#1 слайд

1 слайд

#2 слайд
Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержащим 34 г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка. Дано: m(AgNO₃)= 34 г m(NaCl) = 34 г Найти: m(осадка AgCl )= ? Решение Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ Молярная масса AgNO₃ = 170 г/моль Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль Молярная масса AgCl = 143,5 г/моль Кол-во вещества AgNO₃: n = 34 / 170 = 0,2 моль Кол-во вещества NaCl: n = 34 / 58,5 ≈ 0,581 моль Соотношение по уравнению: 1 : 1 → AgNO₃ в недостатке, значит AgCl = 0,2 моль Масса AgCl = 0,2 × 143,5 = 28,7 г

2 слайд

#3 слайд
Скажите, а вы встречались в своей жизни с реакциями идущими очень быстро? Приведите примеры реакций, которые идут очень быстро или медленно. (Взрыв - мгновенно, сжигание топлива в космическом корабле). Назовем их- реакции «молнии». А реакции идущие медленно? Назовем их- реакции – «черепахи». а) ржавление железа; б) скисание молока; Для полного гниения брошенной в лесу газеты- 1 год. Ржавление консервной банки – 10 лет. Стекло практически не разрушается в течение столетий. Эти реакции низкой скорости.

3 слайд

#4 слайд
«Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

4 слайд

#5 слайд
Цели: Актуализировать и углубить знания о скорости химической реакции Рассмотреть и экспериментально изучить зависимость скорости химической реакции от различных факторов

5 слайд

#6 слайд
Что такое химическая реакция? Это активное сталкивание молекул, где происходит разрыв старых связей и образование новых связей. Раздел химии, изучающий скорость химических реакций, называют химической кинетикой

6 слайд

#7 слайд

7 слайд

#8 слайд
Выражение скорости химической реакции t C tt CC V cр       12 12

8 слайд

#9 слайд

9 слайд

#10 слайд

10 слайд

#11 слайд
Лабораторный опыт № 6 «Влияние температуры концентрации и размера частиц на скорость реакции»

11 слайд

#12 слайд
Задание 1. Природа реагирующих веществ Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах. Проведите опыт: В две пробирки поместите по грануле цинка. В одну прилейте соляную кислоту, а во вторую уксусную. Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости? Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

12 слайд

#13 слайд
Задание 2. Поверхность соприкосновения веществ Проведите опыт: В две пробирки прилейте уксусную кислоту. В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела. Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости? Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

13 слайд

#14 слайд
Задание 3. Концентрация реагирующих веществ Проведите опыт: В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка. Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости? Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

14 слайд

#15 слайд
Задание 4. Температура реагирующих веществ Проведите опыт: В две пробирки поместите небольшое количество оксида меди и в каждую прилейте 2-3 мл серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости? Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от увеличения температуры.

15 слайд

#16 слайд
Правило Я. Вант-Гоффа : «При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза». Математически закон выражается формулой:  V 2=V 1 γ(t2-t1)/10  γ- температурный коэффициент Я. Вант-Гофф (1852 - 1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

16 слайд

#17 слайд
Задача 1. Начальная концентрация вещества А равна 2,7 моль/л. Через 40сек. концентрация его стала 2,5 моль/л. Какова средняя скорость химической реакции?

17 слайд

#18 слайд
Задача 2: Во сколько раз возрастёт скорость реакции при изменении температуры от 10 0 С до 50 0 С, если известно, что при повышении температуры на каждые 10 0 С скорость реакции возрастает в 2 раза.

18 слайд

#19 слайд
А теперь ответим на вопросы: По каким признакам можно судить о скорости химической реакции? Назовите причины, по которым вещества в кислороде сгорают быстрее, чем на воздухе. Назовите причину, по которой угольная пыль сгорает быстрее, чем кусок угля такой же массы. Почему продукты хранят в холодильнике?

19 слайд

#20 слайд
Домашнее задание: §14-15

20 слайд