Сабақ жоспары "Азот" 9 сынып

Раздел долгосрочного плана: Школа:

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 8 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§15,16 «Азот и его оксиды. Аммиак».

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Изучить химические, физические свойства азота и важнейшие соединения азота, их распространение и применение.

Критерии оценивания

Знать химические и физические свойства азота и их соединении.

Языковые цели

Продолжить воспитывать личность, способную критически мыслить в процессе обучения, воспитывать культуру учебной деятельности, потребность в знаниях, умение работать коллективно и самостоятельно.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов. 

Межпредметные связи

Демонстрации № 2 (2.2): образцы неметаллов и их соединений.

Лабораторный опыт № 2 (а):получение аммиака и его распознавание.

Лабораторный опыт № 4: распознавание солей аммония.

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Проверка готовности учащихся к уроку, отметка отсутствующих, постановка целей урока и сообщение плана проведения занятия.

Добрый день. Прошу всех садиться.

Кто ответит, какую тему мы проходили на прошлом уроке? (Серная кислота и ее соли)

Фронтальный опрос:

1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота?(Серная кислота – тяжелая бесцветная, маслянистая нелетучая жидкость. Плотность H₂SO₄ = 1,84 г/см³. При 280⁰С кислота – кипит, а при 10,4⁰С – кристаллизуется.)

2. Химические свойства серной кислоты? (Изменяет окраску индикатора, реагирует с щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием солей.)

3. В чем разница разбавленной и концентрированной серной кислоты? (Разбавленная серная кислота реагируя с металлами проявляет окислительные свойства, выделяя водород, а концентрированная серная кислота взаимодействует с различными металлами, но водород при этом не выделяется.)

4. Правила по технике безопасности с серной кислотой. (Следует соблюдать осторожность, так как при попадании на кожу, ткань, дерево кислота вызывает их обугливание. В таком случае пораженный участок надо промыть водой, а затем сполоснуть раствором пищевой соды.)

5. В чем была суть показа демонстрационного опыта на прошлом занятии? (Качественная реакция на ион сульфата. Осадок BaSO₄ не растворяется ни в воде, ни в кислоте, поэтому ион Ba²⁺ является реактивом для определения серной кислоты и ее солей.

СЕРЕДИНА УРОКА

Запишите в тетрадях дату и тему сегодняшнего урока «Азот и его важнейшие соединения».

4.1 Распределение учащихся на 3 команды по 8человек. Командиры:________, _______, _______. Дала им время (3мин.) найти интересные факты об азоте ________, об оксиде азота _______, об аммиаке и солей аммонии ________.

1. Доклад команды Азота - интересные факты. Объяснение темы - азот. Самое главное фиксируем в тетрадях. Задаются общих 4 вопроса двум командам: команде Оксиды азота и команде Аммиак и соли аммония. Какая команда первым поднимет руку и ответит правильно, получает по одному баллу.

2. Доклад команды Аммиак и соли аммония. Задаются общих 4 вопроса двум командам по докладу этой команды: команде Оксиды азота и команде Азота. Какая команда первым поднимет руку и ответит правильно, получает также по одному баллу. Далее просмотр видеоролика, подготовленный мною «Аммиачный фонтан». Ознакомление учащихся с важнейшими соединениями аммиака. Записываем необходимую информацию в тетрадях.

3. Доклад команды Оксиды азота. Здесь также задаются двум слушающимся командам общих 4 вопроса. Потом дополнив, записываем краткую лекцию – самые главные моменты. Просмотр видеоролика о «Веселящем газе».

4.2 Команды задают по 3 вопроса друг другу поочередно: 1-ая команда 2-ой команде, 2-ая команда 3-ей команде, 3-я команда 1-ой команде.

3 человека из каждой команды выходят к доске и осуществляют схему превращений по карточке: Азот - Аммиак - Карбонат Аммония - Хлорид Аммония - Аммиак – Азот (Приложение №1)

А в этот момент командирам команд дается по 2 задач из книги на стр. 82 №4,стр.87 №7(Приложение №2), которую они должны решить быстро и правильно.

физкультминутка 2 минуты

КОНЕЦ УРОКА

- Каков порядковый номер азота? (7)

- Количество энергетических уровней? (2)

- Как распределяются электроны по подуровням? (2,5)

- Физические свойства азота? (газ без цвета и запаха)

- При соединений, каких элементов образуется аммиак? (N,H)

- С каким металлом взаимодействует при комнатной температуре азот? (Li)

-Физические свойства аммиака? (бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха)

-С чем взаимодействует аммиак? (с водой, кислородом, кислотами)

- Аммиак + кислота, что образуется? (соли аммония)

- Как называется в быту водный раствор аммиака? (нашатырный спирт)

- Азот с кислородом образует несколько оксидов, самые важные оксиды из них? (NO и NO₂).

РЕФЛЕКСИЯ

Учащиеся высказываются по желанию.

- Научились ли вы чему-нибудь новому?

- Что вам больше всего понравилось?

-Что оказалось легким для вас, а, что наиболее сложным?

Д/з §15,16 конспектировать

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил (а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?