9 кл 2 четверть соч по химии

Соч 9 класс Химия 2 четверть

1. Таблица: Характеристики металлов

Заполните пропуски в таблице:

2. Выберите правильный ответ:

1. Какой металл из списка имеет самую высокую активность?

а) Fe

б) Mg

в) K

г) Zn

2. Какое соединение натрия используется для смягчения воды?

а) NaCl

б) Na₂CO₃

в) NaOH

г) NaHCO₃

3. Закончите реакции:

1. Na + H₂O →

2. MgO + HCl →

3. Al + O₂ →

4. Задачи на соответствие

Установите соответствие между веществами и их характеристиками:

Вещество Характеристика

Ca(OH)₂ а) Амфотерное соединение

NaOH б) Основание

Al₂O₃. в) Используется для удаления кислотных загрязнений

Mg г) Щелочной металл

5. Задачи с расчётами

1. Рассчитайте массу воды, которая прореагирует с 11,2 г натрия:

Реакция: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2. Сколько молекул водорода выделится при взаимодействии 6 г магния с соляной кислотой?

Реакция: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

6. Таблица: Продукты реакций

Заполните пропуски:

Реакция Продукты реакции

K + H₂O →

CaCO₃ + HCl →

Al(OH)₃ + NaOH →

7. Таблица: Свойства элементов 1, 2, 3 групп

Заполните пропуски в таблице:

8. Задачи на установление соответствий

Соотнесите соединение и область применения:

Соединение Область применения

NaHCO₃ а) Антисептик

MgO б) Огнеупорные материалы

Al₂(SO₄)₃ в) Коагулянт для очистки воды

KNO₃ г) Производство удобрений

9. Реакции с пропусками

Дополните уравнения реакций:

1. Al + ? → AlCl₃

2. Ca(OH)₂ + CO₂ → ?

3. K₂O + H₂O → ?

10. Сравнительные задачи

Почему алюминий реагирует с растворами кислот, но не вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой? Приведите примеры уравнений реакций.

11. Расчётная задача

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 98 г серной кислоты?

Реакция: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Ответы

1. Таблица: Характеристики металлов

Элемент Группа Валентность Тип оксида Пример соединения

Na 1 группа 1 Основный Na₂O

Mg 2 группа 2 Основный MgO

Al 3 группа 3 Амфотерный Al₂O₃

2. Выберите правильный ответ

1. в) K

2. б) Na₂CO₃

3. Закончите реакции

1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

3. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4. Соответствие

Вещество Характеристика

Ca(OH)₂ в) Удаляет загрязнения

NaOH б) Основание

Al₂O₃ а) Амфотерное

Mg г) Щелочной металл

5. Задачи с расчётами

1. Масса воды:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Мольная масса Na = 23 г/моль.

Масса воды ≈ 9 г.

2. Количество молекул водорода:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Мольная масса Mg = 24 г/моль.

Количество молекул водорода ≈ 1,5·10²³.

6. Таблица: Продукты реакций

Реакция Продукты реакции

K + H₂O → KOH + H₂

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

7. Таблица: Свойства элементов 1, 2, 3 групп

Элемент Группа Валентность Тип соединения Растворимость в воде

Na 1 1 Гидроксид Да

Ca 2 2 Карбонат Нет

Al 3 3 Оксид Нет

8. Соответствие

Соединение Область применения

NaHCO₃ а) Антисептик

MgO б) Огнеупорные материалы

Al₂(SO₄)₃ в) Коагулянт

KNO₃ г) Производство удобрений

9. Реакции с пропусками

1. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

3. K₂O + H₂O → 2KOH

10. Сравнительная задача

Алюминий покрывается пассивной плёнкой Al₂O₃, которая препятствует реакции с концентрированной HNO₃.

Пример реакции:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

11. Расчётная задача

Мольная масса H₂SO₄ = 98 г/моль, NaOH = 40 г/моль.

Масса NaOH = 80 г.