Сабақ жоспары "Электрондардың қозғалысы" 9 сынып

Раздел долгосрочного плана: Школа: ОСШ №1 имени Н.Ф. Халипова с ДМЦ

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 8 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§ 57 «Движение электронов в атомах»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Изучить движение электронов в атомах, рассмотреть понятия «электронное облако», «электронная орбиталь».

Критерии оценивания

Научиться составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома.

Языковые цели

Умение писать электронные формулы химических элементов, определять названия химических элементов по формулам.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов. 

Межпредметные связи

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Проверка готовности учащихся к уроку, отметка отсутствующих, постановка целей урока и сообщение плана проведения занятия.

Добрый день. Прошу всех садиться.

Вспомните определение атома.

Назовите элементарные частицы, образующие атом, охарактеризуйте их заряд и массу, напишите обозначения частиц.

4. Предложил название «электрон»
1) Стони 2) Томпсон

3) Беккерель 4) Резерфорд

5. Предложил планетарную модель атома
1) Стони 2) Томпсон

3)Беккерель 4) Резёрфорд

6. Число электронов в атоме натрия равно
1)23 2)12 3)344)11

7. Число нейтронов в атоме ³⁹К равно
1)39 2)58 3)264)20

8. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, ­
5 электронов? Выберите правильный
ответ:

а) углерода, б) натрия, в) бора, г)неона.

Какие элементарные частицы образуют ядро атома?

Каков заряд ядра? От чего он зависит?

9. Расскажите, как вы определяете число протонов, электронов и нейтронов в атоме. Докажите, что атом — электронейтральная система.

СЕРЕДИНА УРОКА

Учитель: На предыдущих уроках мы выяснили, что атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов.

В начале ХХв. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг ядра движутся электроны, как планеты вокруг солнца. Следовательно, в атоме есть траектории, по которым движется электрон. Однако дальнейшие исследования показали, что в атоме не существует траекторий движения электронов. Движение без траектории означает, что мы не знаем, как электрон движется в атоме, но можем установить область, где чаще всего встречается электрон. Это уже не орбита, а орбиталь. Двигаясь вокруг атома, электроны образуют в совокупности его электронную оболочку.

Давайте выясним, как движутся электроны вокруг ядра? Беспорядочно или в определенном порядке? Исследования Нильса Бора — основоположника современной атомной физики, а также ряда других ученых позволили сделать вывод: электроны в атомах располагаются определенными слоями — оболочками и в определенном порядке. Электроны в атоме различаются определенной энергией, и, как показывают опыты, одни притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. Объясняется это удаленностью электронов от ядра. Чем ближе электроны к ядру, тем больше связь их с ядром, но меньше запас энергии. По мере удаления от ядра атома сила притяжения электрона к ядру уменьшается, а запас энергии увеличивается. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Каждый слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому слои электронов называют энергетическимиуровнями. Энергия электронов в атоме и энергетический уровень определяется главным квантовым числом nи принимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4…Чем больше значение n, тем больше энергия электрона в атоме. Максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне, определяется по формуле:

N = 2n²

Где N- максимальное число электронов на уровне;

n– номер энергетического уровня.

Установлено, что на первой оболочке располагается не более двух электронов, на второй — не более восьми, на третьей — не более 18, на четвертой — не более 32. Заполнение более далеких оболочек мы рассматривать не будем. Известно, что на внешнем энергетическом уровне может находиться не более восьми электронов, его называют завершенным. Электронные слои, не содержащие максимального числа электронов, называют незавершенными.

Число электронов на внешнем энергетическом уровнеэлектронной оболочки атома равно номеру группы для химических элементов главных подгрупп.

Как ранее было сказано, электрон движется не по орбите, а по орбитали и не имеет траектории.

Учитель: Напишите определение орбитали.

Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона, или электронным облаком.

Орбитали, или подуровни, как их еще называют, могут иметь разную форму, и их количество соответствует номеру уровня, но не превышает четырех. Первый энергетический уровень имеет один подуровень (s), второй- два (s,p), третий – три (s,p,d) и т.д. Электроны разных подуровней одного и того же уровня имеют разную форму

электронного облака: сферическую (s), гантелеобразную (p) и более сложную конфигурацию. Сферическую атомную орбиталь ученые договорились называть s-орбиталью. Она самая устойчивая и располагается довольно близко к ядру.

Чем больше энергия электрона в атоме, тем быстрее он вращается, тем сильнее вытягивается о бласть его пребывания, и наконец, превращается в гантелеобразнуюp-орбиталь:

Электронное облако такой формы может занимать в атоме три положения вдоль осей координат пространства x, y и z. Это легко объяснимо: ведь все электроны заряжены отрицательно, поэтому электронные облака взаимно отталкиваются и стремятся разместиться как можно дальше друг от друга.

Итак, p-орбиталей может быть три. Энергия их, конечно, одинакова, а расположение в пространстве - разное.Составить схему последовательного заполнения электронами энергетических уровней.

2 е 8 е 18 е

n=1 n=2 n=3

S S P S P d

2 е 2 е 6 е 2 е 6 е 10 е

Теперь мы можем составить схему строения электронных оболочек атомов:

Определяем общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента.

Определяем число энергетических уровней в электронной оболочке. Их число равно номеру периода в таблице Д. И. Менделеева, в котором находится элемент.

Определяем число электронов на каждом энергетическом уровне.

Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p, а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, изображаем строение атомов более полными электронными формулами.

Элемент № 3- литий. Ядро лития имеет заряд +3,следовательно, в атоме лития три электрона. Два из них находятся на первом энергетическом уровне, а третий электрон начинает заполнять второй энергетический уровень. Сначала заполняется s-орбиталь первого уровня, потом s-орбиталь второго уровня (слайд №5).

физкультминутка 2 минуты

КОНЕЦ УРОКА

Задание

1. Изобразите строение атомов следующих элементов:

а) азота (слайд №9).

б) фосфора

в) магния

2. Сравните строение атомов

а) бора и фтора (слайд №7,11).

б) кислорода и серы(слайд №10).

3. По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:

а) 2s¹

б) 2s²2p⁴

в) 3s²3p⁶

г) 3d¹⁰4s¹

д) 4s²4p³

е) 4s²4p⁵

ж) 3s²3p⁴

Учитель: Что мы сегодня узнали нового?

Электрон не имеет траектории и движение его происходит по орбитали.

По схеме последовательного заполнения электронами энергетических уровней научились составлять электронные формулы элементов.

Научились по электронным формулам определять химический элемент.

Домашнее задание: § 57упр 1,4,7. Повторить карточки с химическими элементами.

Напишите схемы строения электронных оболочек атомов:

хлора, натрия, неона, углерода.

РЕФЛЕКСИЯ

Учащиеся высказываются по желанию.

- Научились ли вы чему-нибудь новому?

- Что вам больше всего понравилось?

-Что оказалось легким для вас, а, что наиболее сложным?

-Что вы можете сейчас, что не могли сделать раньше?

- В чем вам требуется больше помощи?

-Что вам осталось не понятным?

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил (а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?