#1 слайд

1 слайд

#2 слайд
Используй таблицу значений электроотрицательности, чтобы дать необходимую информацию.

2 слайд

#3 слайд
Наиболее электроотрицательный элемент Символ элемент а Названи я элемент а FФто р

3 слайд

#4 слайд
Элементынаименьшей электроотрицательност и Символ элемент а Названи я элемент а Cs, Fr Цезий, Франц ий

4 слайд

#5 слайд
Электроотрицательност ь , ТипичногометаллаСа 1

5 слайд

#6 слайд
Электроотрицательност ь , типичногонеметалла ( азота N) 3

6 слайд

#7 слайд
Электроотрицательност ь , типичногометаллиода ( кремний Si) 1,8

7 слайд

#8 слайд
Дополни предложения.

8 слайд

#9 слайд
Расположи элементы третьего периода в порядке возрастания их значения электроотрицательности.

9 слайд

#10 слайд
Расположи элементы третьего периода в порядке возрастания их значения электроотрицательности.

10 слайд

#11 слайд
Расположи элементы третьего периода в порядке возрастания их значения электроотрицательности.

11 слайд

#12 слайд
Ковалентно полярная связь

12 слайд

#13 слайд
Образование ковалентной полярной и не полярной связи.

13 слайд

#14 слайд
Химическаясвязьмежду атомаминеметаллови металлоидовзасчет обобществленияэлектронов ( ), электроннаяпара находящихсянавнешней , электроннойорбитали   называется ковалентной . связью A + B → A : B

14 слайд

#15 слайд
Междуатомамиразных неметалловобразуетсяполярностьза счетразностизначений . электроотрицательностейТакаясвязь называется ковалентнойполярной . связью Ковалентнаянеполярнаясвязь формируетсязасчётобразования электронныхпаратомамис одинаковымизначениями . электроотрицательности

15 слайд

#16 слайд
Междуатомамиразных неметалловобразуетсяполярностьза счетразностизначений . электроотрицательностейТакаясвязь   называется ковалентнойполярной связью. , Кпримеруводородвстречаетсяв газообразномсостоянииввиде   двухатомноймолекулы (H 2 ), вкоторой дваатомасвязаныоднойковалентной . связьюОбщаяпараэлектронов эквивалентнаоднойковалентной   связи ( Н –) Н . Такаясистемасвязи   называется одинарной . ковалентной

16 слайд

#17 слайд
Вдвухатомноймолекуле   кислорода (O 2 )  существуютдвепарыэлектронов , междуатомамикислородаобразующиедве   связи (  =  ) О О . Такаясистемаиздвухсвязей   называется двойнойсвязью .  Междуатомами . кислородаимеютсядвеподеленныепары

17 слайд

#18 слайд
Вдвухатомноймолекуле   азота (N 2 )  существуюттрипарыэлектронов ,   междуатомамиобразующиетрисвязи (N ≡ N).   Такаясистемасвязейназывается тройной . связью

18 слайд

#19 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Дополни предложения используя следующие слова: (ионной, ковалентной)

19 слайд

#20 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER

20 слайд

#21 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Структурой Льюиса называют электронную формулу вещества, отображенную с электронами в виде точек и крестиков вокруг символов элементов. Эти точки и крестики обозначают электроны внешнего уровня каждого атома. Общая пара электронов обозначается в виде точки и крестика.

21 слайд

#22 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Напиши структуру Льиса состоящий из двух атомов водорода. Н:H

22 слайд

#23 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Напиши структуру Льиса состоящий из атома кислорода и двух атомов водорода. Н:О:H .. ..

23 слайд

#24 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Напиши структуру Льиса состоящий из атома йода и атомов водорода. Н:I: .. ..

24 слайд

#25 слайд
Ms. Maria SCIENCE TEACHER Используя структуру Льюиса, можно составить также структурную формулу соединения. В этом случае пары электронов, связывающие атомы между собой, указывают в виде линий. В случае молекулярной формулы указывают только тип и число атомов, образующих молекулу. F2 H 2 O

25 слайд

#26 слайд

26 слайд

#27 слайд
Закрепите свои знания, отвечая на тестовые вопросы. https://ковалентная с вязь. my.canva.site/c041cxatzh2rp het

27 слайд