Сера и ее соединения.

9 класс Дата______________

Тема урока: Сера и ее соединения.

Цель: Изучить строение свойства, получение, применение серы и его соединений.

Задачи:1.

2. Развивать знания и умения учащихся работать с периодической системой. Совершенствовать умения школьников составлять уравнения реакций, характеризовать химические свойства, решать качественные и количественные задачи.

3. Воспитывать познавательную деятельность учащихся.

Тип урока: изучение нового материала.

Дефиниция: - аллотропия, диссоциация.

Оборудование: реактивы: P, S, железные опилки, штатив, индикаторы, пробирки, колба, спиртовка и ложечка, на которой поджигают вещество, таблица с кристаллическими решетками.

Ход урока.

I.Организационный момент

II. Изучение нового материала.

1. Положение серы в ПСХЭ.

6 группа, главная подгруппа – подгруппа халькогенов ( рождающие руды)

+ 8 O , + 16 S , + 34 Se ,+ 52 Te , + 84 Po

−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→

увеличивается радиус атома , уменьшается электроотрицательность.

2. Строение атома серы. Она образует молекулы состава : S _{2 ,} S _{4 ,} S _{6 ,} S ₈

+ 16 S ) ) ) 1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s²3 р⁴

2 8 6

3 □ □□□ □□□□□

s p d

степень окисления – 2 , H₂S , K₂S , FeS

+ 4 , SO_{2 ,} H₂SO₃

+ 6 , SO_{3 ,} H₂SO_4.

3. Нахождение серы в природе.

Учащиеся изучают самостоятельно по учебнику : § 15 стр.69

Записывают в тетрадь основные минералы, и месторождения в Казахстане.

4 . Аллотропные модификации серы.

Сера

Кристаллическая Аморфная

Ромбическая Моноклинная пластическая

Обычная сера – ромбическая, более устойчива, поэтому она часто встречается в природе. Нерастворимые в воде желтые кристаллы, хрупкие, без цвета и запаха. Т. к. у серы имеется два неспаренных ē , она может соединятся в открытые цепи S _{2 ,} S _{4 ,} S _{6 ,} S _8.

Она плохо проводит тепло, электричество, при t = 119 ^{o C} она превращается в желто – коричневую жидкость. При t = 160 ^{o C} , S ₈ постепенно теряет атомы, превращаясь в молекулы с открытой цепью: S ₈→ S ₆ → S ₄ →S ₂ переходит в пластическую серу. Она растворяется в сероуглероде и других растворителях._.

5. Химические свойства.

А) с кислородом

S + O₂ → S O₂

Б) с водородом и металлами.

S + Н₂ → Н₂ S

6. Применение. Учащиеся читают самостоятельно, используя рис. 11 на стр. 72.

Сероводород

1.Молекулярная формула. H₂S

. .

2.Электронная формула: Н : S : Н

. .

3.Структурная формула: Н - S - Н

4. Получение.

- в лаборатории. FeS + 2HCl → Fe Cl₂ + H₂S ↑

H₂ + S→ H₂S ↑

_{расплав}

Раствор сероводорода – слабая двухосновная кислота.

H₂S → Н⁺ + HS ^-

HS ^-→ Н⁺ + S ^2-

5. Химические свойства.

Синий лакмус окрашивает в красный цвет.

Взаимодействует с основными оксидами.

H₂S+ CaO → Ca S + H₂O

Взаимодействует со щелочами.

H₂S+ Ca(OH)₂ → Ca S +2 H₂O

Качественная реакция на S^-

H₂ S + Pb( NO₃)₂ → Pb S ↓ + 2 H NO₃

черный осадок

Pb²⁺ + S^{2 -} → Pb S ↓

Оксиды серы (IV), (VI)

Оксиды

оксид серы (IV ) оксид серы ( VI)

S O₂ S O₃

кислотные оксиды

1. Как доказать, что эти оксиды – кислотные?

( Учащиеся записывают уравнения реакций в тетради и на доске)

S O₂ оксид серы (IV ), диоксид, сернистый газ. Обладает восстановительными свойствами.

2 S⁴⁺O_{2 +} O₂ → 2 S⁶⁺O₃

S⁴⁺ - 2 е → S⁶⁺ окисление , восстановитель.

S O₃ оксид серы ( VI), триоксид серы, серный ангидрид.

2.Химические свойства оксидов серы.

1. с водой S O₂ + H₂O → H₂SO₃ сернистая кислота

S O₃ + H₂O → H₂SO₄ серная кислота

2.с оксидами металлов с образованием солей

S O₂ + К₂O → К₂SO₃ сульфит калия

3. со щелочами S O₂ + 2 КOН → К₂SO_{3 +} Н₂О

3.Получение и применение.

учащиеся самостоятельно рассматривают данный вопрос по § 15 на стр. 72 учебника и по рис.12 стр. 73, уравнения реакций записывают в тетрадь.

III. Закрепление

1. Устный опрос

- Общая характеристика элементов 6 группы А – главной подгруппы.

-Строение атома серы – один ученик.

-Химические свойства серы – один ученик.

2. Фронтальный опрос.

- Каково распространение серы в природе?

- Назовите основные месторождения серы в РК.

- Назовите минералы, соединения серы?

- Какие аллотропные модификации серы вы знаете?

- Каковы свойства серы?

3. Устный опрос

- Строение молекулы сероводорода– один ученик.

- Химические свойства сероводорода – один ученик.

4.Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов серы.

V. Домашнее задание: § 15 , упр. 1-7 устно, упр 8 письменно. стр. 73

.

VI. Итоги урока. Рефлексия.

VII.Литература: Н.Н.Нурахметов, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная, А.Е.Темирбулатова, К.А.Сарманова Химия-9, Алматы, Мектеп 2013г