ашық сабақ Бейметалдардың периодтық жүйедегі орны және олардың құрылысы

1 слайд
Бейметалдардың периодтық жүйедегі орны және олардың құрылысы Бейметалдардың периодтық жүйедегі орны және олардың атом құрылысындағы ерекшеліктері туралы білім беру. Металдар мен бейметалдардың атом құрылысын салыстыра отырып, электртерістік қасиеттерін периодтық жүйедегі орнымен байланыстыра алу біліктерін дамыту

1 слайд

2 слайд
Жаңа тақырыпты меңгерту сабағы Аралас сабақ

2 слайд

3 слайд
• I. Ұйымдастыру кезеңі. ІІ.Үй тапсырмасын сұрау.Қорытындылау. • ІІІ. Жаңа сабақ. • IV . Миға шабуыл. • V . Қорытындылау. • VI . C туденттердің білімін бағалау. • VII. Үйге тапсырма беру.

3 слайд

4 слайд
Ерітіндісі немесе балқымасы электр тогын өткізетін заттар Заттар бейэлектролиттер Судағы ерітіндісі де , балқымасы электр тогын ,өткізбейтін заттар электролиттер

4 слайд

5 слайд

5 слайд

6 слайд
Иондық , күшті полюсті ковалентті байланыс • негіздер • қышқылдар • тұздар Ковалентті полюссіз немесе аз полюсті байланыс • Органикалық қосылыстар • Газдар • бейметалдарЭлектролит бейэлектроли т

6 слайд

7 слайд
Электролиттік диссоциация теориясы Электролиттік диссоциация теориясы С. А. Аррениус (1859-1927)

7 слайд

8 слайд

8 слайд

9 слайд
Заттардың иондарға ыдырауының себептері. Заттардың иондарға ыдырауының себептері. – кристалл торлары бұзылады

9 слайд

10 слайд
Иондық қосылыстардың диссоциациясы Иондық қосылыстардың диссоциациясы

10 слайд

11 слайд
Ерітіндіге гидраттанған иондар өтеді

11 слайд

12 слайд
Ковалентті полюсті байланысты қосылыстардың диссоциациясыКовалентті полюсті байланысты қосылыстардың диссоциациясы

12 слайд

13 слайд
NaHSO 4 Na + + HSO 4 - H + +SO 4 -2

13 слайд

14 слайд
Диссоциациялану дәрежесіДиссоциациялану дәрежесі Диссоциацияланған молекулалар саны ның барлық молекулалар санына қатынасы Электролит күші

14 слайд

15 слайд
Бейэлектро- лит күшті электроли т әлсіз электролит

15 слайд

16 слайд

16 слайд

17 слайд
• Сызбада бейнеленген атом құрамдарында қандай айырмашылық бар? Бұл қай элементтердің атом құрамына сәйкес келеді және олар қалай аталады? Изотоптар дегеніміз не?

17 слайд

18 слайд
• Периодтық жүйені пайдаланып, берілген шамалары бойынша белгісіз элементтерді табыңыз және электрондық конфигурациясын сызыңыз, атом құрылысын, электрондық формуласын жазыңыз .

18 слайд

19 слайд
Сызбада берілген электрон бұлттары қандай элемент атомдарын сипаттайды? Бұл үш элемент атомдары құрылымында қандай ұқсастық және айырмашылық бар?

19 слайд

20 слайд
• . Атомдық орбиталдардың конфигурацияларын атаңыздар және олар кеңістікте қалай орналасқанын түсіндіріңіздер

20 слайд

21 слайд
Н Li Na • Электрондық формулалар• Төменде берілген элементтердің электрондық формулаларын жазып, электрон бұлттарын сызыңыздар. Бұл элементтердің атомдық құрылысында қандай айырмашылық және ұқсастық бар?

21 слайд

22 слайд
• Екі бағанда берілген элементтер мен электрондық формулаларды бағдарша арқылы сәйкестендіріңіздер. Қызыл түспен жазылған электрондар нені білдіреді? 2е - 8е - 2е - 6е - 2е - 8е - 2е - 2е - 8е - 10е - 2е - 2е - 8е - 4е - 2е - 8е - 18е - е - 2е - 8е - 18е - 18е - 8е - 2е - О Si Ne Ba Mg Ti Cu

22 слайд

23 слайд
Периодтық жүйені пайдаланып, берілген шамалары бойынша белгісіз элементтерді табыңыз және электрондық конфигурациясын сызыңыз, атом құрылысын, электрондық формуласын жазыңыздар.

