Раздел

8.1С Сравнение активностей металлов.

ФИО педагога

Дата

Класс: 8

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие металлов с растворами кислот»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

8.2.4.4 -изучить реакции различных металлов с растворами кислот

8.2.2.5 -составлять уравнения реакций металлов с кислотами

Цель урока

1. Сравнить реакции металлов разной активности с растворами кислот.

2. Составлять уравнения реакций металлов с разбавленными кислотами.

3. Различать взаимодействие металлов с разбавленными кислотами от концентрированных и составлять уравнения реакций металлов с концентрированными кислотами.

Критерии оценивания

1. Распределяют металлы по активности по ряду напряжений в отношении их взаимодействия с кислотами, записывают реакции металлов различной активности с разбавленной кислотой.

2. Сравнивают взаимодействие металлов разной активности с растворами кислот.

3. Составляют уравнения химических реакций металлов разной активности в сравнении с разбавленными и концентрированными кислотами, указывают условия взаимодействия металлов с кислотами.

Ход урока

Этапы урока

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Организационный этап

Организационный момент.

Деление на группы.

Класс разделен на 3 группы, чтобы вместе работать и помогать друг другу. («Кислоты», «Металлы», «Эксперименты»).

Русская пословица гласит:

«Одна голова хорошо,

а две головы - лучше».

Психологический настрой.

Прием «Добрый сосед»

Приветствие, создание эмоционального настроя и коллаборативной среды.

Здравствуйте ребята! Мы начинаем наш урок. Охарактеризуйте вашего соседа по парте положительным качеством, начинающееся с буквы его имени.

Какое у вас настроение? Если хорошее, то похлопайте 3 раза.

Прежде чем перейти к изучению нового раздела, давайте проверим насколько хорошо вы подготовились к уроку.

Проверка домашнего задания:

Задание №1. Приём «Соответствие». Установите соответствие между металлом и его свойством:

Металл	Химическое свойство
А) Золото	1) Взаимодействует с водой при нормальных условиях
Б) Алюминий	2) Взаимодействует с кислородом
В) Натрий	3) Взаимодействует с водой при нагревании
Г) Железо	4) Не взаимодействует с водой при нормальных условиях
	5) Не взаимодействует с водой при нагревании
	6) При взаимодействии с водой образуется гидроксид
	7) При взаимодействии с водой образуется оксид
	8) Не взаимодействует с кислородом

Приветствуют учителя.

Организуют рабочее место.
Настраиваются на урок.

Лист оценивание

Дескриптор:

1.находят соответсвующие реакций

(1 балл)

Интерактивное доска

Разноцветные конфеты

Ключ:

А-4.5.8

Б-2.3.4.6

В-1.2.6

Г-2.3.7

Изучение нового материала

Изучение новой темы:

Стратегия «Хитрые вопросы», «Эксперимент»

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия металлов с кислотами. После просмотра опыта и ответов на «Хитрые вопросы», попробуйте определить тему нашего урока.

Общие вопросы учащимся.

Для чего у меня на столе стоят три пробирки с тремя металлами?~

(для проведения опытов взаимодействия металлов с кислотами)

В каждую пробирку нальем по 2 мл. раствора соляной кислоты и осторожно нагреем пробирки.

Что вы наблюдаете?

(выделяются пузырьки газа в 1 и 2 пробирках)

Действительно, в некоторых из них выделяется газ, при поджигании которого раздается характерный хлопок «пах», следовательно это водород.

В каких пробирках металлы реагируют интенсивнее?

В результате опытов заметим, что цинк интенсивно реагирует с кислотой, а железо медленно. А медь совсем не реагирует.

Итак, какова тема нашего урока?

Верно, сегодня мы изучим «Реакции металлов с растворами кислот».

Какой вывод можно сделать на основании увиденных опытов?

Металлы проявляют различную активность в отношении кислот.

На основании опытов можно расположить металлы следующим образом:

Zn>Fe>Cu

Объяснения учителя:

Но есть и исключение из правил!!!

При взаимодействии азотной кислоты с металлами никогда не выделяется водород.

Например:

Cu+4HNO_3(конц.)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

3Cu +8H­NO₃_(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Рассмотрим таблицу №1

Холодная концентрированная серная кислота и концентрированная азотная кислота пассивируют Al, Cr, Fe, так как на их поверхности образуется оксидная пленка. Благородные металлы: платина, золото не реагируют с данными кислотами.

