#1 слайд
№19 М.Мәметова атындағы ЖОМ Тұздар гидролизі Орындаған: Байтемиров Тимур

1 слайд

#2 слайд
Тұздар гидролизі- тұздың қүрамындағы иондары мен су молекулаларының арасында жүретін , нәтижесінде әлсіз электролит молекуласы не иондары түзілетін реакциялар. Тұздардың гидролизге ұшырауы және олардың судағы ерітіндісіндегі ортасы тұздың құрамындағы иондардың қасиеттеріне тәуелді.

2 слайд

#3 слайд
Тұздар гидролизі

3 слайд

#4 слайд
Тұздар түзілу табиғатына қарай мынадай топтарға бөлінеді: Күшті негіз бен күшті қышқылдан; KCl,K 2 SО 4 ,NaNО 3 ,  NaCl  Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан;  Na 2 S,Na 2 CО 3 , K 2 S0 3 ,  Na 3 PО 4 ; Әлсіз негіз бен күшті қышқыл- дан; Al 2 (SО 4 )3,  FeSО 4 , ZnCl 2

4 слайд

#5 слайд
Тұздың табиғаты мен формуласы Бастаушы ион Гидролиз реакциясының қысқартылған иондық теңдеу Аз дисоциоциа- цияланатын зат Na₂S NaOH-күшті негіз H₂S-әлсіз қышқыл S⁻ S+HOH↔HS + ⁻ OH ⁻ HS ⁻ NaHS қышқылдық тұз NH₄Cl NH₄OH-әлсіз негіз HCl-күшті қышқыл NH₄ ⁺ NH₄ +HOH→ ⁺ NH₄ OH+H ⁺ ⁺ NH₄OH NaCl NaOH-күшті негіз HCl-күшті қышқыл - Гидролиз жүрмейді Al₂S₃ Al(OH) ₃-әлсіз негіз H₂S-әлсіз қышқыл Al³ ⁺ S ⁻ Al₂S₃+3HOH= Al(OH) ₃↓+H₂S↑ Al(OH) ₃↓ H₂S↑

5 слайд

#6 слайд
1. Әлсіз негізбен күшті қышқылдан түзілген тұздар гидролизденеді. NH 4 CI + HOH ↔ NH 4 OH + HCI қайтымды процесс. NH 4 + + CI - + HOH ↔ NH 4 OH + H + + CI - NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + орта қышқылдық Ортаның өзгеруі тұз ионының сумен әрекеттесуінің нәтижесінде пайда болады. 2. Күшті негізбен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар гидролизденеді Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH 2Na + + CO 3 2- + HOH ↔ Na + + HCO 3 - + Na + + OH - CO 3 2- + HOH ↔ HCO 3 2- + OH - Орта сілтілік 3. Әлсіз негізбен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар гидролизденеді. Бұл жағдайда гидролиз реакциясы соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Яғни гидролиз реакциясы қайтымсыз болады: AI 2 S 3 + 6H 2 O → 2AI(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑ орта бейтарап. 4. Күшті қышқылмен күшті негізден түзілген тұздар гидролизге ұшырамайды.

6 слайд

#7 слайд
Кез келген ерітіндінің ортасының қышқылдығын, сілтілігін, нейтралдығын анықтайтын құрал қолданылады. Сутектік көрсеткіш дегеніміз теріс таңбамен алынған сутегі иондарының концентрациясының ондық логарифмін айтады. pH = - lg [ H + ] Сутектік көрсеткіш түсінігін 1909 жылы дат химигі Серенсен енгізді. рН арқылы ерітінділердің реакциясы былай сипатталады: нейрал рН = 7, қышқыл рН < 7, сілті рН > 7

7 слайд

#8 слайд

8 слайд

#9 слайд
Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген тұз сумен әрекеттеспейді (гидролизге ұшырамайды). Орта бейтарап қалпын сақтайды. Әлсіз негіз және күшті қышқылдан түзілген тұз құрамындағы металл катионы гидроксид ОН - ионымен байланысатындықтан, ерітіндіге Н +  иондары жиналып қышқылдық орта береді. Күшті негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұз анионы сутек катионымен Н +  байланысатындықтан, ерітіндіге ОН -  иондары жиналып сілтілік орта береді. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұз құрамындағы иондар Н +  және ОН -  иондарымен байланысатындықтан, гидролиздену реакциясы соңына дейін жүреді. Қорытынды

9 слайд

#10 слайд
Тапсырма Берілген тұздардың: Na2SO4, Cu(NO3)2, K2S, ZnSO4, Na2СO3 ортасын анықтап, гидролиз реакциясының теңдеуін жаз

10 слайд

#11 слайд
Кім жылдам? 1. Су молекулалары әсерінен әлсіз электролит иондары не молекулалары түзіле жүретін реакциялар 2. Гидролизге ұшырамайтын тұздар 3. Толығымен гидролизденетін тұздар 4. Гидролездену нәтижесінде қышқылдық орта беретін тұздар 5. Гидролездену нәтижесінде негіздік орта беретін тұздар 6. Күшті қышқыл және күшті негіз арасындағы алмасу реакциясы

11 слайд

#12 слайд
Жауаптары 1. Тұздар гидролизі 2. Күшті негіз және күшті қышқыл тұздары 3. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негіз тұздары 4. Күшті қышқыл мен әлсіз негіз тұзы 5. Күшті негіз және әлсіз қышқыл тұзы 6. Бейтараптану реакциясы

12 слайд