Сабақ жоспары "Сірке қышқылы" 9 сынып

Раздел долгосрочного плана: Школа:

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 9 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§13,14 «Серная кислота»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Расширение знаний о кислотах на примере свойств серной кислоты, совершенствовать знания и умения, учащихся при написании уравнений реакций, работы с химическими веществами, при выполнении химических опытов.

Критерии оценивания

Знать химическую формулу серной кислоты, химические и физические свойства.

Языковые цели

Продолжить воспитывать личность, способную критически мыслить в процессе обучения, воспитывать культуру учебной деятельности, потребность в знаниях, умение работать коллективно и самостоятельно.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов. 

Межпредметные связи

Оборудование:

Лабораторный опыт № 4:

учебник, растворыCuSO₄, Na₂SO₄, H₂SO₄, BaCl₂.

распознавание сульфатов.

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Здравствуйте! Садитесь! Кого сегодня нет в классе ...? Приготовьте все необходимое для урока. Откройте рабочие тетради и запишите тему сегодняшнего урока:«Серная кислота и ее соли».

Давайте вспомним, что вы проходили на прошлом занятии?

Вопросы классу (фронтальная работа)

1. Какой элемент ПСХЭ вы проходили на прошлом занятии? (Сера)

2. Формула серы. (S)

3. Где применяется сера?(Медицина, производство пороха, спичек, красок и т.д.)

4. Назовите физические свойства серы.(Твердое вещество желтого цвета)

5. Химические свойства серы. (Плохо растворяется в воде, не проводит эл. ток и теплоту)

6. Какие степени окисления у серы. (-2; 0; +4; +6)

7. Кто может привести примеры: Н₂S, S, SO₂, SO_3.

СЕРЕДИНА УРОКА

1. В процессе изучения нового материала, мы должны рассмотреть следующие вопросы:

1. Серная кислота и ее свойства.

2. Соединение серы со степенью окисления + 6 – сильный окислитель.

3. Качественную реакцию на сульфат – ион.

4. Значение серной кислоты и ее применение.

Одним из важнейших соединений серы является серная кислота. Она относится к двухосновным сильным кислотам, образует средние и кислые соли.

Физические свойства.

Серная кислота – тяжелая бесцветная, маслянистая нелетучая жидкость. Плотность серной кислоты с массовой долей 96% составляет 1,84г/см³. При 280⁰С серная кислота кипит, а при 10,4⁰С – кристаллизуется.

Химические свойства.

Для концентрированной серной кислоты характерны окислительные свойства. Разбавленная серная кислота обладает свойствами, характерными для всех кислот.

1. Серная кислота изменяет окраску индикатора, диссоциирует ступенчато:

H₂SO₄ = H⁺ +HSO^-_{4 (гидросульфат-ион)}

На первой ступени H₂SO₄диссоциирует практически полностью. На второй ступени диссоциирует в меньшей степени:

HSO^-₄ = H⁺ + SO^2-_{4 (сульфат-ион)}

2. Серная кислота реагирует с щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием солей:

H₂SO₄+ KOH = KHSO₄ + H₂O

H₂SO₄+ Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

3. Cерная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄+CuO = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄+ZnO = ZnSO₄ + H₂O

4. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода. При этом кислота проявляет окислительные свойства, выделяя водород, например:

H₂SO₄+Zn = ZnSO₄ + H₂↑

2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰↑

5. Соединение серы со степенью окисления + 6 – сильный окислитель.

Рассмотрим взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Медь в ряду активности металлов находится после водорода. Водород не может принять электроны от меди. Эту роль в серной кислоте выполняет S⁺⁶:

Сu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Восстановитель Cu⁰ – 2ē = Cu⁺² ǀ 1 ǀ окисляется

Окислитель S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ ǀ 1 ǀ восстанавливается

2. Демонстрационный опыт (Качественная реакция на сульфат - ион)

Если в три пробирки с раствором серной кислоты в одной и сульфата натрия – в другой, а в третий сульфат меди добавить раствор хлорида бария, то во всех трех пробирках образуются белый осадок. Уравненияреакций:

H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + NaSO₄↓

CuSO₄ + BaCl₂ = 2HCl + CuSO₄↓

Ребята как вы думаете, что их всех объединяет?

Ион – сульфата

или сокращенно для всех трех реакций:

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

ОсадокBaSO₄не растворяется ни в воде, ни в кислоте, поэтому ион Ba²⁺является реактивом для определения серной кислоты и ее солей.

Соли серной кислоты. Серная кислота образует два типа солей: средние - сульфаты и кислые – гидросульфаты.

Применение серной кислоты:

• в производстве минеральных удобрений;

• как электролит в свинцовых аккумуляторах;

• для получения различных минеральных кислот и солей;

• в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

• в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

• в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

• в промышленном органическом синтезе в реакциях:

• дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);

• гидратации (получение этанола);

• сульфирования (получение СМС и промежуточные продукты в производстве красителей);

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Применение солей серной кислоты

Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

«Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

физкультминутка 2 минуты

КОНЕЦ УРОКА

№1. Осуществите превращения по схеме:

1) Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnSO₄ → BaSO₄

2) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в полном и кратком ионном виде:

Na₂CO₃ + H₂SO₄→

Cu + H₂SO₄ (раствор) →

Al(OH)₃ + H₂SO₄→

MgCl₂ + H₂SO₄→

№3 Чтение стихотворения и запись уравнении реакции. Приложение №2

№4 Лист самооценки знаний ученика. Приложение №1

Домашнее задание:

Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

§13,14

РЕФЛЕКСИЯ

Лист самооценки знаний ученика

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что я выявил (а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?