Материалдар / химия саласының негіздері

химия саласының негіздері

Материал туралы қысқаша түсінік
окушыларға химия пәнін оңтайлы әдісін үйрету үшін қажет
Авторы:
Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ
07 Мамыр 2021
391
0 рет жүктелген
770 ₸
Бүгін алсаңыз
+39 бонус
беріледі
Бұл не?
Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?
Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!
Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады
img_page_1
Ресми байқаулар тізімі
Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!
Материалдың қысқаша түсінігі
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии

1 слайд
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии

1 слайд

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 1 полугодие 8 класс Л.И.Настина, учитель химии

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент -

2 слайд
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

2 слайд

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент - определенный вид атомов

3 слайд

3 слайд

Вещества – это то, из чего состоят тела

4 слайд
Вещества – это то, из чего состоят тела

4 слайд

Вещества – это то, из чего состоят тела

Химический элемент металл неметаллХимический элемент – определенный вид атома.

5 слайд
Химический элемент металл неметаллХимический элемент – определенный вид атома.

5 слайд

Химический элемент металл неметаллХимический элемент – определенный вид атома.

План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 5. Стру

6 слайд
План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 6. Формула и характер высшего оксида. 7. Формула гидроксидного соединения.

6 слайд

План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная конфигурация. 5. Структурная конфигурация. 6. Формула и характер высшего оксида. 7. Формула гидроксидного соединения.

Ион - Заряженная частица вещества NA + , Cl - , SO 4 2- , Al 3+

7 слайд
Ион - Заряженная частица вещества NA + , Cl - , SO 4 2- , Al 3+

7 слайд

Ион - Заряженная частица вещества NA + , Cl - , SO 4 2- , Al 3+

это вещества, состоящие из атомов одного химического элементаэто вещества, состоящие из атомов одного химического эл

8 слайд
это вещества, состоящие из атомов одного химического элементаэто вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементовэто вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементовВещества Простые Сложные H H Cu H Cl

8 слайд

это вещества, состоящие из атомов одного химического элементаэто вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементовэто вещества, состоящие из атомов двух или нескольких химических элементовВещества Простые Сложные H H Cu H Cl

Сложные вещества- химические соединения Химический элемент Свободные атомы Простые вещества Сложные вещества

9 слайд
Сложные вещества- химические соединения Химический элемент Свободные атомы Простые вещества Сложные вещества

9 слайд

Сложные вещества- химические соединения Химический элемент Свободные атомы Простые вещества Сложные вещества

Физические явления Задание . Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим.

10 слайд
Физические явления Задание . Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим. • Нагревание вольфрамовой нити в лампочке • Таяние мороженого   • Проволока сплющивается от удара молотком • Дробление сахара • Сгибание гвоздя • Испарение воды

10 слайд

Физические явления Задание . Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим. • Нагревание вольфрамовой нити в лампочке • Таяние мороженого   • Проволока сплющивается от удара молотком • Дробление сахара • Сгибание гвоздя • Испарение воды

Химические явления • Задание . Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взры

11 слайд
Химические явления • Задание . Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взрывается от удара молотком 2. Реакция хамелиона 3. Листопад • 4. Протухание яйца 5. Ржавление гвоздя 6. Горение костра

11 слайд

Химические явления • Задание . Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора взрывается от удара молотком 2. Реакция хамелиона 3. Листопад • 4. Протухание яйца 5. Ржавление гвоздя 6. Горение костра

Признаки химической реакции 1. Изменение окраски. 2. Выделение или поглощение теплоты. 3. Появление запаха. 4. Образования оса

12 слайд
Признаки химической реакции 1. Изменение окраски. 2. Выделение или поглощение теплоты. 3. Появление запаха. 4. Образования осадка. 5. Выделение газа.

12 слайд

Признаки химической реакции 1. Изменение окраски. 2. Выделение или поглощение теплоты. 3. Появление запаха. 4. Образования осадка. 5. Выделение газа.

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; • А неме

13 слайд
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; • А неметаллические возрастают. ПОТОМУ ЧТО: 1. Растет число электронов на внешнем уровне; 2. Радиус атома уменьшается; 3. Число энергетических уровней постоянно. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ: • В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются; • А неметаллические уменьшаются. ПОТОМУ ЧТО: 1. Число электронов на внешнем уровне одинаково; 2. Радиус атома увеличивается; 3. Число энергетических уровней в атомах растет.

