Серная кислота и её соли.

Дата: 17.11.17г

Класс: 9б

Тема: Серная кислота и её соли.

Цель: Повторить и закрепить знания о свойствах кислот на премере свойств серной кислоты (взаймодейсвие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями).

1.Познакомить уч-ся со строением, свойствами и получением серной кислоты и её солей. Повторить написание уравнений реакций ионного обмена на примере качественной реакции серной кислоты. Закрепить методику решения задач на избыток и недостаток.

2.Развивать умение соблюдать технику безопасности при проведении опытов с химическими веществами (растворения серной кислоты в воде.)

3.Воспитывать интерес к науке «химия» на примере практического значения серной кислоты, её роли в народном хозяйстве, показать необходимость экологического образования при производстве серной кислоты.

Межпредметная связь: химия

Наглядности: Д.О. Ознокомление с образцами сульфатов Л. О. Качественные реакции на сульфат ион

I.Организационный момент: подготовка класса к уроку, указать цели урока и форму проведения урока.

II.Проверка дом. зад:

III. Новая тема:  Серная кислота и её соли.(объяснение строится с учетом знаний уч-ся и при их активном участии).

На прошлых уроках мы познакомились с серой и некоторыми её соединениями.

На сегодняшнем уроке мы познакомимся с соединением серы, имеющим большое практическое значение - серной кислотой. ( запись числа, темы урока в тетради). Работа у доски: написать формулу сернистой кислоты, указать степень окисления серы, написать графическую формулу.

O-H O- H

Написать химические свойства:

Сернистой кислоты (у доски один ученик). Написание общих свойств серной кислоты провести совместно с учащимися, основываясь на ранее полученных знаниях уч-ся.

Специфические свойства серной кислоты:

1. .Взаимодействие с металлами в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

Сu + 2Н2SО4 = Сu SO 4 + SO2 + 2Н₂O(виртуальный опыт)

2.Качественная реакция

Н₂S0₄ + ВаСl = ВаSO₄ + 2НСl (виртуальный опыт)

3.Хороший водоотнимающий (дегидратирующий) реагент: обугливание сахара Н₂SO₄ + С₁₂Н₂₂O11 = 12С + Н₂S0₄ * 11Н₂O То есть серная кислота - это гигроскопическое вещество (виртуальный опыт)

Получение: производство. Прежде чем мы рассмотрим производство серной кислоты, познакомимся с применением серной кислоты. Почему о серной кислоте говорят как о востребованном веществе (открыть учебники на странице 96, вкладыш - рисунок III). Таким образом, применении кислоты обширное, следовательно, её необходимо в больших количествах. Каков же промышленный способ производства серной кислоты? Обратите внимание на плакат: производство серной кислоты проходит в трех стадиях в семи аппаратах. Последовательность соединения аппаратов посмотрите на мониторе, рассмотрим три стадии, т.е. какие реакции проходят.

1. стадия: обжиг серного колчедана (пирита)

4ҒеS2 + 11O₂ = 2Ғе₂O₃ + 8SO₂

2. стадия: окисление сернистого газа до серного ангидрида:

2SO2 + О2 = 2SO₃ катализатор V₂O₅

3. стадия: поглощение серного ангидрида водой:

SO₃ + Н₂O = Н₂SO₄

Немного истории - в период существования Советского Союза республика Казахстан производила 10% всей кислоты. В настоящее время серно-кислотные заводы работают на Жезказганском горно-металлургическом, Балхашском медеплавильном, свинцо-цинковом в г.Оскемене, суперфосфатном в г. Актау и Таразе.

Серная кислота и ее соли - активные вещества, поэтому необходимо соблюдать Т Б и экологические требования, так как загрязнения могут вызывать отрицательные последствия. Серная кислота и ее соли (сульфаты) замедляют рост деревьев и сельскохозяйственных культур, закисление водоемов (особенно весной три таянии снега) вызывает гибель икры и молоди рыб, сильное действие сказывает на организм человека - при соприкосновении с кожей она вызывает местное омертвление и разрушение тканей (химический ожог). Как, вы, думаете почему? (организм человека состоит на 90% из воды, а серная кислота дегидратирующее вещество),серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.

Так, например, воды рек в Южной Америки, содержат до 0,1 % серной кислоты. Реки ежедневно выносят в море около 20 т серной кислоты.  Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации. На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот.

Концентрированная серная кислота проявляет водоотнимающие свойства. Она окисляет сахарозу, при этом образуются летучие газы диоксид углерода и диоксид серы, поэтому масса вспучивается и поднимается.

Железный купорос FеSО₄•7Н₂O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

Медный купорос CuSO₄•5Н₂O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа₂SO₄•10Н₂O была получена немецким химиком  И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

«Бариевая каша» BaSO₄ обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

Гипс СаSO₄•2Н₂O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

Закрепление: решение задач на избыток и недостаток с учетом свойств серной кис деты, написание генетической связи:

I. К раствору серной кислоты массой 9,8 г прилили раствор хлорида бария массой 4 г. Определите массу полученного осадка (использовать таблицу

растворимости)

1. Задача 5В на стр.54 5. Генетическая связь упр. 2В стр. 54

Домашнее задание: § 16, задание 3А.