Металлическая и водородная связи.

Наименование: Раздел II. Химическая связь и строение вещества 1.

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

формировать представление о гражданской войне как битве приверженцев

альтернативных путей возрождения России;

 уяснить причины Гражданской войны;

 раскрыть цели противоборствующих сторон, определить их социальный состав

формировать представление о гражданской войне как битве приверженцев

альтернативных путей возрождения России;

 уяснить причины Гражданской войны;

 раскрыть цели противоборствующих сторон, определить их социальный состав

Ход урока.

1-й этап урока

Вводное слово учителя о цели и задачах урока

Учитель: Сегодня мы продолжаем знакомиться с видами химической связи. И на этом уроке мы поговорим о металлической связи.

Цели нашего урока:

• выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов

• узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ

• обобщить знания о химической связи

2-й этап урока

подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний

Учитель: Вы узнали, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без труда ответите на следующие вопросы.

Вопросы:

• Какие типы химической связи вы уже знаете?

• Что такое ионная связь?

• Что такое ковалентная связь?

• Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

Теперь давайте выполним задания игры «крестики - нолики».

1. Найдите выигрышный путь, в котором представлены формулы веществ с ковалентной неполярной связью (слайд 4):

Ca

I₂

H₂O

CaO

Cl₂

HBr

CaCl₂

O₂

ClF

2. Найдите выигрышный путь, в котором представлены формулы веществ с ковалентной неполярной связью(слайд 5) :

SCl₂

H₂

CaO

NaCl

HF

HBr

SO₃

Cl₂

NH₃

3-й этап урока

Изучение нового материала

Учитель: Сегодня мы продолжаем знакомиться с типами химической связи. И на этом уроке мы поговорим о металлической связи.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются. Хорошо если есть неметалл, который их примет. А если его нет, что тогда?

В куске металла атомы отдают внешние электроны и посылают их в этот кусок, превращаясь при этом в положительные ионы. «Оторвавшиеся» электроны перемещаются от одного иона к другому, временно снова соединяются с ними в атомы, снова отрываются. И этот процесс происходит непрерывно. В куске металла существуют то атомы, то ионы. Их так и называют атом - ионы. Здесь же присутствуют и свободные электроны, которые могут выступать в роли переносчиков электронных зарядов (слайд 6,7).

Схему образования металлической связи можно записать следующим образом:

Ме⁰ – n ē ⇆ Meⁿ⁺

атомы ионы

металла металла

Запишем определение: Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической. (Слайд 8)

Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь. (Слайд 9)

• Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения)

• Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Только при ковалентной связи объединяются электроны только соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов , находящихся в твердом и жидком состоянии.

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.

На пример:

Na + Na → Na : Na → Na – Na

Металлической связью обусловлены основные свойства металлов

- электропроводность

Электроны движутся в объеме металла беспорядочно . Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно. Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

- пластичность

Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием. Самыми пластичными являются Au, Ag, Cu.

- металлический блеск

Свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения. Лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg

4-й этап урока

Закрепление материала

Сейчас давайте заполним обобщающую таблицу «Типы химических связей» (Слайд 11-15)

Тип хим. связи

Между какими атомами возникает

Разность ЭО 2-х соседних атомов

Примеры

ковалентная

полярная

неМе(1) + неМе(2)

<1,7

H₂O

неполярная

неМе(1) + неМе(1)

0

Cl₂

ионная

Ме + неМе

>1,7

CaCl₂

металлическая

Ме + Ме

0

Na

Теперь давайте выполним следующие упражнения.

Упражнение 1

Найдите лишнее:

а) CuCl₂, Al, MgS

б) N₂, HCl, O₂

в) Ca, CO₂, Fe

г) MgCl₂, NH₃, H₂

Ответ:

а) CuCl₂, Al, MgS

б) N₂, HCl, O₂

в) Ca, CO₂, Fe

г) MgCl₂, NH₃, H₂

Упражнение 2

Соотнесите типы химической связи и формулы веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического элемента

Тип связи

Ионная

н

а

м

к

ф

в

п

и

Ковалентная полярная

я

ж

с

а

м

в

л

ф

Ковалентная неполярная

о

а

я

ф

в

р

ф

н

Металлическая

ф

о

п

в

д

н

а

ю

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнения в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение упражнений, а затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы.

Проверка этой работы покажет качество усвоения изученного материала, позволит на следующем уроке откорректировать моменты непонимания, осуществить дифференцированную помощь учащимся.