Сабақ жоспары "Азотная кислота" 9 сынып

Раздел долгосрочного плана: Школа:

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 9 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§ 19 «Азотная кислота»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Конкретизировать общие знания о свойствах азотной кислоты и её солей в набор возможных реакций с простыми и сложными веществами, обсудить реакции разложения.

Критерии оценивания

Знать формулы солей азотной кислоты, свойства азотной кислоты.

Языковые цели

Умение наблюдать и затем формулировать свое мнение, взгляд на происходящее; расширить и привести в систему знания о свойствах азотной кислоты, термическом разложении нитратов;

Привитие ценностей

• формирование культуры работы с реактивами;

• развитие экологического мышления.

Межпредметные связи

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Здравствуйте! Садитесь! Кто отсутствует сегодня на занятии?

- Каков порядковый номер азота? (7)

- Количество энергетических уровней? (2)

- Как распределяются электроны по подуровням у азота? (2,5)

- Физические свойства азота? (газ без цвета и запаха)

- Присоединений, каких элементов образуется аммиак? (N,H)

- С каким металлом взаимодействует при комнатной температуре азот? (Li)

-Физические свойства аммиака? (бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха)

-С чем взаимодействует аммиак? (с водой, кислородом, кислотами)

- Аммиак + кислота, что образуется? (соли аммония)

- Как называется в быту водный раствор аммиака? (нашатырный спирт)

- Азот с кислородом образует несколько оксидов, самые важные оксиды из них? (NO и NO₂).

СЕРЕДИНА УРОКА

Беседа, просмотр видео (около 10 мин.), элементы самостоятельной работы с самопроверкой (15 мин.)

Слайд №2

На этом уроке мы завершаем изучение соединений азота, все они представлены в виде уже знакомой нам схемы.

Выделение щелчком необходимого фрагмента на схеме.

В центре нашего внимания – основные  соединения азота N⁺⁵, прежде всего азотная кислота и её соли.

Задание: Предскажите свойства.

Ответы: Общие с другими кислотами и солями (кроме взаимодействия кислоты с металлами);  окислители – в  окислительно-восстановительных реакциях.

Слайд №3

Запишите в тетрадях дату и тему сегодняшнего урока «Азотная кислота и ее соли». Обсуждение физических свойств

При обычных условиях HNO₃ – бесцветная жидкость, в парах состоит из молекул. При долгом стоянии на свету желтеет, так как частично разлагается (NO₂^- ↑).

Соли разных цветов (чаще цвет обусловлен катионом).

Селитры – нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (используются как удобрения).

Ляпис (AgNO₃^-) – в медицине.

Слайд №4

Ознакомление с планом урока, с заданиями для работы на уроке и дома.

Слайд №5

План I – Получение азотной кислоты. Беседа

Самостоятельная работа: запись продуктов реакции получения кислоты, расстановка коэффициентов.

Слайд №6

План II.1.

- беседа

- 1 ученик у доски (проектор выключен) – задание а)выполняет

Слайд №7

– Самостоятельная работа с самопроверкой 5 мин:   б),  в) +  краткое ионное уравнение.

Слайд №8

План II.2

– беседа, записи в тетрадях, просмотр видео (1 – 00:22; 2 – 01:52; 3 – 02:08)

– 2-й ученик у доски (проектор выключен):   задание 2 а)

Слайд №9

– Самостоятельная работа с самопроверкой 5 мин: 2 б), + в) и г) – баланс устно для профильного уровня.

Слайд №10

Закрепление материала: обсуждение фото  реакций.

Слайд №11

План II.2

Беседа, просмотр схем реакций в листах с заданиями, просмотр видео 4 –  01:37 (белый фосфор); 5 – 00:56(скипидар)

Запись:

Конц. HNO₃ восстанавливается до NO₂, разбавленная – до NO.

Запись:

+ органические вещества: с белками → вещества ярко-желтого цвета (работать в перчатках)

Запись домашнего задания

Слайд №12:Д/з: §19 упр.2,3 стр.91

физкультминутка 2 минуты

КОНЕЦ УРОКА

. Беседа, просмотр схем реакций в листах с заданиями, просмотр видео.

Выводы по уроку

– Разб. HNO₃ проявляет общие свойства всех кислот, кроме взаимодействия с металлами (специфические свойства).
– HNO₃ – сильный окислитель, поэтому она по-особому взаимодействует с простыми и другими веществами.
– Важно знать особенности реакций разложения нитратов.
– Большинство реакций проходят бурно с выделением ядовитых газов, тепла и света.

Запись: работать с соединениями N⁺⁵ необходимо под тягой, с соблюдением мер противопожарной безопасности, часто в перчатках.

Выставление оценок.

РЕФЛЕКСИЯ

Учащиеся высказываются по желанию.

- Научились ли вы чему-нибудь новому?

- Что вам больше всего понравилось?

-Что оказалось легким для вас, а, что наиболее сложным?

-Что помогло решить ваши трудности?

-Что вы можете сейчас, что не могли сделать раньше?

- В чем вам требуется больше помощи?

-Что вам осталось не понятным?

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил (а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?