Сабақ жоспары "Атомның құрылысы және құрамы" 8 сынып

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

НАЧАЛО УРОКА

Задача: подготовить учащихся к работе на уроке

Критерий выполнения: полная готовность класса к работе; быстрое включение учащихся в деловой ритм; организация внимания всех учащихся

Методы и методические приемы: фронтальная беседа

Приветствие учащихся, фиксация отсутствующих, проверка внешнего состояния помещения, проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания; внутренняя готовность; психологическая организация внимания.

Запись на доске даты и темы урока Состав ядра атома. Изотопы. Химический элемент. (Слайд №1).

Приветствие; проверка готовности к уроку.

Запись в тетради даты и темы урока. Просмотр слайда.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Задача: Организация и направление к цели познавательной активности учащихся.

Критерий выполнения: активность познавательной деятельности учащихся на последующих этапах; эффективность восприятия и осмысления нового материала.

Методы и методические приемы: эвристическая беседа с элементами рассказа

Формулировка цели урока (эвристическая беседа)

На свете много великих тайн. Вот, например, яблоко.

- Какая же это тайна? Съесть его и – все дела!

- А если разрезать яблоко пополам, что тогда?

- Получатся две половинки яблока.

- А если каждую из этих половинок – ещё раз пополам?

- Яблоко разделится на 4 части.

- А если ещё?

- Получится 8 частей.

- Правильно! Но сколько раз можно делить это яблоко? Есть ли предел делению его на части?

Вот вам и великая тайна – делимость вещества.

Ещё 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит полагал, что любой предмет состоит из мельчайших частиц – атомов. В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал, что существует два вида материи “элементы” (атом), “корпускулы” (молекулы).

Само слово “атом”, кстати, что означает? Но в начале прошлого века ученые обнаружили, что атом, как и яблоко, можно делить на части.

Так какова цель нашего урока?

Запись на доске: Как устроен атом? (Слайд №2)

Слушание объяснений учителя. Участие в беседе

Проговаривание ответов

Обращение к учебнику в случае затруднения

Формулировка цели урока

Атом - это наименьшая частица того или иного химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.

Атом – от греческого atomos – неделимый

Цель нашего урока: узнать, как устроен атом. Просмотр слайда.

СЕРЕДИНА УРОКА

Усвоение новых знаний

Задача: Дать учащимся конкретное представление об открытии сложного строения атома, о названиях и характеристиках (заряд, масса) элементарных частиц атома; о состоянии элементарных частиц в атоме; добиться эффективности восприятия, первичного осознания, обеспечить должную научность, доступность изложения, оптимальный темп и систему методов.

Критерии выполнения: правильность ответов учащихся, активное участие в работе, качество знаний на последующих этапах

Методы и методические приемы: рассказ учителя, сообщения учащихся, постановка проблемной ситуации, эвристических вопросов, работа с терминами, использование таблиц первичного обобщения материала, использование приемов мышления: анализа, сравнения, обобщения, конкретизации, использование мультимедио, работа с учебником.

Проверка понимания учащимися нового материала.

Задача: проверка глубины понимания учебного материала, создание нестандартных ситуаций при использовании знаний

Методы и методические приемы: беседа с использованием таблицы учебника (таблицу №2 с.25) решение упражнений у доски и в тетрадях, самостоятельная работа, самопроверка.

История открытие сложного строения атома.

Вступительное слово учителя.

Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит английскому физику Джозефу Томсону (Слайд № 3)

Слушаем ученика 1 Приложение 1

Слушание и анализ выступлений одноклассников. Просмотр слайдов презентации.

Что мы возьмем из сообщения о сэре Джозефе Томсоне, чтобы ответить на вопрос урока? (Слайд № 4)

Чтобы проверить гипотезу Джозефа Томсона его ученик английский ученый Эрнест Резерфорд, (30 августа 1871 г. – 19 октября 1937 г.) лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года, провел эксперимент (Слайд №5 ). Слушаем ученика 2. (Слайды №6, №7)

Приложение 2

Aтом имеет сложное строение

Атом в целом нейтрален

В атоме есть отрицательно заряженные электроны

Первичное обобщение (Беседа с целью ответа на вопрос урока “Как устроен атом?”, таблица “Строение атома” (Слайд №8)

В ходе беседы и использования таблицы приходят к выводу, что сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Экспериментально доказано, что ядро состоит из протонов (положительных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц).

Модель Резерфорда не оказалась последней Рассказ учителя с целью заинтересовать учащихся для дальнейшего изучения истории открытия строения атома.

Поэт В.Брюсов в 1922 году под впечатлением от удивительных открытий физиков так дополнил модели электрона и атома:

Быть может эти электроны –
Миры, где пять материков,
Искусства, знанья, войны, троны
И память сорока веков!
Ещё, быть может, каждый атом –
Вселенная, где сто планет;
Там – все, что здесь, в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.

Того, “чего здесь нет”, оказалось более чем достаточно, но об этом вы узнаете в курсе физики.

