№

Тема

Дата проведения

1

Лабораторный опыт № 1 «Изготовление моделей атомов»

2

Лабораторный опыт № 2 «Соотношение реагирующих веществ»

3

Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот»

4

Лабораторный опыт № 4 «Химические реакции, сопровождающиеся изменением энергии»

5

Лабораторный опыт № 5 «Изучение растворимости веществ»

6

Лабораторный опыт № 6 «Изучение свойств оксидов»

7

Лабораторный опыт № 7 «Изучение свойств кислот»

8

Лабораторный опыт № 8 «Изучение свойств оснований»

9

Лабораторный опыт № 9 «Получение и свойства солей»

10

Лабораторный опыт №10 «Определение жесткости воды»

№

п/п

Раздел / Сквозные темы

Тема урока

Цели обучения

Кол-во часов

Сроки

Примечание

1-четверть

8.1А Движение электронов в атомах

Распределение электронов в атомах

8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии от ядра

1

02.09

Энергетические уровни.

Лабораторный опыт № 1 «Изготовление моделей атомов»

8.1.3.2 -понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения

1

05.09

Движение электронов в атоме

8.1.3.3 -знать форму s и p орбиталей

8.1.3.4 -уметь писать электронные конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 химических элементов

1

09.09

Образование ионов

8.1.3.5 -понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что приводит к образованию ионов

1

12.09

Составление формул соединений. СОР 1

8.1.3.6 -составлять формулы соединений методом «нулевой суммы»

1

16.09

8.1В Формулы веществ и уравнения химических реакций

Определение массовых долей элементов в соединениях

8.2.3.1 -вычислять массовые доли элементов в составе вещества, выводить формулы веществ по массовым долям элементов

1

19.09

Закон сохранения массы веществ

Лабораторный опыт № 2 «Соотношение реагирующих веществ»

8.2.3.2 -устанавливать экспериментальным путем соотношение реагирующих веществ

8.2.3.4 -знать закон сохранения массы веществ

1

23.09

Составление уравнений химических реакций

8.2.3.3 -составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции

1

26.09

Типы химических реакций

8.2.2.1 -классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ

1

30.09

Химические реакции в природе и жизнидеятельности живых организмов. СОР 2

8.2.2.2 -описывать химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека

1

03.10

8.1С Сравнение активности металлов

Реакции металлов с кислородом и водой.

Демонстрация № 2 «Взаимодействие активных металлов с водой»

8.2.4.1 -знать, что некоторые металлы подвергаются окислению быстрее других

8.2.4.2 -описывать реакции взаимодействия активных металлов с холодной водой, горячей водой или паром

8.2.4.3 -исследовать факторы, влияющие на возникновение коррозии металлов

1

07.10

Взаимодействие металлов с кислотами

Лабораторный опыт № 3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот»

8.2.4.4 -изучить реакции различных металлов с растворами кислот

8.2.4.5 -составлять уравнения реакций металлов с кислотами

1

10.10

Реакции металлов с растворами солей. Демонстрация № 3 «Вытеснение металлов из растворов солей»/ СОР 3

8.2.4.6 -разработать план и провести реакции металлов с растворами солей

1

14.10

Коррозия металлов и меры по ее предупреждению.

Практическая работа №1 «Сравнение активности металлов»

8.2.4.7 -разработать ряд активности металлов по результатам экспериментов и сопоставлять его со справочными данными

8.2.4.8 -прогнозировать возможность протекания незнакомых реакций замещения металлов, используя ряд активности металлов

1

17.10

СОЧ1

1

21.10

Урок повторения

1

24.10

2-четверть

8.2А Количество вещества

Количество вещества, моль.

Число Авогадро.

Молярная масса

8.1.1.1 -знать моль, как единицу измерения количества вещества и знать число Авогадро

8.1.1.2 -уметь вычислять молярные массы соединений

1

Расчеты по уравнениям химических реакций

8.2.3.5 -вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций

1

8.2В Стехиометрические расчеты

Закон Авогадро. Молярный объем.

8.2.3.6 -знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях;

1

Объемные отношения газов при химических реакциях

СОР 4

8.2.3.7 -вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности

8.2.3.8 -использовать закон объёмных отношений для расчетов по уравнениям реакций с участием газов

1

8.2С Знакомство с энергией в химических реакциях

Горение топлива и выделение энергии.

8.3.1.1 -понимать, что продуктами реакций горения являются оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовываться углекислый газ, угарный газ или углерод

1

Парниковый эффект

8.3.1.2 -объяснять причины парникового эффекта и предлагать пути решения

1

Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим.реакций.

Лабораторный опыт №4 «Химические реакции, сопровождающиеся изменением энергии»

8.3.1.3 -знать, что экзотермические реакции идут с выделением теплоты, а эндотермические реакции с поглощением теплоты

8.3.1.4 - понимать последствия воздействия различных горючих на окружающую среду

1

Решение задач на термохимические уравнения.

СОР 5

8.3.1.5 -объяснять изменение энергии с точки зрения кинетической теории частиц

1

8.2D Водород. Кислород и озон

Водород. Свойства и применение водорода.

8.4.2.1 -уметь получать водород и изучать его свойства и применение

1

Практическая работа №2 «Получение водорода и изучение его свойств»

8.4.2.1 -уметь получать водород и изучать его свойства и применение

1

Кислород. Свойства кислорода.

Демонстрация №4

«Разложение пероксида водорода».

