Материалдар / Аниондарға жалпы сипаттама
МИНИСТРЛІКПЕН КЕЛІСІЛГЕН КУРСҚА ҚАТЫСЫП, АТТЕСТАЦИЯҒА ЖАРАМДЫ СЕРТИФИКАТ АЛЫҢЫЗ!
Сертификат Аттестацияға 100% жарамды
ТОЛЫҚ АҚПАРАТ АЛУ

Аниондарға жалпы сипаттама

Материал туралы қысқаша түсінік
Аналитикалық химия бойынша аниондарға жалпы сипаттама берілген
Авторы:
Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ
24 Қаңтар 2023
298
0 рет жүктелген
770 ₸
Бүгін алсаңыз
+39 бонус
беріледі
Бұл не?
Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?
Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!
Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады
logo

Материалдың толық нұсқасын
жүктеп алып көруге болады

Аниондарға жалпы сипаттама

Сабақтың мақсаты: Аниондардың жалпы аналитикалық қасиеттері

Аниондарға жалпы сипаттама беру және осы тақырыпқа байланысты негізгі теориялармен таныстыру

Анион (юнанша – жоғары қозғалғыш) – бір немесе бірнеше атомнан тұратын теріс зарядты бөлшектер (иондар). Аниондар химиялық реакцияларда катализатор рөлін атқарады, электр өрісінде электр тогын оң электродқа (анодқа) қарай тасымалдайды. Соңғы құбылыс ерітінділердің электролизі кезінде де байқалады. Аниондар (катиондармен бірге) геохимияда, технология және тірі организмде болатын процестерде үлкен маңыз атқарады. Анион — теріс зарядталған, сондықтан электролиз жағдайында оң зарядталған электрод не анод төңірегінде шоғырланатын ион.

Аниондар негізінен периодтық системадағы 4,5,6,7 топтық элементтерін түзеді. Яғни бүл элементтерге: С, N,O,F,CI,J,Si,S,P,Cr,Mn,As,V,Se т.б. жатады.

Жалпы және бейорганикалық химия курсынан бүл элементтердің периодтық системадағы түратын орнына, сыртқы электрон қабатының орналасуына, атом радиусын т.б. қасиеттеріне байланысты түрлі аниондар түзетіндігі белгілі. Бір элементтің өзі бірнеше аниондар бере алады. Мысалы, күкірт элементі сульфид

(S2-), сульфит(SO32-), сульфат (SO42-) аниондары түрінде кездеседі.

Аниондар жай және күрделі аниондар болып бөлінеді. Мысалы, хлорид-ионы

(CI-) - жай анионға, ал гипохлорид (CIO-), перхлорат (CIO4-), хлорат (CIO3-) аниондары күрделі аниондарға жатады.

Барлық аниондар қышкылдардың немесе түздардың қүрамына кіретіндіктен олардың қасиеттері әртүрлі болады. Бір элементтің анионы белгілі жағдайдың өзгеруіне байланысты басқа анионға немесе қосылысқа айналуы мүмкін. Мысалы, сульфит-ион концентрлі минералды қышқылдардың ерітіндісіне тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде күкірттің диоксидіне дейін тотықсызданады.

Кейбір аниондардың түрақтылғы ерітіндінің ортасына (рН) байланысты өзгереді. Мысалы, карбонаттарды сілтілерде ерітсе, оның қүрамындағы (CO32-)-анионы өзгермей сол күйінде қалады, ал қышқылдарда ерітсе, бүл анион қөміртегі диоксиді (CO2) түрінде бөлініп шығады

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Аниондардың жіктелуі


Топ

Аниондар

Топтық реагент

Топтық
сипаттама

І

SO42- ,SO32-,
CO
32-
PO43-, SiO32-

Барий хлориді
ВаСІ2 әлсіз сілтілік
және бейтарап
ортада

Суда барий тұздары
ериді.

2

CI-, Br -, I- , S2-

Күміс нитраты
AgNO
3

Күміс тұздары суда
ерімтал емес

3

NO3-, NO2- ,
CH
3COO

Топтық реагент жоқ

Барий және күміс
тұздары суда ерімтал







Аниондар


Топтық реагент


Түнба қүрамы және топтық қасиеттері


1.


SO
42- - сульфатті-ион

SO32- - сульфитті -ион

S2O32- - тиосульфатті-ион

CO32- - карбонатті -ион

PO43- - фосфатті -ион

SiO32- - силикатті -ион

C2O42- - оксалатті –ион

BaCI2


нейтрал,я болмаса әлсіз сілтілік ортада

Cуда және қышкылда ерімейді.


Барий түздары түнбаға түседі:

BaSO4, BaSO3, BaCO3, BaS2O3, BaSiO3, Ba3(PO4)2, BaC2O4



2.


CI
- - хлориді - ион

Br- - бромиді--ион

J- - иодиді-ион

S2- - сульфиді-ион

SCN- - роданиді -ион

CN- - цианиді-ион

BO3- - бораті-ион

[Fe(CN)6]4- - ферроцианиді-ион

[Fe(CN)6]3- - феррицианиді-ион


AgNO
3

азотты қышқылдық

ортада


Суда және сүйытылған азот қышқылда ерімейтді.

Күміс түздары түнбаға түседі:

AgCI, AgBr, AgI, Ag2S,

Ag JO3



3.


NO
3- - нитраты -ион

NO2- - нитриты -ион

MnO4- - пермангататі -ион

CH3COO- - ацетаті-ион





Ресми байқаулар тізімі
Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!