Общая характеристика неметаллов. Углерод, кремний и их соединения.

ПОУРОЧНЫЙ ПЛАН №24

Курс:

1

Группа:

ТМ-18-9, Т-18-9,

ХТиП-18-9, Д-18-9,

ВТиПО-18-9

Номер урока (пара)

Специальность, квалификация:

Специальность: 1014000 «Технология машиностроения», 1109000 «Токарное дело и металлообработка (по идам)», 0816000 «Химическая технология и производство», 0402000 «Дизайн (по профилю)», 1304000 «Вычислительная техника и программное обеспечение (по видам)»

Квалификация: 1014023 «Техник-механик», 1109113 «Техник - механик»,_ 0816053 «Техник – лаборант», 0402013 «Дизайнер»,1304043 «Техник - программист»

Наименование

модуля:

Химия

Тема урока:

Общая характеристика неметаллов. Углерод, кремний и их соединения.

Дата:

Продолжительность:

2 часа

(90 мин)

Место проведения:

ЧУ «Политехнический колледж корпорации «Казахмыс», аудитория №

Цель урока:

Образовательная: сформировать у учащихся общее представление об элементах входящих в состав 4 – ой группы, изучить их основные свойства, рассмотреть их биохимическую роль и применение основных соединений элементов.

Развивающая: развить навыки письменной и устной речи, мышления, умение использовать полученные знания для решения различных заданий.

Воспитывающая: воспитать чувство потребности познания нового.

Задачи урока:

А) развивающие: развитие речи, внимания, памяти, познавательного интереса, потребности в приобретении и применении знаний.

В) образовательные:

1) закрепление и углубление знаний о положении меди, цинка, хрома в периодической системе химических элементов, о строении их атомов, о физических и химических свойствах металлов, об их получении, о наиболее важных природных соединениях меди, цинка, хрома, об их сплавах, об их применении и практической значимости. Рассмотрение биологической роли металлов и их влияние на окружающую среду.

2) повторение характеристик изученных веществ, развитие умений составлять уравнения химических реакций, определять их тип;

3) совершенствование умений экспериментально подтверждать химические свойства веществ;

С) воспитательные: воспитание у учащихся культуры речи, поведения, манеры.

Ожидаемые результаты:

Учащиеся должны знать:Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы

Учащиеся должны уметь:писать уравнения реакции, характерные для углерода и кремния

учащиеся должны владеть:работы с химическими посудами и реактивами, соблюдение ТБ

Учащиеся будут знать понятие коррозия, её виды, будут объяснять механизм этого процесса, будут объяснять значение коррозии для жизнедеятельности человека, будут отстаивать свою точку зрения и делать выводы, находя решение проблемы.

Тип урока:

Урок изучения нового материала

Методы обучения, методические приемы, педагогические техники, педагогические технологии:

Наглядно-иллюстративный (презентация), методы учебной работы под руководством преподавателя, методы самостоятельной учебной работы.

Необходимое оборудование и приборы:

1. Учебно-методический комплекс

2. Интерактивная доска, мультимедийный проектор

Дополнительные

источники (литература):

1.Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. -  М., 2005

2.Артеменко А.И. Органическая химия.- М., 2006

3.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М., 2003

4.Биологическая химия./Под ред.Ю.Б.Филипповича,Н.И.Ковалевская,Г.А.Севастьяновой . - М., 2005

5.Вольхин В.В. Общая химия. Основной курс.  - СПб, М, Краснодар., 2008

6.Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. - СПб, М, Краснодар., 2008

Ход урока

Время (минуты)

Действия преподавателя

1

2

3

1. Организационный этап

2

Приветствие; сверка присутствующих; запись темы урока.

2. Актуализация знаний

20

Повторение и обобщение знании Самостоятельная работа:

3. Формирование новых знаний и способов деятельности

35

Заполнять таблицу

4. Закрепление
новых знаний
и способов деятельности

10

Закрепить знания с помощью теста

5. Контроль или самоконтроль усвоения знаний
и способов деятельности

10

Выявление качества и уровня усвоения знаний

6. Выдача домашнего задания

5

Преподаватель проводит инструктаж о выполнении домашнего задания:

7. Подведение итогов
занятия и рефлексия

10

Подведение итогов учебного занятия

характеристика

Алюминий

Железо

6. Положение в периодической системе

?

?

7. Строение атома

?

?