Слушание объяснений учителя

Названия и характеристики (заряд, масса) элементарных частиц атома; состояние элементарных частиц в атоме. Беседа с использованием таблицы №2 с.25 учебника (Слайд №9)

Приложение 3

Работа с терминами в ходе беседы.

Приложение 4

Вопросы беседы. (Слайд №10)

Протоны (Нейтроны. Электроны.) Как обозначаются ? Где находятся? Какую имеют массу? Какой имеют заряд? Чему равно число протонов?

Слушание объяснений учителя. Просмотр слайдов презентации.

Анализ таблицы. Ответы на вопросы. Работа с периодической системой.

Просмотр слайдов презентации. Запись обозначений в тетрадь

Участие в беседе.

Использование Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева для определения состава атома Рассказ учителя с элементами беседы.Строение любого атома мы можем узнать по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл. В чем он заключается, мы сейчас узнаем.

Введем следующие обозначения (Слайд №11) Приложение 5

Первичное обобщение по использование Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева для определения состава атома.

Работа с периодической системой. Решение упражнений.

Просмотр слайдов презентации.

Участие в беседе, просмотр слайдов, записи в тетрадях

Усвоение новых знаний

Задача: Дать учащимся конкретное представление об изучаемых фактах, добиться эффективности восприятия, первичного осознания, обеспечить должную научность, доступность изложения, оптимальный темп и систему методов.

Критерии выполнения: правильность ответов учащихся, активное участие в работе, качество знаний на последующих этапах

Методы и методические приемы: рассказ учителя, сообщения учащихся, постановка проблемной ситуации, эвристических вопросов, составление таблиц первичного обобщения материала, использование приемов мышления: анализа, сравнения, обобщения, конкретизации, использование мультимедио.

Решение упражнений (Слайды №12,13,14)Приложение 6

Самостоятельная работа по заполнению таблицы (Слайд №15) Приложение 7

Организация самопроверка. Критерии оценки (Слайд №16)

Постановка проблемы. Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? К примеру, в ядро атома водорода добавить один протон?

(Получится новое ядро с зарядом +2. Это ядро другого химического элемента – гелия.

А если из ядра атома кислорода удалить два протона? Получится ядро с зарядом +6. А это химический элемент углерод.

Процессы превращения атомов одних элементов в другие относят к ядерным реакциям Рассказ учителя. (Слайд №17)

Приложение 8

Работа с раздаточным материалом. Выполнение самостоятельной работы. Просмотр слайдов презентации. Самопроверка по слайду.

Слушание объяснений учителя. Участие в обсуждении проблемы. Просмотр слайдов презентации.

Понятие “изотопы”. Постановка проблемы

- Что произойдет с атомом химического элемента, если в ядре изменится число нейтронов? Например, добавить в ядро атома водорода 1 нейтрон? Получится ли новый химический элемент?

(Слайды №18, 19, 20,21,22,23) Углубление понятия “химический элемент” Приложение 9

Анализ проблемной ситуации. Участие в обсуждении проблемы. Слушание объяснений учителя. Просмотр слайдов презентации.

Запись изотопов кислорода и определения “изотопы” в тетрадь. Анализ таблицы. Запись определения химического элемента в тетрадь

Закрепление нового материала

Задача: закрепить знания и умения по новому материалу, выработка знаний и умений оперировать ранее полученными знаниями, оказание дифференцированной помощи, анализ ошибок

Критерии выполнения: умение воспроизводить основные идеи нового материала, умение соотносить между собой факты, понятия; активность учащихся

Методы и методические приемы: беседа с использование таблиц, слайдов, самостоятельная работа

Беседа с целью ответа на вопрос урока “Как устроен атом?” Как вы думаете, мы ответили на вопрос урока “Как устроен атом?” Кто затрудняется, воспользуйтесь учебником. Приложение 10

(Слайд №25) Самостоятельная работа.Приложение 11

Участие в беседе, изучение учебных текстов, выделение основных идей.

Работа с раздаточным материалом. Заполнение таблицы. Контроль учителя.

Информация учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.

Задача: сообщить учащимся о домашнем задании, разъяснить методику его выполнения.

Критерии выполнения:

правильное выполнения домашнего задания всеми учениками

Методы и методические приемы:

На дом (Слайд №26):

§ 22 ответить на вопросы

Слушание объяснений учителя.

Запись в дневники.

КОНЕЦ УРОКА

Задача: проанализировать , дать оценку успешности достижения цели.

Критерии выполнения: осознание учащимися значимости полученных результатов и готовность использовать их для достижения учебных целей

Методы и методические приемы: беседа, самооценка деятельности на уроке

Беседа.

1. Прочитаем тему урока.

2. Прочитаем цель урока.

Ответили мы на главный вопрос урока “ Как устроен атом”?

Какую оценку Вы поставили бы себе на уроке?

Учитель предлагает взять стикеры красного, розового и желтого цвета и соответственно прикрепить на лист тетради:

- красный, если ставим себе “5”,

- розовый, если “4”,

- желтый, если “3”.

Участие в беседе. Рефлексия.

Общая оценка:

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил (а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?