 35 кг ерітіндісімен әрекеттескенде алынған тыңайтқыш массасы: 29,85 кг

Контекс

Гальваникалык элемент

21. Zn +CuSO₄ =ZnSO₄ +Сu реакция теңдеуіндегі катодты анықтандар. мыс

22. Тақташаның қалындығы кемитін электрод мырыш

23. Zn +CuSO₄ = ZnSO₄ +Сu реакция теңдеуіндегі анодты анықтандар. мырыш

24. Ток түзуші реакцияның теңдеуі бойынша гальваникалық элементтің сызбанұскасын кұрастырындар: Zn +CuSO₄ = ZnSO₄ +Сu (−) Zn⁰ | Zn²⁺ || Cu²⁺| Cu⁰ (+)

25. Галваникалық элементтің сызбасын кұрастырып, стандартты ЭҚК есептендер.

Электродтық потенциялдары: Е⁰ (Zn 0 || Zn²⁺)= - 0,76 B

Е⁰ (Cu²⁺ || Cu⁰)= + 0,34 B

1,1 В

Контекс ABCD

26. Белгісіз А заты CuO

27. Белгісіз В заты H₂

28. Белгісіз С заты концертірлі азот қышқылымен әрекеттескенде массасы

46г болатын қоңыр газ түзілді. Реакцияға қатысатын С затының

(реакцияның шығымы 88%) массасы 36г

29. Белгісіз D заты әрекеттесе алады натрий

30. Белгісіз А затына қосылатын В затын жағу үшін 44,8л ауа жұмсалады. А затының массасы (ауадағы оттектің көлемдік үлесі 20%) 64г

7-нуска

1. Химиялық элемент: натрий

2. Қозбаған күйде сыртқы энергетикалық қабаты ns2np5 болатын элемент: хлор

3. Метанның жану реакциясы: экзотермиялық

4. Метанның жану жылуы 892 кДж болса, 40 г метан жанғанда түзілетін жылу мөлшері: 2230 кДж

5. ІІІ валентті металдың 2,1 грамын 0,9 г оттегімен әрекеттесті. Реакцияға түскен метал: темір

6. Н 2 Cu Cu(NO3)2 Cu(OH6)2 тізбектегі х,y,z заттары: мыс (ІІ) оксиді, HNO3 (қ) сілті

7. Ерітінділері ОН^- қара жасыл, қоңыр тұнба түзетін ион: Fe ²⁺, Fe ³⁺

8. А йналымдағы CH₄ A B C₆H₅Cl «А» және «В» заттары: ацетилен және бензол

9. Көлемі 20л алкинді толық жағу үшін 110 л оттегі жұмсалды. Алкиннің формуласы: бутин

10. Алканолдарға тән изомерия: көміртек қаңқасы және функционалдық топтың орналасуы.

11. Температураны 30 С-қа көтергенде химиялық реакция жылдамдықтың артуы егер температуралық коэфициенті 4-ке тең болса: 64 есе артады.

12. Күміс сұйылтылған азот қышқылымен әрекеттесу реакция теңдеуі бойынша 0,9 моль тотықсыздандырғыш пен әрекеттесетін тотықтырғыштың массасы: 75,6 г

13. Элиминерлену реакциясы: реакция нәтижесінде субстрат молекуласы сутек пен галоген атомдары бөліп шығарады.

14. М етан 1 этин 2 этилен А 1,2 дибромэтан В Х заты. Белгісіз А,В ,Х затын анықтаңыз: бром суы, су, этиленгликоль

15. Галоген сутекпен, сумен реакйияға түспейтін зат: толуол

16. Тотыққанда альдегид түзбейтін спирт: пропанол-2

17. Ақуыздың кеңістікте оралып немесе бүктеліп орналасуын тұрақтандыратын байланыс түрі: дисульфидтік

18. Глюкозаның альдегидтік қасиеті байқалатын реакция: күміс (І) оксидімен әрекеттесуі

19. Поливинилацетат (ПВА)[-СН2-СН(ОСОСН3)-]n алу үшін шикізаттар: этилен, сіркеқышқылы

20. Аммиак суда ерігенде донорлы-акцепторлы механизм арқылы аммоний ионын түзеді. Аммоний тұздарының көпшілігі суда жақсы еритін, ақ түсті кристалл заттар. Аммоний хлоридіне сілтімен әсер еткенде байқалатын өткір иісті газ: аммиак

ОКСИДТЕР. Оксидтер-құрамында екі элементтен тұратын біреуі оттек болатын бинарлы қосылыстар.

21.Негіздік оксидтер әрекеттесетін зат: қышқыл, бейметалл оксиді, су

22.Негіздік оксидтер әрекеттесетін зат: су, қышқыл, сілті

23.VI периодта орналасқан ұшқыш сутекті қосылысында 5,882% сутек болатын бейметалдың жоғарғы оксиді. Оксид құрамында бейметалдың оттекпен қатынасы 2:3. Бейметал оксидінің формуласы: SO3

24.Екідайлы оксидтер сілтімен де, қышқылмен де әрекеттескенде түзілетін зат: тұз және су

25. 2,8 г тотығу дәрежесі +1 болатын металл оттекпен әрекеттескенде 6 г металл оксиді түзілді. Реакцияға түскен металл: литий

САЛҚЫН СӘУЛЕ. Он жетінші ғасырда өмір сүрген Гамбург алхимигі Т.Бранд «философиялық тасты» іздейді.

