Слайд. Электролиттік диссоцация

#1 слайд
Электролиттік диссоциация теориясының негізгі қағидалары Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 Ағылшын физик және химигі. 19 ғ бірінші жартысында Электролиттер мен бейэлектролиттер туралы түсінік енгізді. ЗАТТАР Электролиттер Судағы ерітінділері немесе балқымалары электр тогын өткізетін заттар. Бейэлектролиттер Судағы ерітінділері немесе балқымалары электр тогын өткізбейтін заттар.

1 слайд

#2 слайд
Химиялық байланыс типтері: • иондық, • ковалентті күшті полюсті Электролиттер Тұздар, қышқылдар, негіздер нр: NaCl, H 2SO 4, NaOH Электролиттік диссоциация теориясының негізгі қағидалары

2 слайд

#3 слайд
Электролит еместер Химиялық байланыс типтері : • ковалентті полюссіз , • ковалентті аз полюстенген Оттегі O 2, азот N 2, сутегі H 2 көптеген органикалық заттар – спирттер, глюкоза, сахароза, бензол және т.б.. Электролиттік диссоциация теориясының негізгі қағидалары

3 слайд

#4 слайд
Сванте Август Аррениус- 1859 – 1927 ж.ж. Швед физико-химигі. Электролиттік диссоциация (1887 г.) теориясының авторы В 1903 ж. Нобель сыйлығымен марапатталды. Электролиттік диссоциация теориясының негізгі қағидалары

4 слайд

#5 слайд
+ - Cl - Na + Na + Na + Na + Na + Na + Na + Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Na + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - Cl - + - + - + - + - + - + - Na + + - + - + - + - + - + - Ионды байланысты электролиттердің диссоциация механизмі Электролиттік диссоциация механизмі

5 слайд

#6 слайд
+ - Полюсті байланысты электролиттердің диссоциация механизмі Н + Cl- + - + - + - + - + - Н+ Cl- + - + -+ - + - + - + - + - + - Н + + - + - + - + - + - + - Cl - + - + - + - + - + - + -+ Электролиттік диссоциация механизмі

6 слайд

#7 слайд
Электролиттік диссоциация дәрежесі . Күшті және әлсіз электролиттер Электролиттік диссоциация дәрежесі – иондарға ыдыраған молекулалар бөлігін көрсететін сан. α = ионға ыдыраған молекула саны ( еріген молекулалардың жалпы саны)

7 слайд

#8 слайд
Диссоциациия дәрежесі (α) : • еритін заттың және еріткіштің табиғатына тәуелді; • еріткіштің концентрациясына тәуелді. Еріткішті сұйылтсаң, α ↑ • температураға тәуелді. Температураны көтерсе, диссоциация дәрежесі де артады. Электролиттік диссоциация дәрежесі . Күшті және әлсіз электролиттер

8 слайд

#9 слайд
Күшті электролиттер (α → 1 немесе 100%) 1)тұздар 2) Күшті қышқылдар (H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HClO 4 , HClO 3 , HBr, HI, т.б.) 3) сілтілер (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , т.б.) Электролиттік диссоциация дәрежесі . Күшті және әлсіз электролиттер

9 слайд

#10 слайд
Әлсіз электролиттер (α → 0) 1) су 2) Әлсіз қышқылдар (H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HCN, HF, т.б.) 2) Суда ерімейтін негіздер (Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 ,т.б.) 3) Аммоний гидроксиді NH 4OH Электролиттік диссоциация дәрежесі . Күшті және әлсіз электролиттер

10 слайд

#11 слайд
К д (NH 4 OH) = 1,8 · 10 -5 К д (H 2 O) = 1,8 · 10 -16 Электролиттік диссоциация дәрежесі . Күшті және әлсіз электролиттер Диссоциация константасы (К д ) әлсіз лектролиттің иондарға диссоциациялану қабілетін сипаттайды. К д үлкен болған сайын электролит иондарға оңай ыдырайды.

11 слайд

#12 слайд
ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар Күшті қышқылдардың электролиттік диссоциациялану теңдеуі: HCl ↔ H + + Cl - H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- Әлсіз көпнегізді қышқылдар сатылы диссоцияланады: H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - К 1 > K 2 HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ҚЫШҚЫЛДАР –диссоциациялану нәтижесінде бір ғана катион – сутегі катионын Н + түзетін электролиттер.

12 слайд

#13 слайд
Күшті негіздердің (сілтілердің) электролиттік диссоциациялану теңдеуі NaOH ↔ Na + + OH - Ba(OH) 2 ↔ Ba 2+ + 2OH - Әлсіз көпқышқылды негіздер сатылы диссоцияланады Fe(OH) 2 ↔ FeOH + + OH - К 1 > K 2 FeOH + ↔ Fe 2+ + OH - НЕГІЗ - диссоциациялану нәтижесінде бір ғана анион - гидроксид-иондар ОН - түзетін электролиттер ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар

13 слайд

#14 слайд
Электролиттік диссоциациялану теңдеуі Zn(OH) 2 (сатылы диссоциациялануын есепке алмағанда) 2H + + ZnO 2 2- ↔ H 2ZnO 2 = Zn(OH) 2 ↔ Zn 2+ + 2OH - Қышқыл сияқты негіз сияқты Амфотерлі гидроксидтер – диссоциациялану нәтижесінде бірмезгілде сутегі катиондарын Н + және гидроксид-аниондарын ОН - түзетін әлсіз электролиттер, яғни қышқыл бойынша да, негіз бойынша да диссоцияланады. ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар

