#1 слайд
ГКП на ПХВ ГКП на ПХВ Талгарский медицинский колледжТалгарский медицинский колледж Дисциплина: СД 03 Аналитическая химияДисциплина: СД 03 Аналитическая химия Тема: Тема: «Титриметрический «Титриметрический метод анализа»метод анализа»

1 слайд

#2 слайд
Цель: Цель: ознакомиться с основами ознакомиться с основами титриметрического анализа, изучить титриметрического анализа, изучить основные методы и приемы титрования.основные методы и приемы титрования.  Задачи:Задачи:  Овладеть методикой титрованияОвладеть методикой титрования  Уметь строить кривые титрованияУметь строить кривые титрования  Знать технику безопасности в лаборатории при Знать технику безопасности в лаборатории при титриметрическом анализетитриметрическом анализе  Знать как выглядит химическая посуда и Знать как выглядит химическая посуда и приборы для выполнения титриметрического приборы для выполнения титриметрического анализа.анализа.

2 слайд

#3 слайд
Ожидаемые результаты:Ожидаемые результаты:  Знают: Знают:  -правила техники безопасности, технику титрования, -правила техники безопасности, технику титрования, взвешивание, определение цены деления мерной посуды, взвешивание, определение цены деления мерной посуды, правила пользования, принцип работыправила пользования, принцип работы  -классификацию растворов, расчет и техника приготовления -классификацию растворов, расчет и техника приготовления приблизительных и точных растворов.приблизительных и точных растворов.  Умеют:Умеют:  -соблюдать правила безопасности, приготовить посуды, -соблюдать правила безопасности, приготовить посуды, приборы и реактивы,приборы и реактивы,  -соблюдать технику хранения реактивов, умеют собирать -соблюдать технику хранения реактивов, умеют собирать прибор для титрования.прибор для титрования.

3 слайд

#4 слайд
Критерии оценивания Задание Дискриптор Балл Знает и применяет правила техники безопасности Знать наизусть и применять правила техники безопасности в лаборатории Объясняет и применяет правила при работе в лаборатории 20 баллов Отличает качественный и количественный анализ Тестовые задания Отличает гомогенные и гетерогенные реакции, владеет основными законами, умеет делать расчеты 30 баллов Умеет решать задачи согласно алгоритму Решение расчетных задач Умеет писать соответствующие уравнения реакций, рассчитывает молярные массы эквивалента, знает и умело применяет формулы при решении расчетных задач. 50 баллов

4 слайд

#5 слайд
Тесты для повторения и контроля домашней Тесты для повторения и контроля домашней работыработы  1. Качественный анализ - это определение1. Качественный анализ - это определение  1) компонентов вещества (молекул, ионов, элементов) 1) компонентов вещества (молекул, ионов, элементов)  2) количества компонентов вещества2) количества компонентов вещества  3) структуры вещества3) структуры вещества  4) химических связей вещества4) химических связей вещества  5) агрегатного состояния вещества 5) агрегатного состояния вещества  2. Гомогенные реакции – это реакции протекающие2. Гомогенные реакции – это реакции протекающие  1) в одной фазе (агрегатном состоянии)1) в одной фазе (агрегатном состоянии)  2) в разных фазах (агрегатных состояниях)2) в разных фазах (агрегатных состояниях)  3) между твердым и жидким веществами3) между твердым и жидким веществами  4) жидким и газообразным веществами4) жидким и газообразным веществами  5) жидким, твердым и газообразным веществами5) жидким, твердым и газообразным веществами