13 слайд

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: • В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; • А неметаллические возрастают. ПОТОМУ ЧТО: 1. Растет число электронов на внешнем уровне; 2. Радиус атома уменьшается; 3. Число энергетических уровней постоянно. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ: • В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются; • А неметаллические уменьшаются. ПОТОМУ ЧТО: 1. Число электронов на внешнем уровне одинаково; 2. Радиус атома увеличивается; 3. Число энергетических уровней в атомах растет.

• Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных с

14 слайд
• Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная. • Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ. ВАЛЕНТНОСТЬ 1 П Ш ЭЛЕМЕНТЫ H, Na, Li, K, Ag Mg, O, Ca, Ba, Zn Al

14 слайд

• Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных связей. Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная. • Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ. ВАЛЕНТНОСТЬ 1 П Ш ЭЛЕМЕНТЫ H, Na, Li, K, Ag Mg, O, Ca, Ba, Zn Al

Химические формулы • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

15 слайд
Химические формулы • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

15 слайд

Химические формулы • Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Химическая формула.

16 слайд
Химическая формула.

16 слайд

Химическая формула.

Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независим

17 слайд
Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. •

17 слайд

Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. •

Индекс • показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с

18 слайд
Индекс • показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например Н 2 О, НСl, СН 4, H N O 3 , CuS , Na 3 PO 4 , P 2 O 5, Na 2 SO 4

18 слайд

Индекс • показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными индексами, например Н 2 О, НСl, СН 4, H N O 3 , CuS , Na 3 PO 4 , P 2 O 5, Na 2 SO 4

Типы химической связи

19 слайд
Типы химической связи

19 слайд

Типы химической связи

Х арактерис - тики Тип решетки атомная ионная молекулярная Метал ли- ческая Вид частиц в узлах р

20 слайд
Х арактерис - тики Тип решетки атомная ионная молекулярная Метал ли- ческая Вид частиц в узлах решетки атомы ионы, катионы, анионы молекулы Атом -ион Характер химической связи ковалент - ная ионная силы межмо - лекулярного взаимодейст - вия Металли - ческая Прочность связи очень прочная прочная слабая Разной прочности Свойства Твердые, тугоплав кие нераствори - мые Твердые, нелетучие, тугоплавкие, есть раство - римые Газы или жидкости, легкоплавки Ковки, пластичны, металличес - кий блеск Примеры веществ Алмаз, кремний NaCl, KOH, CaCl 2 I2, CO 2, H 2S, HCl, лед Н 2О Cu,K , Zn, Mg, Ca

20 слайд

Х арактерис - тики Тип решетки атомная ионная молекулярная Метал ли- ческая Вид частиц в узлах решетки атомы ионы, катионы, анионы молекулы Атом -ион Характер химической связи ковалент - ная ионная силы межмо - лекулярного взаимодейст - вия Металли - ческая Прочность связи очень прочная прочная слабая Разной прочности Свойства Твердые, тугоплав кие нераствори - мые Твердые, нелетучие, тугоплавкие, есть раство - римые Газы или жидкости, легкоплавки Ковки, пластичны, металличес - кий блеск Примеры веществ Алмаз, кремний NaCl, KOH, CaCl 2 I2, CO 2, H 2S, HCl, лед Н 2О Cu,K , Zn, Mg, Ca

Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F ЭО –увеличиваетс

21 слайд
Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается

21 слайд

Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается

22 слайд

22 слайд

Русское название ПроизношениеМеталлыN a K C a B a Cu A g A uZn P b Hg A l M g Mn Fe натрий натрий железо феррум свин

23 слайд
Русское название ПроизношениеМеталлыN a K C a B a Cu A g A uZn P b Hg A l M g Mn Fe натрий натрий железо феррум свинец плюмбум цинк цинкбарий барий ртуть гидраргирум алюминий алюминий калий калийсеребро аргентум марганец марганец медь купрумкальций кальций золото ауруммагний магний ◄