26.Осы элементтің аллотропиялық түр өзгерістері: ақ, қызыл, қара

27.Мәтінде сұралып отырған элемент: фосфор

28.Х затының қызыл аллотропиялық түрі-сіріңке өндірісінің шикізаты. Оны шыны ұнтағы және желіммен араластырып, қорапшаның бүйір бетіне жағады. Құрамында калий хлораты КСlO3 және күкірті бар сіріңкенің басын Х затына үйкегенде сіріңке тұтанады. Осы Х затының 3 мольі жанғанда түзілетін (Х2О5) оксидінің қ.ж көлемі: 33,6 л

29.Екі валентті металдың 0,72 грамы фосформен әрекеттескенде 1 34 г металл фосмһфиді түзілді. Реакцияға қатысқан металл: Mg

30.Қараңғыда сәуле шығаратын бейметалдың 15,5 грамын оттекте жағып, одан алынатын ерітінді күміс нитратымен әрекеттестіргенде түзілетін тұнбаның массасы: 209,5 г

8-нуска

1. Темір мен мыстың қоспасын бөлу әдісі магнитпен бөлу

2. Изатоптар ₁²D ₁³ T

3. Сұйытылған күкірт қышқылымен әрекеттесетін металдар жұбы мырыш пен магний

4. Анықтамадағы мәліметтерді қолданып реакциның стандартты жағдайдағы жылу эффектісін есепте CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂ 182.5кДж

5. Үш валентті металдың 2.62 г хлордың 1.416 г толық әрекеттесті. Белгісіз металл au

6. Сульфид ионына сапалық анықтайтын заттар жұбы күміс пен корғасын (ІІ) нитраттары

7. Бензол, толуол, ксилол көмірсутектердің құрамындағы сақиналы радикал фенил

8. Метан тотыққанда түзілетін зат құмырсқа альдегиді

9. Қаныққан бір атомды спиртті дегидрлегенде массасы 8.4г симметриялы тармақты құрылысты алкен түзілді, түзілген зат 24г броммен әрекеттеседі. Спирттің формуласы. С₄Н₉ОН

10. Көлемі 600 мл болатын жабық ылыста мынадай реакция жүреді: Н₂+Br₂=2HBr. Белгілі бір уақыттан кейін сутек пен бромның зат мөлшері сәйкесінше 0.01 моль және 0.02 моль болды. Егер түтікке сутек пен бромның әрқайсысынан 0.01мольден қосымша енгізсе, реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді. 0.6 *10^-3 моль/

11. Температураны 30 градусқа көтергенде химиялық реакция жылдамдығының артуы егер температуралық коэффициентті 4ке тең болса 64 есе артады

12. P+HNO₃ » реакция нәтижесінде түзілетін заттар H₂PO₄ NO₂

13. 4 моль C₂H₆ газын хлорлап, алынған өнімді катализатор қатысында Вюрц реакциясына түсірді. Реакция өнімнің әр сатысында 80пайыз. Алынған заттың атау, көлемі бутан-57.3л элиминерлеу реакциясы

14. Екі атомды спирт пентадиол-2.4

15. Ультакүлгін сәулелердің әсерінен бензол мен хлор әрекеттескенде түзілген затты алуға 0.6 моль хлор қатысқан болса, реакцияға түскен бензолдың массасы. 15.6г

16. Гриньяр реактивінің жалпы формуласы R-Mg-X

17. А-Г-Т-Г-А-Т-Ц тізбегіне сәйкес келетін азотты негіз Т-Ц-А-Г-Т-А-Г-Ц

18. Ағзадағы кальцийдің сіңірілуіне кедергі жасайтын, ағза пайдалана алмайтын қиын тұздарды оксалаттар түзетін қышқыл қымыздық қышқылы

19. Биполимерлерге жатады нәруыздар, пептидтер

20. Сутек бойынша тығыздығы 8.5 тең болатын азоттың сутекті қосылысы аммиак

Контекст ДӘРУМЕНДЕР

21. Аскорбин қышқылының адам организмдегі қызметі организмді улы заттардан тазарту

22. Дегидроаскорбин қышқылының бурутто формуласы C₆H₆O₆

23. 1 тәуліте адам организмінде 5г аскорбин қышқылы тотыққан болса, ұлпадан ұлпаға тасмалданатын сутек атомдар массасы 0.034г

24. Аскорбин қыщқылының жетіспеуі цинга ауруын тудырады.

25. Массасы 5г аскорбин қышқылын алу үшін бастапқы шикізат сорбиттің жұмсалатын массасы, реакция өнімінің шығымы 80 пайыз болса 6.46г

КОНТЕКСТ МАЙЛАР

26. Қатты сабының негізгі құрам бөлігі натрий стеараты\

27. Асқорыту кезінде тірі ағзаларда майлар тотыққанда түзілетін соңғы өнім көміртек диоксиді мен су

28. 1 Моль май жанғанда 57 моль көмірқыщқыл газы мен 54моль су түзілді, жанған майдың формуласы C₅₇H₁₀₈O₆

29. Май қышқылынан 220г алынатын абрикос эссенциясының ( май қыщқылы мен этанолдың күрделі эфирі) массасы, егер өнім шығымы 90 пайыз болса 261г

30. Пальмитин қышқылының формуласы C₁₅H₃₁COOH