5 слайд

#6 слайд
 3. Гетерогенные реакции – это реакции протекающие3. Гетерогенные реакции – это реакции протекающие  1) в разных фазах (агрегатных состояниях)1) в разных фазах (агрегатных состояниях)  2) в одной фазе (агрегатном состоянии)2) в одной фазе (агрегатном состоянии)  3) только в твердой фазе3) только в твердой фазе  4) только в жидкой фазе4) только в жидкой фазе  5) только в газообразной фазе5) только в газообразной фазе  4. Степень диссоциации слабого электролита при добавлении 4. Степень диссоциации слабого электролита при добавлении сильного электролита с одноименным с ним ионом:сильного электролита с одноименным с ним ионом:  1) увеличивается1) увеличивается  2) уменьшается2) уменьшается  3) постоянная3) постоянная  4) не изменяется4) не изменяется  5) сильно увеличивается5) сильно увеличивается  5. Закон действия масс применим к неэлектролитам и к растворам:5. Закон действия масс применим к неэлектролитам и к растворам:  1) сильных электролитов1) сильных электролитов  2) слабых электролитов2) слабых электролитов  3) сильных кислот3) сильных кислот  4) слабых оснований4) слабых оснований  5) кислот и оснований5) кислот и оснований

6 слайд

#7 слайд
 6. Не подчинение закону действия масс растворов сильных 6. Не подчинение закону действия масс растворов сильных электролитов, обусловлено:электролитов, обусловлено:  1) степенью диссоциации1) степенью диссоциации  2) константой диссоциации2) константой диссоциации  3) межионными силами взаимодействия3) межионными силами взаимодействия  4) гидролизом электролита4) гидролизом электролита  5) комплексообразованием5) комплексообразованием  7. Указать выражение произведения растворимости электролита АаВ7. Указать выражение произведения растворимости электролита АаВ bb  1) ПР1) ПР АаВАаВ bb = а[А] = а[А] . . bb [В][В]  2) 2) ПРПР АаВАаВ bb = [A] = [A] a. a. [B][B] bb  3) 3) ПРПР АаВАаВ bb = [A] = [A] bb - [B]- [B] aa  4) 4) ПРПР АаВАаВ bb = [A] = [A] aa +[B]+[B] bb  5) 5) ПРПР АаВАаВ bb = [A] = [A] .. [B][B] abab  8. Растворимость электролита типа 8. Растворимость электролита типа AaBbAaBb выражают формулой выражают формулой  1) 1) PP AaBbAaBb = √ ПР = √ ПР АаВАаВ bb // abab  2) 2) PP AaBbAaBb = = aa ++ bb √ √ ПРАаВПРАаВ bb // aabbaabb  3) 3) PP AaBbAaBb = √ ПР = √ ПР АаВАаВ bb // aa ++ bb  4) 4) PP AaBbAaBb = √ ПР = √ ПР АаВАаВ bb  5) 5) PP AaBbAaBb = √ = √ aa // bb . . ПРПР АаВАаВ bb

7 слайд

#8 слайд
 9. Скорость химической реакции – это изменение концентраций веществ9. Скорость химической реакции – это изменение концентраций веществ  1) вединицувремени1) вединицувремени  2) вединицеобъемараствора2) вединицеобъемараствора  3) количества молей веществ3) количества молей веществ  4) единице массы вещества4) единице массы вещества  5) агрегатных состоянии5) агрегатных состоянии  10. Указать гетерогенную реакцию10. Указать гетерогенную реакцию  1) 1) HClHCl + + NaOHNaOH  2) 3H2) 3H 22 + N + N 22  3) Zn + HCl3) Zn + HCl  4) NaCl + H4) NaCl + H 22 SOSO 44  5) H5) H 22 SOSO 44 + KOH + KOH  11. Указать гомогенную реакцию11. Указать гомогенную реакцию  1) 1) FeFe + + HH 22 OO  2) 2) ZnZn + + HClHCl  3) Al3) Al 22 OO 33 + HCl + HCl  4) NaOH + HCl4) NaOH + HCl  5) Mg + O5) Mg + O 22