Задание №1.

Стратегия: «Эксперимент». Работа учащихся в группах.

Лабораторный опыт №3 «Взаимодействие металлов

с растворами кислот».

Ученики по результатом эксперимента, проводившиеся в начале новой темы заполняют таблицу.

	Активность металла	Уравнения хим.реакций	Наблюдения	Выводы
Cu
Zn
Fe

Выявить, насколько ученики правильно выполняют задание.

Для этого деятельность учащихся останавливается, и учитель задает вопрос: «Что мы делаем?» Ответив на этот вопрос, учащиеся предоставляют информацию об уровне понимания сути задания или процесса его выполнения.

ФО:Взаимооценивание – прием «Мордашки»

Пары учащихся обмениваются работами с другими парами и оценивают по критериям

Задание №2. Стратегия «Думай, общайся в паре, делись»

Парам раздаются карточки со средним и высоким уровнем задания: Синие – уровень А,

Красные – уровень В.

Напишите реакции трёх металлов различной активности с раствором серной кислоты (уровень А), и трех металлов средней или слабой активности с концентрированной азотной кислотой (уровень В), используя ряд активности металлов. Укажите условия взаимодействия данных реакций.

Расставьте коэффициенты.

Уровень А

1.

2.

3.

Уровень В

1.

2.

3.

Индивидуальная работа.

Задание №3. Закончите практически осуществимые реакции и расставьте коэффициенты.

Al+HCl=

Ag+H₂SO₄=

Ca+H₃PO₄=

Rt+HCl=

Cu+H₃PO₄=

Закрепление.

Задание №1.

В соответствии с рядом активности металлов по отношению к воде и растворам кислот, расставьте знаки «>» -более активный или «<» -менее активный между парой металлов.

А) алюминий > железо

В) железо > серебро

С) золото < медь

Задание №2

Уравнений химических реакций взаимодействие металлов с кислотами.

Домашнее задание: §12. Выполнить задание уровень В.

Оценивание

Слушают задание

Анализируют

Отвечают на вопросы

Oбъединяются в группы,

вспоминают правила рабoты в группе.

oбсуждают, слушают друг друга.

Ученики выполняют задание

Ученики выполняют задание

Ученики выполняют задание

Жүктеу

ЖИ арқылы жасау

ЖИ арқылы жасау

Бөлісу

Материалға шағымдану

Бұл материал сайт қолданушысы жариялаған. Материалдың ішінде жазылған барлық ақпаратқа жауапкершілікті жариялаған қолданушы жауап береді. Ұстаз тілегі тек ақпаратты таратуға қолдау көрсетеді. Егер материал сіздің авторлық құқығыңызды бұзған болса немесе басқа да себептермен сайттан өшіру керек деп ойласаңыз осында жазыңыз

Жариялаған:

Саутпаева Гульвира Сопековна

20 Мамыр 2024

277

Шағым жылдам қаралу үшін барынша толық ақпарат жіберіңіз

Шағымды қалдыру

8 класс. Реакции металлов с растворами кислот.

Тақырып бойынша 11 материал табылды

8 класс. Реакции металлов с растворами кислот.

Материал туралы қысқаша түсінік

8 класс. Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие металлов с растворами кислот»

