Фосфор және оның химиялық қасиеті

1 слайд
Фосфор және оның маңызды қосылыстары

1 слайд

2 слайд

2 слайд

3 слайд

3 слайд

4 слайд
Атом құрылысы Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінде 5 электрон бар. Атомындағы электрондардың орналасуы: Электрондық құрылысы: +15 Р )2е )8е )5 е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

4 слайд

5 слайд
Табиғатта кездесуі

5 слайд

6 слайд
Алынуы 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +6SiO 2 +10C = P 4 +6CaSiO 3 +10CO

6 слайд

7 слайд
Физикалық қасиеттері Ақ фосфор Қызыл фосфор 1.Ақ түсті кристалл зат, тығыздығы 1,83г/см 3 2.Қараңғыда жарқырайды 3.Кәдімгі жағдайда 30-40 0 С температурада ауадағы оттекпен тотығады 4.От алғыш қауіптілігіне байланысты су астында сақтайды 5.Суда ерімейді, (СS 2 ) күкірткөміртекте ериді 6.Өте қауіпті, улы! 7.44 0 С-та балқиды, 280 0 С-та қайнайды 1.Аморфты зат, кристалды емес, тығыздығы 2,20 г/см 3 2.Қараңғыда жарқырамайды 3.Ауадағы оттекпен 260 0 С –та тотығады 4.Отқа қауіпті емес. Қыздырғанда оталады. 5.Суда да, (СS 2 ) күкірткөміртекте де ерімейді 6.Улы емес 7.400 0 С-та балқиды

7 слайд

8 слайд
Химиялық қасиеттері 1. Фосфор оттекте жанып, пентаоксид түзеді: 4Р+5О 2=2Р 2О 5 2. Фосфор хлормен ерекеттесіп, фосфор үш хлоридін және 300 0 С-та фосфор пентахлоридін түзеді: 2Р+3Cl 2=2РCl 3 2Р+5Cl 2=2РCl 5 3. Фосфор сутекпен тікелей әрекеттесіп, фосфин түзеді: 2Р+3Н 2=2РН 3

8 слайд

9 слайд
4. Фосфор металдармен фосфидтер түзе әрекеттеседі: 3Са+2Р=Са 3Р 2 кальций фосфиді 3Nа+Р=Na 3Р натрий фосфиді 5. Күрделі заттармен әрекеттеседі: 5КСl 3+6P=3P 2O 5+5KCl

9 слайд

10 слайд
Қолданылуы

10 слайд

11 слайд
Фосфор (V) оксиді Р 2О 5+Н 2О=2НРО 3 метафосфор қышқылы Р 2О 5+2Н 2О=Н 4Р 2О 7 дифосфор қышқылы Р 2О 5+3Н 2О=2Н 3РО 4 ортофосфор қышқылы

11 слайд

12 слайд
Алынуы Зертханада алынуы: P 2O 5+3H 2O=2H 3PO 4 Өнеркәсіпте алынуы: Ca 3(PO 4) 2+3H 2SO 4=3CaSO 4 +2H 3PO 4

12 слайд

13 слайд
Химиялық қасиеттері: 2H 3 PO 4 +3СаО=Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O Са 3 (PO 4 ) 2 +4Н 3 PO 4 =3Са(Н 2 РО 4 ) 2

13 слайд

14 слайд
Қолданылуы Фосфор қышқылы Алкогольсіз сусындар алуда Дәрі-дәрмек жасауда Минералды тыңайтқыштар алуда Өнеркәсіпте Нан пісіруде

14 слайд

15 слайд
Сандарды сөйлетейік 1669 31 56 600 15

15 слайд

16 слайд
Венн диаграммасы Ақ фосфор Қызыл фосфорОртақ қасиет Ақ түсті, кристалл Қараңғыда жарқырайды, өте улы т.б. Аморфты, Кристалды емес Қараңғыда жарқырамайды, Улы емес т.б. Суда ерімейді

16 слайд

17 слайд
Химиялық эстафета 1.Тапқырлар тобы: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 2.Алғырлар тобы: Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 Н 4 Р 2 О 7 HРO 3 3.Ойшылдар тобы: Са 3(РО 4) 2 Р Р 2О 5 Н 3РО 4 Са(Н 2РО 4) 2

17 слайд

18 слайд
PH 3 Аммиак H 3 PO 4 Кальций фосфиді P 2 O 5 Аммофос Ca(NO 3 ) 2 Фосфин NH 3 Фосфор (V) оксиді NH 4H 2PO 4 Кальций нитраты Ca 3P 2 Ортофосфор қышқылы Ca(H 2PO 4) 2+2CaSO 4Күміс фосфаты HPO 4 Жай суперфосфат Ag 3 PO 4 Метафосфор қышқылы

18 слайд

19 слайд
PH 3 Аммиак H 3 PO 4 Кальций фосфиді P 2 O 5 Аммофос Ca(NO 3 ) 2 Фосфин NH 3 Фосфор (V) оксиді NH 4H 2PO 4 Кальций нитраты Ca 3P 2 Ортофосфор қышқылы Ca(H 2PO 4) 2+2CaSO 4Күміс фосфаты HPO 4 Жай суперфосфат Ag 3 PO 4 Метафосфор қышқылы

19 слайд

20 слайд
Оқушыларды бағалау. Үйге тапсырма: § 20. Фосфор § 21. Фосфор оксидтері №3; №4; №5

20 слайд