23 слайд

24 слайд
• Периодтық жүйеден s, p, d, f элементтерді тауып, бос торкөздерді толтырыңыз. Олардың s, p, d, f аталу себебін түсіндіріңіз. S элементтер f элементтерd элементтерp элементтер

24 слайд

25 слайд
• Периодтық жүйеде элементтердің қасиеттері қалай өзгереді? Төртбұрышта берілген элементтерде тік, көлденең және қиғаш бағытта қандай қасиеттер өзгеретінін айтыңыз. Li B F Na Al Cl Cu V I Ag Pb At

25 слайд

26 слайд
• Период, топ дегеніміз не? Үлкен және кіші периодтардың, негізгі және қосымша топтардың айырмашылығы неде? Электрондық формулалары бойынша төменде берілген элементтерді сәйкес топтар мен периодтарға орналастырыңыздар . Период Қатар ТОПТАР І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII I 1 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 2s 1 4s 2 4p 4 2s 2 2s 2 2p 1 2s 2 2p 3 5s 2 5p 4 2s 2 2p 2 6s 2 6p4 2s22p5 2s22p6II 2 III 3 IV 4 5 V 6 7 VI 8 9 VII 10

26 слайд

27 слайд
• Периодтық жүйені пайдаланып, берілген шамалары бойынша белгісіз элементтерді табыңыз және электрондық конфигурациясын сызыңыз, атом құрылысын, электрондық формуласын жазыңыздар .

27 слайд

28 слайд
• Периодтық заң дегеніміз не? Элементтерді периодтық жүйедегі орны бойынша сипаттаңыздар. Бұл шамалар бойынша элементтер туралы не білуге болады? Элемент- тер Период Топ Ядро заряды Сыртқы энерге- тикалық деңгей- дегі е - саныҮлкен кіші негізгі қосымша F Cl Br I At

28 слайд

29 слайд
Периодтар Химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі бейметалдардың орны І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII 1 H He 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 I Xe 6 Rn 7 Сыртқы электрондық деңгейдің жалпы формуласы ns 1 ns 2 ns 2 n p 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6Бейметалдардың периодтық жүйедегі орны

29 слайд

30 слайд
Элементтер қасиеттері Si P S Cl Рет номері 14 15 16 17 Атомның электрондық құрылымы ... 3s 2 3p 2 ... 3s 2 3p 3 ... 3s 2 3p 4 ... 3s 2 3p 5 Атом радиусы, нанометр 0.117 0.111 0.104 0.099 Электртерістілігі 1.90 2.19 2.58 3.16 Жоғары оң тотығу дәрежесі +4 ( SiO 2 ) +5( P 2 O 5 ) +6 ( SO 3 ) +7 ( Cl 2 O 7 ) Теріс тотығу дәрежесі -4 ( SiH 4 ) -3 ( PH 3 ) - ( H 2 S ) -1 ( HCl ) Элементтің бейметалдық қасиеті Артады3 период бейметалдарының қасиеттерінің өзгеруі

30 слайд

31 слайд
Элемент Z Ar Атомның электрон дық құрылыс ы Атомн ың радиус ы нм Электрт еріс тілігі Жоғары тотығу дәрежесі Бейметал дық қасиеттері нің артуы Фтор 9 19.0 … 2S 2 2P 5 0.6072 3.98 - -1 Хлор 17 35.5 … 3S 2 2P 5 0.099 3.16 +7 -1 Бром 35 79.9 … 4S 2 4P 5 0.114 2.96 +7 (+5 ) -1 Йод 53 126.9 … 5S 2 5P 5 0.136 2.66 +7 -1 Қосылыстардың жалпы формуласы R 2 O 7 RH VII A топша элементтерінің кейбір қасиеттерінің өзгеруі

31 слайд

32 слайд
артадыа р т а д ы B C Si

32 слайд

33 слайд
Атом құрылысы

33 слайд

34 слайд
Көміртек

34 слайд

35 слайд
Азот

35 слайд

36 слайд
Күкірттің өсімдікке әсері

36 слайд

37 слайд
Алмаз графит

37 слайд

38 слайд

38 слайд