Материалды жүктеу

Материалдың қысқаша нұсқасы

Раздел		8.1С Сравнение активностей металлов.
ФИО педагога
Дата
Класс: 8		Количество присутствующих:	отсутствующих:
Тема урока		Реакции металлов с растворами кислот. Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие металлов с растворами кислот»
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)		8.2.4.4 -изучить реакции различных металлов с растворами кислот 8.2.2.5 -составлять уравнения реакций металлов с кислотами
Цель урока		Сравнить реакции металлов разной активности с растворами кислот. Составлять уравнения реакций металлов с разбавленными кислотами. Различать взаимодействие металлов с разбавленными кислотами от концентрированных и составлять уравнения реакций металлов с концентрированными кислотами.
Критерии оценивания		Распределяют металлы по активности по ряду напряжений в отношении их взаимодействия с кислотами, записывают реакции металлов различной активности с разбавленной кислотой. Сравнивают взаимодействие металлов разной активности с растворами кислот. Составляют уравнения химических реакций металлов разной активности в сравнении с разбавленными и концентрированными кислотами, указывают условия взаимодействия металлов с кислотами.
Ход урока
Этапы урока	Действия педагога			Действия ученика	Оценивание	Ресурсы
Организационный этап	Организационный момент. Деление на группы. Класс разделен на 3 группы, чтобы вместе работать и помогать друг другу. («Кислоты», «Металлы», «Эксперименты»). Русская пословица гласит: «Одна голова хорошо, а две головы - лучше». Психологический настрой. Прием «Добрый сосед» Приветствие, создание эмоционального настроя и коллаборативной среды. Здравствуйте ребята! Мы начинаем наш урок. Охарактеризуйте вашего соседа по парте положительным качеством, начинающееся с буквы его имени. Какое у вас настроение? Если хорошее, то похлопайте 3 раза. Прежде чем перейти к изучению нового раздела, давайте проверим насколько хорошо вы подготовились к уроку. Проверка домашнего задания: Задание №1. Приём «Соответствие». Установите соответствие между металлом и его свойством: Металл Химическое свойство А) Золото 1) Взаимодействует с водой при нормальных условиях Б) Алюминий 2) Взаимодействует с кислородом В) Натрий 3) Взаимодействует с водой при нагревании Г) Железо 4) Не взаимодействует с водой при нормальных условиях 5) Не взаимодействует с водой при нагревании 6) При взаимодействии с водой образуется гидроксид 7) При взаимодействии с водой образуется оксид 8) Не взаимодействует с кислородом			Приветствуют учителя. Организуют рабочее место. Настраиваются на урок.	Лист оценивание Дескриптор: 1.находят соответсвующие реакций (1 балл)	Интерактивное доска Разноцветные конфеты Ключ: А-4.5.8 Б-2.3.4.6 В-1.2.6 Г-2.3.7
Изучение нового материала	Изучение новой темы: Стратегия «Хитрые вопросы», «Эксперимент» Учитель демонстрирует опыт взаимодействия металлов с кислотами. После просмотра опыта и ответов на «Хитрые вопросы», попробуйте определить тему нашего урока. Общие вопросы учащимся. Для чего у меня на столе стоят три пробирки с тремя металлами?~ (для проведения опытов взаимодействия металлов с кислотами) В каждую пробирку нальем по 2 мл. раствора соляной кислоты и осторожно нагреем пробирки. Что вы наблюдаете? (выделяются пузырьки газа в 1 и 2 пробирках) Действительно, в некоторых из них выделяется газ, при поджигании которого раздается характерный хлопок «пах», следовательно это водород. В каких пробирках металлы реагируют интенсивнее? В результате опытов заметим, что цинк интенсивно реагирует с кислотой, а железо медленно. А медь совсем не реагирует. Итак, какова тема нашего урока? Верно, сегодня мы изучим «Реакции металлов с растворами кислот». Какой вывод можно сделать на основании увиденных опытов? Металлы проявляют различную активность в отношении кислот. На основании опытов можно расположить металлы следующим образом: Zn>Fe>Cu Объяснения учителя: Но есть и исключение из правил!!! При взаимодействии азотной кислоты с металлами никогда не выделяется водород. Например: Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu +8H­NO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Рассмотрим таблицу №1 Холодная концентрированная серная кислота и концентрированная азотная кислота пассивируют Al, Cr, Fe, так как на их поверхности образуется оксидная пленка. Благородные металлы: платина, золото не реагируют с данными кислотами. Задание №1. Стратегия: «Эксперимент». Работа учащихся в группах. Лабораторный опыт №3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот». Ученики по результатом эксперимента, проводившиеся в начале новой темы заполняют таблицу. Активность металла Уравнения хим.