8 слайд

#9 слайд
 12. Указатьспецифическуюреакциюиона12. Указатьспецифическуюреакциюиона NHNH 44 ++ аммонияаммония  1) 1) CdCd (( NONO 33 )) 2 2 + + NHNH 33 .. HH 22 OO изб.изб. HH 22 OO  2) 2) CuSOCuSO 44 + + NHNH 3 3 изб.изб. HH 22 OO  3) 3) NHNH 44 ClCl + + NaOH NaOH tt →→  4) 4) MgMg (( NONO 3)3) 22 + + NHNH 44 ClCl  5) 5) HClHCl + + NHNH 44 OHOH  13. Указатькачественную реакцию на ион железа 13. Указатькачественную реакцию на ион железа FeFe 2+2+  1) Fe(OH)1) Fe(OH) 3 3 + HCl+ HCl  2) FeSO2) FeSO 44 + K + K 33 [Fe(CN)[Fe(CN) 66 ]]  3) FeCl3) FeCl 3 3 + K+ K 44 [Fe(CN)[Fe(CN) 66 ]]  4) Fe(OH)4) Fe(OH) 33 + HCl + HCl  5) 5) FeClFeCl 33 + + KOHKOH  14. Указать специфическую реакцию на ион железа 14. Указать специфическую реакцию на ион железа FeFe 3+3+  1) FeCl1) FeCl 33 + K + K 44 [Fe(CN)[Fe(CN) 66 ]]  2) FeSO2) FeSO 44 + K + K 33 [Fe(CN)[Fe(CN) 66 ]]  3) FeCl3) FeCl 33 + NH + NH 44 SCNSCN  4) CuSO4) CuSO 4 4 + K+ K 44 [Fe(CN)[Fe(CN) 66 ]]  5) 5) FeClFeCl 33 + + HH 22 OO

9 слайд

#10 слайд
 15. Какая реакция подтверждает амфотерность ионов свинца 15. Какая реакция подтверждает амфотерность ионов свинца PbPb 2+2+  1) Pb(OH)1) Pb(OH) 2 2 + NaOH+ NaOH избизб ..  2) Pb(NO2) Pb(NO 33 )) 2 2 + HCl+ HCl  3) PbCl3) PbCl 2 2 + H+ H 22 OO  4) Pb(NO4) Pb(NO 33 )) 2 2 + H+ H 22 SOSO 44  5) Pb(NO5) Pb(NO 33 )) 22 + K + K 22 CrOCrO 44  16. Произведение растворимости ПР16. Произведение растворимости ПР АВАВ – это произведение концентрации – это произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его:ионов малорастворимого электролита в его:  1) ненасыщенном растворе 1) ненасыщенном растворе .. HH 22 OO  2) пересыщенном растворе2) пересыщенном растворе  3) насыщенном растворе3) насыщенном растворе  4) окрашенном растворе4) окрашенном растворе  5) коллоидном растворе5) коллоидном растворе  17. Указать условие выпадения осадка АВ17. Указать условие выпадения осадка АВ  1) [A1) [A ++ ]] .. [B[B -- ]<]< ПРПР ABAB  2) [A2) [A ++ ] [B] [B -- ] >] > ПРПР ABAB  3) [A3) [A ++ ] [B] [B -- ] = ] = ПРПР ABAB  4) [A4) [A ++ ] - [B] - [B -- ] = ] = ПРПР ABAB  5) [A5) [A ++ ] + [B] + [B -- ] >] > ПРПР ABAB

10 слайд

#11 слайд
 18. Раствор электролита 18. Раствор электролита MetAnMetAn является насыщенным, если является насыщенным, если  1) [Met1) [Met ++ ] [An] [An -- ]<]< ПРПР MetAnMetAn  2) [Met2) [Met ++ ] [An] [An -- ] >] > ПРПР MetAnMetAn  3) [Met3) [Met ++ ] - [An] - [An -- ] = ] = ПРПР MetAnMetAn  4) [Met4) [Met ++ ] [An] [An -- ] = ] = ПРПР MetAnMetAn  5) [5) [ MetMet ++ ] + [] + [ AnAn -- ] = ПР] = ПР MetAnMetAn  19. Качественные аналитические реакции по способу выполнения 19. Качественные аналитические реакции по способу выполнения делятся наделятся на  1) частные1) частные  2) дробные2) дробные  3) пробирочные3) пробирочные  4) селектиные4) селектиные  5) групповые5) групповые  20. В качественном анализе реакции, сопровождающиеся внешним 20. В качественном анализе реакции, сопровождающиеся внешним эффектом, изменяютэффектом, изменяют  1) объем раствора1) объем раствора  2) массу раствора2) массу раствора  3) окраску раствора3) окраску раствора  4) давления раствора4) давления раствора  5) температуру раствора5) температуру раствора