23 слайд

Русское название ПроизношениеМеталлыN a K C a B a Cu A g A uZn P b Hg A l M g Mn Fe натрий натрий железо феррум свинец плюмбум цинк цинкбарий барий ртуть гидраргирум алюминий алюминий калий калийсеребро аргентум марганец марганец медь купрумкальций кальций золото ауруммагний магний ◄

Русское название ПроизношениеНеметаллыS Cl B r C S i J N P OF H c ерауглерод водородкремнийкислород фосфор бром хлор фтор

24 слайд
Русское название ПроизношениеНеметаллыS Cl B r C S i J N P OF H c ерауглерод водородкремнийкислород фосфор бром хлор фтор йодазот бром йодхлор фтор эс энаш о це пэсилициум ►

24 слайд

Русское название ПроизношениеНеметаллыS Cl B r C S i J N P OF H c ерауглерод водородкремнийкислород фосфор бром хлор фтор йодазот бром йодхлор фтор эс энаш о це пэсилициум ►

Au 79 196, 97 Относительная атомная масса А r - число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома в

25 слайд
Au 79 196, 97 Относительная атомная масса А r - число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого) Порядковый (атомный) номер

25 слайд

Au 79 196, 97 Относительная атомная масса А r - число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (округляем до целого) Порядковый (атомный) номер

Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W (эл.)

26 слайд
Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W (эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

26 слайд

Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W (эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

ЯДРО Протоны и нейтроны ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА Электроны

27 слайд
ЯДРО Протоны и нейтроны ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА Электроны Понятие «атом» • Атом (гр. неделимый ) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ

27 слайд

ЯДРО Протоны и нейтроны ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА Электроны Понятие «атом» • Атом (гр. неделимый ) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ : • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. • Атом – это сложная система, сос

28 слайд
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ : • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. • Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. • Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер. • Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. • Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. • Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

28 слайд

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ : • Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. • Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. • Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер. • Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. • Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. • Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

Как измерить вещество? • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество • Единица количества вещества

29 слайд
Как измерить вещество? • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество • Единица количества вещества – 1 моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц

29 слайд

Как измерить вещество? • Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество • Единица количества вещества – 1 моль, т.е. 6 ● 10 23 частиц

Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов,

30 слайд
Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль

30 слайд

Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль

Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A измеряется в моль -1 имеет число

31 слайд
Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A измеряется в моль -1 имеет числовое значение 6,02*10 23

31 слайд

Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается N A измеряется в моль -1 имеет числовое значение 6,02*10 23

Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется

32 слайд
Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль М = т/ nМолярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

32 слайд

Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль М = т/ nМолярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Для расчёта количества n = m / М n=V/V m n =N / N a

33 слайд
Для расчёта количества n = m / М n=V/V m n =N / N a

33 слайд

Для расчёта количества n = m / М n=V/V m n =N / N a

Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц Эта величина называется число Авогадро n =N /

34 слайд
Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц Эта величина называется число Авогадро n =N / N a

34 слайд

Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц Эта величина называется число Авогадро n =N / N a

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (темпера

35 слайд
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

35 слайд

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества

36 слайд
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции: Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

36 слайд

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции: Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1

37 слайд
Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V / n При н.у. Vm=22 , 4 л/моль

37 слайд

Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль Обозначается Vm измеряется в л/моль Vm = V / n При н.у. Vm=22 , 4 л/моль

38Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.rum = n ● М V=n ● V m N =n ● N a

38 слайд
38Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.rum = n ● М V=n ● V m N =n ● N a

38 слайд

38Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.rum = n ● М V=n ● V m N =n ● N a

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массо

39 слайд
Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

39 слайд

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.

Оцените своё состояние после урок Мне хорошо Как всегда унылое

40 слайд
Оцените своё состояние после урок Мне хорошо Как всегда унылое Я много знаю Я плохо понял и умею

40 слайд

Оцените своё состояние после урок Мне хорошо Как всегда унылое Я много знаю Я плохо понял и умею

Осы аптаның ең үздік материалдары
Педагогтардың біліктілігін арттыру курстары
Аттестацияда (ПББ) 100% келетін
тақырыптармен дайындаймыз
Аттестацияда (ПББ) келетін тақырыптар бойынша жасалған тесттермен дайындалып, бізбен бірге тестілеуден оңай өтесіз
Өткен жылы бізбен дайындалған ұстаздар 50/50 жинап рекорд жасады
Толығырақ