Массовая доля
растворенного вещества. Урок 1
Важность
приготовления раствора
Физиологический
раствор, то есть раствор хлорида натрия, широко используется при
обезвоживании и отравлении, а также в качестве растворителя для
лекарств. Для этого готовят 0,9-процентный раствор натрия
хлорида. Его также используют в повседневной жизни, например,
раствор, приготовленный растворением 10 г соли
в 100 г воды, используют для полоскания носа при гриппе и
заложенности носа. Знание количества действующего вещества, которое
выражается в аптеках в процентах, например, в спиртовом растворе
йода, позволяет получить информацию о безопасном, полезном или
вредном воздействии вещества. В зависимости от процентного
содержания растворенного вещества в растворе формируется умение
грамотно использовать препараты. Кроме того, формируются знания для
определения безопасного для организма количества консервантов,
таких как уксусная кислота, лимонная кислота, аскорбиновая кислота,
используемых для хранения и засолки продуктов питания,
приготовленных в домашних условиях.
Раствор
представляет собой однородную систему, состоящую из двух и более
компонентов (составляющих веществ). Растворы бывают жидкими,
твердыми и газообразными. Наиболее важными являются жидкие
растворы, которые представляют собой водные растворы газов,
жидкостей или твердых веществ. В отличие от смеси, раствор состоит
из двух или более веществ, которые химически не соединены. Раствор
можно приготовить, растворив определенные вещества в воде.
Компоненты раствора – растворитель и растворенное вещество – вместе
образуют гомогенную систему. Растворителя по массе больше, чем
растворенного вещества. В качестве растворителя часто используется
вода.
Масса раствора
равна сумме массы растворителя и растворенного
вещества:
mраствора = mрастворителя + mвещества
Тогда масса
растворителя:
mрастворителя = mраствора – mвещества
Массовая доля
растворенного вещества выражается в долях или процентах. Массовая
доля растворенного вещества, выраженная в процентах, указывает на
массу растворенного вещества в 100 г раствора. Например,
если массовая доля соли составляет 10 %, то это означает,
что в 100 г раствора содержится 10 г
соли.
Вещества
раствора
Масса раствора
– 100 г
Масса вещества
– 10 г соли
ω = (10 )
: 100 · 100 % =
10 %
Массовая доля соли
– 10 %
Пример решения
задачи:
Сегодня будем рассматривать массовую долю
вещества в растворе массой 100 г.
Для того, чтобы научиться вычислять массовую
долю веществ в растворе массой 100 г, давайте повторим состав числа
100.
Задание №1. «Новые жильцы». Каждой группе предложен числовой дом,
необходимо «заселить» дом новыми жильцами, чтобы на каждом этаже
сумма была 100. повторить с учащимися состав числа 100.
Спикер группы защищает свою работу у
доски.
ФО «Большой палец»
(У)
учитель объясняет значение понятия «массовая доля вещества в
растворе». Запись определения и формулы в тетрадь
Массовая доля вещества показывает,
какая масса вещества содержится в 100 г
раствора.
m (раствора) = m (растворенного вещества)
+ m(воды) = ∗???%=
ω( вещества )
Далее показываю алгоритм его
вычисления.
Алгоритм:
1. записать условие задачи (дано,
найти)
2. вычислить массу раствора
3. вычислить массовую долю вещества по
формуле.
НАПРИМЕР:
Определите массовую долю
растворенного
вещества, если 25 г соли растворили в 75 г
воды?
1.Дано:
m(соли)= 25 г
m(воды)= 75 г
Найти:
ω (соли) =?
Решение:
m ( раствора) = 25 г + 75 г = 100
г
ω( соли ) = ∗???% =
25%
Ответ: 25%.
2. Дано:
m(сахара)= 20 г
m(воды)= 80 г
Найти:
ω (соли) =?
Решение:
m ( раствора) = 20 г + 80 г = 100
г
ω( соли ) = ∗???% =
20%
Ответ: 20%
Задача3*
Раствор готовят путем смешивания 450 г воды и
50 г сахара.
Чему равна массовая доля сахара в
растворе?
Дано:
m (сахара)=50 г
m ( воды) = 450 г
Найти:
ω(сахара)=
?
Решение:
m( раствора) = 450 г + 50 г = 500
г
ω(сахара) = = 10%
Ответ: массовая доля сахара
10%.
|