Фосфор және оның химиялық қасиеті

#1 слайд
Фосфор және оның маңызды қосылыстары

1 слайд

#2 слайд

2 слайд

#3 слайд

3 слайд

#4 слайд
Атом құрылысы Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінде 5 электрон бар. Атомындағы электрондардың орналасуы: Электрондық құрылысы: +15 Р )2е )8е )5 е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

4 слайд

#5 слайд
Табиғатта кездесуі

5 слайд

#6 слайд
Алынуы 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +6SiO 2 +10C = P 4 +6CaSiO 3 +10CO

6 слайд

#7 слайд
Физикалық қасиеттері Ақ фосфор Қызыл фосфор 1.Ақ түсті кристалл зат, тығыздығы 1,83г/см 3 2.Қараңғыда жарқырайды 3.Кәдімгі жағдайда 30-40 0 С температурада ауадағы оттекпен тотығады 4.От алғыш қауіптілігіне байланысты су астында сақтайды 5.Суда ерімейді, (СS 2 ) күкірткөміртекте ериді 6.Өте қауіпті, улы! 7.44 0 С-та балқиды, 280 0 С-та қайнайды 1.Аморфты зат, кристалды емес, тығыздығы 2,20 г/см 3 2.Қараңғыда жарқырамайды 3.Ауадағы оттекпен 260 0 С –та тотығады 4.Отқа қауіпті емес. Қыздырғанда оталады. 5.Суда да, (СS 2 ) күкірткөміртекте де ерімейді 6.Улы емес 7.400 0 С-та балқиды

7 слайд

#8 слайд
Химиялық қасиеттері 1. Фосфор оттекте жанып, пентаоксид түзеді: 4Р+5О 2=2Р 2О 5 2. Фосфор хлормен ерекеттесіп, фосфор үш хлоридін және 300 0 С-та фосфор пентахлоридін түзеді: 2Р+3Cl 2=2РCl 3 2Р+5Cl 2=2РCl 5 3. Фосфор сутекпен тікелей әрекеттесіп, фосфин түзеді: 2Р+3Н 2=2РН 3

8 слайд

#9 слайд
4. Фосфор металдармен фосфидтер түзе әрекеттеседі: 3Са+2Р=Са 3Р 2 кальций фосфиді 3Nа+Р=Na 3Р натрий фосфиді 5. Күрделі заттармен әрекеттеседі: 5КСl 3+6P=3P 2O 5+5KCl

9 слайд

#10 слайд
Қолданылуы

10 слайд

#11 слайд
Фосфор (V) оксиді Р 2О 5+Н 2О=2НРО 3 метафосфор қышқылы Р 2О 5+2Н 2О=Н 4Р 2О 7 дифосфор қышқылы Р 2О 5+3Н 2О=2Н 3РО 4 ортофосфор қышқылы

11 слайд

#12 слайд
Алынуы Зертханада алынуы: P 2O 5+3H 2O=2H 3PO 4 Өнеркәсіпте алынуы: Ca 3(PO 4) 2+3H 2SO 4=3CaSO 4 +2H 3PO 4

12 слайд

#13 слайд
Химиялық қасиеттері: 2H 3 PO 4 +3СаО=Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O Са 3 (PO 4 ) 2 +4Н 3 PO 4 =3Са(Н 2 РО 4 ) 2

13 слайд

#14 слайд
Қолданылуы Фосфор қышқылы Алкогольсіз сусындар алуда Дәрі-дәрмек жасауда Минералды тыңайтқыштар алуда Өнеркәсіпте Нан пісіруде

14 слайд

#15 слайд
Сандарды сөйлетейік 1669 31 56 600 15

15 слайд

#16 слайд
Венн диаграммасы Ақ фосфор Қызыл фосфорОртақ қасиет Ақ түсті, кристалл Қараңғыда жарқырайды, өте улы т.б. Аморфты, Кристалды емес Қараңғыда жарқырамайды, Улы емес т.б. Суда ерімейді

16 слайд

#17 слайд
Химиялық эстафета 1.Тапқырлар тобы: N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 2.Алғырлар тобы: Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 Н 4 Р 2 О 7 HРO 3 3.Ойшылдар тобы: Са 3(РО 4) 2 Р Р 2О 5 Н 3РО 4 Са(Н 2РО 4) 2

17 слайд

#18 слайд
PH 3 Аммиак H 3 PO 4 Кальций фосфиді P 2 O 5 Аммофос Ca(NO 3 ) 2 Фосфин NH 3 Фосфор (V) оксиді NH 4H 2PO 4 Кальций нитраты Ca 3P 2 Ортофосфор қышқылы Ca(H 2PO 4) 2+2CaSO 4Күміс фосфаты HPO 4 Жай суперфосфат Ag 3 PO 4 Метафосфор қышқылы

18 слайд

#19 слайд
PH 3 Аммиак H 3 PO 4 Кальций фосфиді P 2 O 5 Аммофос Ca(NO 3 ) 2 Фосфин NH 3 Фосфор (V) оксиді NH 4H 2PO 4 Кальций нитраты Ca 3P 2 Ортофосфор қышқылы Ca(H 2PO 4) 2+2CaSO 4Күміс фосфаты HPO 4 Жай суперфосфат Ag 3 PO 4 Метафосфор қышқылы

19 слайд

#20 слайд
Оқушыларды бағалау. Үйге тапсырма: § 20. Фосфор § 21. Фосфор оксидтері №3; №4; №5

20 слайд