реакций Наблюдения Выводы Cu Zn Fe Выявить, насколько ученики правильно выполняют задание. Для этого деятельность учащихся останавливается, и учитель задает вопрос: «Что мы делаем?» Ответив на этот вопрос, учащиеся предоставляют информацию об уровне понимания сути задания или процесса его выполнения. ФО:Взаимооценивание – прием «Мордашки» Пары учащихся обмениваются работами с другими парами и оценивают по критериям Задание №2. Стратегия «Думай, общайся в паре, делись» Парам раздаются карточки со средним и высоким уровнем задания: Синие – уровень А, Красные – уровень В. Напишите реакции трёх металлов различной активности с раствором серной кислоты (уровень А), и трех металлов средней или слабой активности с концентрированной азотной кислотой (уровень В), используя ряд активности металлов. Укажите условия взаимодействия данных реакций. Расставьте коэффициенты. Уровень А 1. 2. 3. Уровень В 1. 2. 3. Индивидуальная работа. Задание №3. Закончите практически осуществимые реакции и расставьте коэффициенты. Al+HCl= Ag+H2SO4= Ca+H3PO4= Rt+HCl= Cu+H3PO4= Закрепление. Задание №1. В соответствии с рядом активности металлов по отношению к воде и растворам кислот, расставьте знаки «>» -более активный или «<» -менее активный между парой металлов. А) алюминий > железо В) железо > серебро С) золото < медь Задание №2 Уравнений химических реакций взаимодействие металлов с кислотами. Домашнее задание: §12. Выполнить задание уровень В. Оценивание			Слушают задание Анализируют Отвечают на вопросы Oбъединяются в группы, вспоминают правила рабoты в группе. oбсуждают, слушают друг друга. Ученики выполняют задание Ученики выполняют задание Ученики выполняют задание Материалды жүктеу Жүктеу Сақтау Бөлісу ЖИ арқылы жасау Файл форматы: doc Химия Ашық сабақ 8 сынып 20.05.2024 277 Жүктеу Сақтау ЖИ арқылы жасау Жариялаған: Саутпаева Гульвира Сопековна Бұл материалды қолданушы жариялаған. Ustaz Tilegi ақпаратты жеткізуші ғана болып табылады. Жарияланған материалдың мазмұны мен авторлық құқық толықтай автордың жауапкершілігінде. Егер материал авторлық құқықты бұзады немесе сайттан алынуы тиіс деп есептесеңіз, шағым қалдыра аласыз Қазақстандағы ең үлкен материалдар базасынан іздеу Сіз үшін 400 000 ұстаздардың еңбегі мен тәжірибесін біріктіріп, ең үлкен материалдар базасын жасадық. Төменде керек материалды іздеп, жүктеп алып сабағыңызға қолдана аласыз Іздеу Материал жариялап, аттестацияға 100% жарамды сертификатты тегін алыңыз! Ustaz tilegi журналы министірліктің тізіміне енген. Qr коды мен тіркеу номері беріледі. Материал жариялаған соң сертификат тегін бірден беріледі. Толығырақ Оқу-ағарту министірлігінің ресми жауабы Сайтқа 5 материал жариялап, тегін АЛҒЫС ХАТ алыңыз! Қазақстан Республикасының білім беру жүйесін дамытуға қосқан жеке үлесі үшін және де Республика деңгейінде «Ustaz tilegi» Республикалық ғылыми – әдістемелік журналының желілік басылымына өз авторлық материалыңызбен бөлісіп, белсенді болғаныңыз үшін алғыс білдіреміз! Жариялау Сайтқа 25 материал жариялап, тегін ҚҰРМЕТ ГРОМАТАСЫН алыңыз! Тәуелсіз Қазақстанның білім беру жүйесін дамытуға және білім беру сапасын арттыру мақсатында Республика деңгейінде «Ustaz tilegi» Республикалық ғылыми – әдістемелік журналының желілік басылымына өз авторлық жұмысын жариялағаны үшін марапатталасыз! Жариялау Министірлікпен келісілген курстар тізімі Химия пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Тарих пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Биология пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Ағылшын тілі пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ География пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Информатика пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Мектепке дейінгі білім беру бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ «Қазақ тілі» жəне «Қазақ əдебиеті» бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Дене шынықтыру пәні бойынша педагогтің пәндік және кәсіби құзыреттілігін дамыту 80/108 сағат Толығырақ Білім алушылардың білім сапасын арттыру мақсатында сабақта цифрлық технологияларды қолдану 80/108 сағат Толығырақ Инклюзивті білім беру жүйесінде ерекше білім беру қажеттілігі бар білім алушыға психологиялық-педагогикалық қолдау көрсету бойынша педагогтердің кәсіби және пәндік құзыреттіліктерін дамыту 80/108 сағат Толығырақ