11 слайд

#12 слайд
ПланПлан  Титриметрический метод анализа: суть, Титриметрический метод анализа: суть, основные понятия и классификация.основные понятия и классификация.  Техника титриметрии.Техника титриметрии.  Виды титриметрических определений.Виды титриметрических определений.  Расчеты в титриметрии.Расчеты в титриметрии.

12 слайд

#13 слайд
Основные понятия и их суть:Основные понятия и их суть:  Титриметрический анализ - Титриметрический анализ -  Титрование - Титрование -  Определяемое вещество -Определяемое вещество -  Титрант -Титрант -  Стандартное вещество -Стандартное вещество -  Стандартизация титранта -Стандартизация титранта -  Аликвота –Аликвота –  Точка эквивалентности – Точка эквивалентности –  Конечная точка титрования - Конечная точка титрования -

13 слайд

#14 слайд
Титриметрические (объемные) методы количественного Титриметрические (объемные) методы количественного анализаанализа основаны на точном измерении объема раствора основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. исследуемым веществом.

14 слайд

#15 слайд
Классификация титриметрических методов анализа по Классификация титриметрических методов анализа по типам химических реакцийтипам химических реакций 1.1. Методы кислотно-основного титрованияМетоды кислотно-основного титрования Основаны на использовании реакции нейтрализации. Применяют Основаны на использовании реакции нейтрализации. Применяют для определения кислот, оснований и солей, которые при для определения кислот, оснований и солей, которые при гидролизе создают кислую и щелочную реакцию среды.гидролизе создают кислую и щелочную реакцию среды. В сочетании с различными способами пробоподготовки может В сочетании с различными способами пробоподготовки может быть применено для определения различных параметров.быть применено для определения различных параметров.

15 слайд

#16 слайд
2.2. Методы осадительного титрованияМетоды осадительного титрования Исследуемое вещество при взаимодействии с Исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимые соединения.титрантом образует малорастворимые соединения. Широко применяемый метод осадительного Широко применяемый метод осадительного титрования – аргентометрическое титрование, в титрования – аргентометрическое титрование, в ходе которого определяют концентрацию анионов ходе которого определяют концентрацию анионов (( CNCN -- , PO, PO 44 3-3- , CrO, CrO 44 2-2- и др.), образующих и др.), образующих малорастворимые соединения или устойчивые малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с ионами комплексы с ионами AgAg :: AgAg + + + Cl+ Cl -- = AgCl = AgCl ↓↓

16 слайд

#17 слайд
3. Методы комплексометрического 3. Методы комплексометрического титрованиятитрования Основаны на образовании Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. исследуемым веществом. Комплексонометрическое титрование – Комплексонометрическое титрование – титрование трилоном Б (динатриевой солью титрование трилоном Б (динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислотыэтилендиаминтетрауксусной кислоты

17 слайд

#18 слайд
4. Методы окислительно-восстановительного 4. Методы окислительно-восстановительного титрованиятитрования Основаны на окислительно-восстановительных Основаны на окислительно-восстановительных реакциях, происходящих между определяемым реакциях, происходящих между определяемым веществом и титрантом. веществом и титрантом. Перманганатометрия.Перманганатометрия. Перманганат калия – Перманганат калия – один из наиболее широко применяемых стандартных один из наиболее широко применяемых стандартных окислителей. Применяют для определения окислителей. Применяют для определения восстановителей неорганического и органического восстановителей неорганического и органического происхожден...

18 слайд