Раздел

ФИО педагога

Каюмова Г.Ф.

Дата

Класс 

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

. Специфические свойства азотной кислоты и нитратов

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

9.2.1.20-описывать специфичность взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами и уметь составлять уравнения реакций

9.2.1.21-объяснять особенности термического разложения нитратов, составлять уравнения

Цель урока

Все учащиеся смогут:

понимать механизм образования ковалентной полярной и неполярной связей, основываясь на понятии электроотрицательности и валентности

Большинство учащихся будут уметь:

изучить механизм образования ковалентной химической связи

Некоторые учащиеся смогут:

научиться составлять электронные формулы молекул веществ

Критерии успеха

изучать механизм образования ковалентной химической связи;

научиться составлять электронные формулы молекул веществ;

Знает электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Оценивание

Ресурсы

Организационный этап

Повторение пройденного материала

Организационный момент

Разминка : Руки-ноги

Блиц-опрос: программа «Wordwall.net»

1. Химическая формула: HNO₃

2. По основности (по количеству атомов водорода): одноосновная

3. По содержанию кислорода: кислородсодержащая

4. По растворимости в воде: растворимая

5. По летучести: летучая

6. По степени диссоциации: сильная

• 7. Агрегатное состояние - жидкость;

• 8. Цвет – отсутствует

• Тест программа «classtime.com»

I вариант

1. Агрегатное состояние азотной кислоты: А) жидкое В) твердое С) газообразное

2. Азотная кислота не взаимодействует с : А) металлами В) оксидами металлов С) оксидами неметаллов

3. Соли азотной кислоты называются: А) селитрами В) нитридами С) нитратами

4. Эту соль применяют для получения черного пороха А) NH₄CI В) NH₄OH С) КNO₃

II вариант

5. Водный раствор азотной кислоты меняет окраску лакмуса в: А) красный В) розовый С) бесцветный

6. Нитратами называют соли А) серной кислоты В) азотной кислоты С) ортофосфорной кислоты

7. Степень окисления азота в азотной кислоте: А) +1 В)+ 2 С) +5

8. Не применяют азотную кислоту: А) для получения красителей В) для получения пластмасс С) для изготовления хлебобулочных изделий

«4» - 7-8 правильных ответов «3» - 5-6 правильных ответов

Правильные ответы к тесту: I вариант 1. А. 2.С. 3. С. 4. В. 5. С II вариант 1. А 2. В 3. С 4. С 5. В

• Актуализация знаний:

Перечислите общие свойства кислот

а) Общие свойства

1. Диссоциация

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

3. Взаимодействие с основаниями

4. Взаимодействие с солями

учащиеся стараются безошибочно выполнять простые движения.

устный ответ

работа индивидуальная, с тестами

ФО

самооценка

Диалогическое обучение

Саморегулируемое обучение

Критическое мышление

Изучение нового материала

Специфические свойства

просмотр видеоотрывка

https://youtu.be/G5nYoJTBzPg

https://youtu.be/G5nYoJTBzPg

1. Взаимодействие с металлами:

Написать один пример совместно с учениками

2. Разложение на свету или при нагревании

Написать один пример совместно с учениками

Учитель рассматривает особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами . Железо и алюминий при действии HNO₃(конц) покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

Действие азотной кислоты на органические вещества

• Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску.

• Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь. (слайд)

Хранят ее в склянках темного стекла. Концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой осторожности в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на коже может оставить болезненные язвы, а на одежде дыры

Закрепление

Работа в парах ( каждая пара выбирает по 2 задания)

1-Группа – взаимодействие разб .азотной кислоты с натрием разложение нитрата бария 2-группа – взаимодействие конц. азотной кислоты с железом разложение нитрата кальция 3-группа - взаимодействие разб азотной кислоты с медью разложение нитрата алюминия 4-группа – взаимодействие конц.азотной кислоты с железа разложение нитрата цинка 5-группа - взаимодействие разб азотной кислоты с хромом разложение нитрата хрома 6-группа – взаимодействие конц.азотной кислоты с магнием разложение нитрата серебра 7-группа – взаимодействие разб.азотной кислоты с серебром разложение нитрата калия 8-группа - взаимодействие конц.азотной кислоты с натрием разложение нитрата калия 9-группа - взаимодействие разб азотной кислоты с ртутью, разложение нитрата натрия 10-группа - взаимодействие конц.азотной кислоты с кальцием разложение нитрата никеля 11-группа - взаимодействие разб. азотной кислоты с натрием разложение нитрата лития 12-группа - взаимодействие конц.азотной кислоты с натрием разложение нитрата цезия 13-группа - взаимодействие разб азотной кислоты с натрием разложение нитрата олова 14-группа- взаимодействие конц.азотной кислоты с натрием разложение нитрата свинца

Взаимопроверка

просмотр видеоотрывка

Ознакамливаются со схемой

Разбирают совместно с учителем

Анализируют таблицу

Разбирают совместно с учителем

выбирают карточки с заданиями

Словесная оценка учителя

.

Взаимооценивание

Критическое мышление.

Саморегулируемое обучение (самонаправленность в процессе работы над заданиями).

Рефлексия

Итог урока.

Выберите фразеологизм или пословицу, которые характеризуют

вашу работу сегодня на уроке.

• Шевелить мозгами

• Краем уха

• Хлопать ушами

Домашнее задание.

параграф 39 стр.43 вопросы 1.2.4.5

Учащиеся подытоживают свои знания по изучаемой теме.