8. Окислительно-восстановительные свойства

Степень окисления + 3

Al⁰-3e^- Al⁺³

Степень окисления +2, +3

Fe⁰-2e^- Fe⁺²

Fe⁰-3e^- Fe⁺³

9. Физические свойства

Серебристо- белый металл, легкий, пластичен

Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством.

10. Химические свойства

4Al+?=2Al₂ O₃

2Al+ 3Cl₂= ?

2Al+3S= ?

2Al+? = 2AlCl₃+3H₂

2 Al+ 3CuSO₄ = ?+?

2Al+2 NaOH+H₂O= ?NaAlO₂+3H₂

3Fe+2O₂ =?

2Fe+ 3Cl₂ =?

Fe+S=?

Fe+?HCl = FeCl₂+H₂

Fe+ CuSO₄ = ?+?

С парами воды:

3Fe+4H₂O = Fe₃O₄+4H₂

сипаттама

көміртек

кремний

1. П.в ПС

2-малый период, IVА группа.

3-малый период, IVА группа.

2. Строение атома

С (6p⁺. 6n⁰)6e^-

1s²2s²2p²

Si (14p⁺, 14n⁰)14e^-

1s²2s²2p⁶3s²3p²

3. Нахождение в природе:

В свободном виде виде алмаза и графита. Содержание углерода в земной коре составляет около 0,1%. Он входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела, магнезита, доломита. Углерод является главной составной частью органических веществ. Уголь, торф, нефть, дерево и природный газ рассматриваются обычно как горючие материалы, применяемые в качестве топлива.

После кислорода это самый распространенный элемент на Земле. Он составляет 25,7 % массы земной коры. Значительная его часть представлена оксидом кремния, называемого кремнеземом, который встречается в виде песка или кварца. В очень чистом виде оксид кремния встречается в виде минерала, называемого горным хрусталем. Кристаллический оксид кремния, окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни: агат, аметист, яшму. Другая группа природных соединений кремния составляет силикаты – производные кремниевой кислоты.

4. Физические свойства

Углерод как простое вещество существует в несколько аллотропных формах: алмаз, графит, карбин и фуллерен, которые имеют резко различные физические свойства, что объясняется строением их кристаллических решеток. Алмаз: твердый, прозрчный, бесцветный, не проводит электрический ток. Графит:мягкий. Легко расслаивается наа мельчайшие пластинки. Непрозрачен. Серого цвета с металлическим блеском. Хорошо проводит ток. Карбин – мелкокристаллический порошок черного цвета, впервые синтезирован в 60 – х годах советскими химиками, позднее был найден в природе. При нагревании до 2800º без доступа воздуха превращается в графит. Фуллерен - в 80 – х годах были синтезированы сферические структуры, образованные атомами углерода, названные фуллеренами. Они представляют собой замкнутые структуры, состоящие из определенного числа атомов углерода – С₆₀ , С₇₀.

Металлическим блеском, тугоплавкий, твердый, небольшой электропроводимостью.

5. Получение

В промышленности кремний получают восстановлением оксида кремния коксом в электрических печах:

SiO₂ + 2C = Si + 2CO↑

В лабораториях в качестве восстановителей используют магний или алюминий:

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

3 SiO₂ + 4Al = Si + 2Al₂O₃.

Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния парами цинка:

SiCl₄ + 2Zn = Si + 2ZnCl₂

6. Химические свойства

І. Восстановительные свойства:

С+О₂=CO₂

2C+O₂=2CO

C+2CuO=CO₂+ 2Cu

C + H₂O = CO + H₂ (водяной пар),

ІІ. Окислительные свойства:

С+2H₂= CH₄

2C+Ca=CaC₂

3C+ 4Al= Al₄C₃

Si+2F₂=SiF₂

Si+O₂=SiO₂

Si+2Mg= Mg₂S

Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+ 2H₂

7. Соединение

СО- бесцветный, легче воздуха, в воде плохо расторимый газ.

2СО+О₂=2CO₂

CO+CuO=Cu+CO₂

СО₂- в воде хорошо расторимый бесцветный газ.

СО₂+ H₂O= H₂CO₃

CO₂ + 2NaOH= Na₂CO₃

CO₂+CaO=CaCO₃

2Mg+CO₂=2MgO+C

Угольная кислота- Н₂СО₃

Твердое, бесцветное, крстиаллические вещество

SiO₂ + 2NaOH= Na₂SiO₃+ H₂O

SiO₂+CaO=CaSiO₃

H₂SiO₃= H₂O+SiO₂