презентация

1 слайд
Сабақтың тақырыбы: Қышқылдар

1 слайд

2 слайд
Оқу мақсаты • 8.3.4.8 қышқылдадың қасиеттерін, классификациясын білу және түсіну, олардың химиялық қасиеттерін сипаттайтын, реакция теңдеулерін жаза білу.

2 слайд

3 слайд
Сабақтың мақсаты • Қышқылдардың жіктелуін білу • Қышылдардың қасиеттерін білу • Химиялық реакция теңдеулерін жазу

3 слайд

4 слайд
Ынталандырушы сұрақтар • Қышқылдар несімен ерекшеленеді? Олар табиғатта және адам өміріне қажет пе? • Қышқылдарды қандай қасиетіне сүйеніп жіктейміз?

4 слайд

5 слайд
• Қышқылдар дегеніміз – құрамында металл атомдарымен орын алмастыруға бейім сутек атомдарынан және қышқыл қалдығынан тұратын күрделі заттар.

5 слайд

6 слайд
Қышқыл ортада индикаторлар түсінің өгеруі демонстрациясы Тәжірибеге сай кестені толтырыңдар. Индикатор Ортадағы индикатордың түсі Қышқылдық орта Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Әмбебап

6 слайд

7 слайд
Қышқыл құрамында оттек атомының болу немесе болмауына байланысты қышқылдар оттекті және оттексіз деп бөлінеді: 1. Оттексіз қышқылдар HF, HCl, HBr, HI , H 2 S 2. Оттекті қышқылдар HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 ,H3PO 4

7 слайд

8 слайд
Қышқылдарды алу тәсілдері • 1. Бейметалл оксидтері сумен әрекеттескенде оттекті қышқылдар алынады. • А) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 • Ә) SO 3 + H 2 O = … • Б) SO 2 + H 2 O = … • 2. Кейбір бейметалдар сутекпен әрекеттескенде оттексіз қышқылдар алынады. • А) H 2 + CI 2 = 2HCI • Ә) H 2 + S = … • Б) H 2 + I 2 = … • 3. Қатты тұзға концентрлі күкірт қышқылымен әсер етіп, кейбір ( HCl, HNO3) қышқылдарды алады: • А) 2 NaCI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCI • Ә) К CI + H 2 SO 4 = … • Б) NaNO 3 + H 2 SO 4 = …

8 слайд

9 слайд
Қышқылмен жұмыс істегенде қауіпсіздік техникасының ережесін сақтау керек Күкірт қышқылын суда еріткенде көп мөлшерде жылу бөлінеді. Қышқыл бетіне су тиісімен, ол дереу буға айналады. Сондықтан оны еріткенде суға қышқылды аздап тамшылатып және араластыра отырып құю керек, керісінше болса судың алғашқы тамшылары қайнап, күкірт қышқылының ерітіндісін жан-жаққа шашыратады, теріні, киімді күйдіруі мүмкін. Қышқыл денеге немесе киімге тиіп кетсе, бірден суды көбірек пайдаланып, жуу керек.

9 слайд

10 слайд
Қышқылдардың химиялық қасиеттері • Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі • Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + Н 2 ↑ • Zn+ H 2 SO 4 → ZnSO 4 + Н 2 ↑ • Сu+ H 2 SO 4 → • Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + Н 2 ↑

10 слайд

11 слайд
• Тәжірибеден көретініміз: қышқылмен шабытты әрекеттесетін магний Mg, одан соң мырыш Zn, баяу әрекеттесетіні темір Ғе, ал мүлде реакцияға түспейтіні мыс Сu. Соңғы сынауықтан сутек бөлінбейді. Демек, металдардың қышқылдарға қатысты белсенділігі әр түрлі. Соған байланысты металдардың кернеу қатары құрылған. Li К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Сu Hg Ag Аu. • Бұл кернеу қатарын орыс ғалымы Н.Н. Бекетов жасаған және тәжірибе нәтижесінде дәлелденген. Кернеу катарында сутектің сол жағында орналаскан металдар сутекті сұйылтылған қышылдардан (НNО 3 басқа) ығыстырып шығарады.

11 слайд

12 слайд
Қышқылдардың металл оксидтерімен әрекеттесуі CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 О Қара түсті мыс (ІІ) оксидінің ұнтағына аздап қышқыл ерітіндісін құйып, қыздырса, ол көгілдір түске айналады. Оны суалтқанда кристалл зат мыс (II) сульфаты бөлінеді.

12 слайд

13 слайд
Біліміңді тексер • 1. HCl, H 2 SO 4 берілген қышқылдарды атаңдар, салыстырмалы молекулалық массасын табыңдар. • 2. H 2 SO 4 – тің құрамындағы элементтердің массалық үлесін табыңдар. • 3. Массасы 4 г көміртек оксиді сумен әрекеттескенде неше грамм көмір қышқылы түзіледі? • 4. 5 моль хлор сутекпен әрекеттескенде түзілген хлорсутек қышқылының мөлшерін есепте.

13 слайд