8.4.2.2 -знать процентное содержание кислорода в составе воздуха и земной коре

1

Применение кислорода.

8.4.2.4 -сравнивать состав и свойства аллотропных видоизменений кислорода

1

Озон. Аллотропия. СОР 6

8.4.2.5 -объяснять значение озонового слоя Земли

1

Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»

8.4.2.3 -уметь получать кислород и изучать его свойства и применение

1

СОЧ 2

1

Повторения уроков.

1

3-четверть

8.3А Периодическая система химических элементов

Структура периодической системы химических элементов.

8.2.1.1 -объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода.

1

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

8.2.1.2 -понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов

8.2.1.3 -объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

1

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

8.2.1.4 -характеризовать химический элемент по положению в периодической системе

8.2.1.5-знать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе

1

Характеристика элемента по положению в ПС и строению атома

8.2.1.5-знать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе

1

Естественные семейства хим.элементов и их свойства

8.2.1.6 -знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

1

Естественные семейства хим.элементов и их свойства

8.2.1.6 -знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

Металлы и неметаллы COP 7

8.2.1.6 -знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

8.3В Виды химических связей

Электроотрицательность химических элементов Ковалентная связь

8.1.4.1 -объяснять образование ковалентной связи между атомами на основе электроотрицательности

1

Ионная связь

8.1.4.2 -описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений

1

Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществ.

8.1.4.3 -объяснять зависимость свойств веществ от типа решетки

1

Взаимосвязь между типами связей, видами кристаллических решеток и свойствами веществ.СОР 8

8.1.4.3 -объяснять зависимость свойств веществ от типа решетки

1

8.3С Растворы. Растворимость

Растворение веществ в воде.

8.3.4.1 -классифицировать вещества по растворимости в воде

8.3.4.2 -объяснять роль растворов в природе и повседневной жизни

1

Лабораторный опыт № 5 «Изучение растворимости веществ»

8.3.4.3 -объяснять влияние температуры на растворимость веществ

1

Растворимость веществ

8.3.4.4 -рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, сравнивать полученные результаты со справочными данными

1

Практическая работа №4

«Влияние температуры на растворимость твердых веществ»

8.3.4.4 -рассчитывать растворимость вещества на 100 г воды, используя технику выпаривания, сравнивать полученные результаты со справочными данными

1

Массовая доля растворенного вещества.

8.3.4.5 -вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

1

Молярная концентрация вещества

в растворе. СОР 9

8.3.4.6 -рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе

1

Практическая работа №5 «Приготовление растворов с заданной процентной и молярной концентрации».

8.3.4.6 -рассчитывать молярную концентрацию вещества в растворе

1

СОЧ 3

1

Закрепление знаний

8.3.4.5 -вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

1

4-четверть

8.4А Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Свойства оксидов и их применение.

Лабораторный опыт № 6 «Изучение свойств оксидов»

8.3.4.7 -знать классификацию и свойства оксидов и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

1

Кислоты.

Свойства кислот и их применение. Лабораторный опыт № 7 «Изучение свойств кислот»

8.3.4.8 -знать и понимать классификацию, свойства кислот и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

1

Основания.

Свойства оснований.

Лабораторный опыт № 8 «Изучение свойств оснований»

8.3.4.9 -знать и понимать классификацию, свойства оснований и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

1

Соли. Свойства солей.

Лабораторный опыт № 9 «Получение и свойства солей».

8.3.4.10 -знать различные методы получения солей и составлять соответствующие уравнения реакций

8.3.4.11 -знать и понимать классификацию, свойства солей и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

1

Генетическая связь между классами неорганических соединений. СОР 10

8.3.4.12 -исследовать генетическую связь между основными классами неорганических соединений

1

8.4В Углерод и его соединения

Общая характеристика углерода.

8.4.3.1 -объяснять, почему в большинстве соединений углерод образует четыре связи

1

Аллотропные видоизменения углерода

8.4.3.3 -сравнивать строение и свойства аллотропных видоизменений углерода

8.4.3.4 -исследовать области применения аллотропных видоизменений углерода

1

Свойства углерода

8.4.3.5 -исследовать физические и химические свойства углерода

8.4.3.6 -описывать условия образования диоксида и монооксида углерода при сжигании углерода и объяснять физиологическое действие угарного газа на живые организмы

1

Практическая работа №6 «Физические и химические свойства углерода».

8.4.3.8 -составлять и объяснять круговорот углерода в природе

8.4.3.7 -уметь получать углекислый газ, доказывать его наличие и изучать свойства

1

Практическая работа №7 «Получение углекислого газа и изучение его свойств». СОР 11

8.4.3.7 -уметь получать углекислый газ, доказывать его наличие и изучать свойства

1

8.4С Вода

Вода в природе

8.4.2.6 -объяснять широкое распространение, уникальные свойства воды и ее значение для жизни

8.4.2.7 -объяснять круговорот воды в природе

1

Вода в природе

8.4.2.10 знать методы обнаружения воды при помощи безводного сульфата меди (ІІ)

1

Причины загрязнения воды

СОР 12

8.4.2.8 -определить опасность и причины загрязнения воды, объяснять способы очистки воды

1

Жесткость воды

Лабораторный опыт № 10 «Определение жесткости воды».

8.4.2.9 -определять «жесткость» воды и объяснять способы ее устранения

1

СОЧ 4

1

Урок повторения

1