Гидролиз солей

Наименование: Раздел III. Химические реакции и их закономерность протекания

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

формировать представление о гражданской войне как битве приверженцев

альтернативных путей возрождения России;

уяснить причины Гражданской войны;

раскрыть цели противоборствующих сторон, определить их социальный состав

формировать представление о гражданской войне как битве приверженцев

альтернативных путей возрождения России;

уяснить причины Гражданской войны;

раскрыть цели противоборствующих сторон, определить их социальный состав

Ход урока

Подготовка к восприятию нового материала.

Беседа по вопросам:

7. Что такое электролитическая диссоциация?

8. На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации?

9. Приведите примеры сильных кислот и щелочей. Напишите уравнения их диссоциации. (Проверка с места и через проектор - слайд)

10. Как можно доказать наличие кислоты или щёлочи в растворе? (Проверить на опыте)

11. На какие ионы действуют индикаторы?

12. Что можно сказать о диссоциации воды? Запишите уравнение.

13. Какую среду раствора покажет индикатор в воде? Почему? (Проверить опытным путём)

14. Как изменится среда раствора, если добавить в воду кислоту? Щёлочь? Почему?
    Слайд: В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н⁺ = ОН^–
    При добавлении кислоты равновесие нарушается Н⁺ > ОН^–, среда раствора кислая. При добавлении щёлочи: Н⁺ < ОН^–, среда раствора щелочная

15. Напишите уравнение диссоциации карбоната калия. Какова будет среда раствора этой соли? Слайд. (Проверить на опыте добавлением фенолфталеина)

16. Откуда в растворе соли появились гидроксид-ионы, указывающие щелочную среду? (Из молекул воды)

Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её ионы.

Учитель: таким образом мы подошли к теме нашего урока

Слайд: Гидролиз солей (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение)

Изучение нового материала.

Слайд: Гидролиз – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

Учитель: любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты. Исходя из этого, существуют 4 типа солей:

Слайд: (записать в тетрадь)

• Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (К₂СО₃);

• Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ZnCl₂);

• Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (КCl);

• Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (Al₂S₃).

Учитель: к какой группе солей можно отнести карбонат натрия (Na₂CO₃)?

(Соль сильного основания и слабой кислоты.)

На основании алгоритма составим уравнение реакции гидролиза этой соли: (распечатка алгоритма на каждой парте). Проверка по слайду

1. Na₂CO₃ → 2Na⁺ +

2. Н₂О → Н⁺ + ОН^–

3.  + Н⁺ + ОН^– → НCO₃^– + ОН^–
   т.к. в растворе в свободном виде остался ион гидроксогруппы (ОН^–), значит среда раствора щелочная.

4. Na₂CO₃ + Н₂О → NaНCO₃ + NaОН

Учитель: какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора?

Слайд: раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду (запись в тетради)

Слайд:

Задание: а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли хлорида алюминия; б) напишите уравнение гидролиза этой соли.
(Проверка через проектор)

Слайд: а) среда раствора кислая, значит в избытке ионы Н⁺;

б) AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^–

Н₂О → Н⁺ + ОН^–

Al³⁺ + Н⁺ + ОН^– → AlОН²⁺ + Н⁺

т.к. в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая

AlCl₃ + Н₂О → AlОНCl₂ + НCl

Слайд: Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду (запись в тетради)

Слайд: Задание: опытным путём проверить, кислотную или щелочную среду будут показывать растворы солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием (из имеющихся на столе реактивов)?

(Учащиеся проверяют индикатором раствор хлорида натрия и объясняют, что такие соли гидролизу не подвергаются, растворы нейтральны, т.к. не образуется слабый электролит) (запись в тетради.)

Слайд: Предположите, какую среду будут иметь растворы солей, образованные слабым основанием и слабой кислотой?

Слайд: Среда раствора может быть:

а) нейтральной (при равной силе кислоты и основания), например,CH₃COONH₄;

б) щелочной (если степень диссоциации щёлочи больше, чем степень диссоциации кислоты), например, (NH₄)₂CO₃;

в) кислой (если степень диссоциации кислоты больше, чем степень диссоциации щёлочи), например, NH₄F.

Слайд: такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при растворении в воде (разлагаются водой):

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑)

Закрепление:

Слайд: Задание: определите, в какой из пробирок (1,2,3,) находятся растворы нитрата натрия (NaNO₃), силиката натрия (Na₂SiO₃), хлорида железа (III) (FeCl₃).

Слайд:

1 группа – опытным путём и объяснив наличие ионов, определяющих среду;

2 группа – опытным путём, объяснив среду раствора типом соли.

3 группа – опытным путём и написав уравнение гидролиза.

Проверка: через проектор и индивидуально.

Слайд:

• Нитрат натрия (NaNO₃) – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная, индикатор не изменит окраску.

• Силикат натрия (Na₂SiO₃) – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда щелочная, фенолфталеин малиновый, лакмус синий.

• Хлорид магния (FeCl₃) – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда кислая, лакмус красный, метилоранж розовый.

Слайд:

Домашнее здание: для солей K₂SO₄, Cu(NO₃)₂, Na₂S, ZnSO₄, Na₂SO₃.

1 группа – определить тип каждой соли и среду её раствора;

2 группа – написать уравнение реакции гидролиза;

3 группа - + задание №2: написать уравнение взаимодействия с водой ионов SO₃^2-; S^2-; Al³⁺; Fe³⁺. Определить среду образующихся растворов.