14 слайд

#15 слайд
K 2 CO 3 ↔ 2K + + CO 3 2- Al 2 (SO 4 ) 3 ↔ 2Al 3+ + 3SO 4 2- ОРТА (ҚАЛЫПТЫ) ТҰЗДАР – Диссоциацииялану кезінде металл катиондары мен қышқыл қалдықтарының аниондарын түзетін күшті электролиттер. ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар

15 слайд

#16 слайд
NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 - (α = 1) НСО 3 - ↔ Н + + СО 3 2- (α << 1) ҚЫШҚЫЛ ТҰЗДАР – диссоциациялану кезінде металл катионы және құрамына сутегі атомы мен қышқыл қалдығы кіретін күрделі анион түзетін күшті электролиттер. ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар

16 слайд

#17 слайд
НЕГІЗДІ ТҰЗДАР – диссоциациялану кезінде қышқыл қалдығы аниондарын және құрамы металл атомыдар мен гидроксотоптардан ОН - тұратын күрделі катиондар түзетін электролиттер. Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - (α = 1) Fe(OH) + ↔ Fe 2+ + OH- (α <<1) ЭДТ тұрғысынан қышқылдар, негіздер және тұздар

17 слайд

#18 слайд
Ион алмасу реакциясының соңына дейін жүру шарттары Иондар арасында жүретін реакциялар ионды реакциялар деп аталады.

18 слайд

#19 слайд
1)Аз еритін заттардың түзілуі (тұнба ↓) 2) Газотәрізді немесе ұшқыш заттардың түзілуі (↑) 3) Аз диссоциацияланатын заттардың - әлсіз электролиттердің түзілуі (мысалы, су Н 2 О) Күшті электролиттердің ерітінділері арасындағы ионалмасу реакциясының аяғына дейін жүру шарттары:

19 слайд

#20 слайд
1.Тұнбаға түсетін аз еритін заттардың түзілуі арқылы жүретін реакциялар: Молекулалық теңдеуі: AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 Толық иондық теңдеуі: Ag + + NO 3 - + H + + Cl - → AgCl↓ + H + + NO 3 - Қысқартылған иондық теңдеуі: Ag + + Cl - → AgCl↓ Ион алмасу реакциясының соңына дейін жүру шарттары

20 слайд

#21 слайд
2. Газотәрізді немесе ұшқыш заттардың түзілуі арқылы жүретін реакциялар : Молекулалық теңдеуі Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2↑ + H 2O Толық иондық теңдеуі: 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2Na + + 2Cl - + CO 2↑ + H 2O Қысқартылған иондық теңдеуі: CO 3 2- + 2H + → CO 2↑ + H 2O Ион алмасу реакциясының соңына дейін жүру шарттары

21 слайд

#22 слайд
3 Аз диссоциацияланатын заттардың - әлсіз электролиттердің түзілуі арқылы жүретін реакциялар Молекулалық теңдеуі: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Толық иондық теңдеуі: Na + + OH - + H + + Cl - → Na + + Cl - + H 2 O Қысқартылған иондық теңдеуі: OH - + H + → H 2O Ион алмасу реакциясының соңына дейін жүру шарттары

22 слайд

#23 слайд
Егер ионалмасу реакциясының өнімдері күшті электролиттер болса, яғни реакция барысында аз еритін немесе аз диссоциацияланатын зат түзілмесе, мұндай реакциялар жүрмейді. Мысалы, 2NaCl + Ca(NO 3 ) 2 ≠ 2NaNO 3 + CaCl 2 НАЗАР АУДАРЫҢДАР!

23 слайд

#24 слайд
Су диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш H 2 O ↔ H + + OH - 25 0 С [Н + ] = [ОН - ] = 10 -7 моль/л. Кн 2 о = [Н + ] · [ОН - ] = 10 -7 ∙ 10 -7 = 10 -14 Н + иондары мен гидроксид-иондардың ОН - концентрацияларының көбейтіндісі судың иондық көбейтіндісі (Кн 2 о) деп аталады.

24 слайд

#25 слайд
Сутектік көрсеткіш рН - бұл сутегі иондары Н + концентрациясының теріс ондық логарифмі. рН = - lg [Н + ] Су диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш

25 слайд

#26 слайд
• Егер [Н + ] = 10 -7 моль/л , онда рН = - lg 10 -7 = 7 Ертініді ортасы бейтарап • Егер [Н + ] < 10 -7 моль/л, онда рН > 7 Ертініді ортасы сілтілік • Егер [Н + ] > 10 -7 моль/л, онда рН < 7 Ертінді ортасы қышқылдық Су диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш

26 слайд

#27 слайд
Индикаторлар Бейтарап орта рН = 7 Қышқылдық орта рН < 7 Сілтілік орта рН > 7 лакмус фенолфталеин метилоранж Индикаторлар түсінің әр түрлі ортада өзгеруі Су диссоциациясы. Сутектік көрсеткіш

27 слайд