Тема: Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

Цели:

– продолжить формирование понятия «кислота» с точки зрения теории электролитической диссоциации, сформировать знания о химических свойствах кислот;

-развивать логическое мышление учащихся, умение наблюдать и делать выводы; применять полученные знания на практике;

– воспитывать интерес к знаниям, умение работать и общаться в группе.

Задачи:

образовательная – изучить химические свойства кислот, рассмотреть

их с точки зрения теории электролитической диссоциации;

развивающая – продолжить развитие умения составлять ионные уравнении,

работать с реактивами, соблюдая правила техники

безопасности, фиксировать результаты наблюдений;

воспитательная – воспитывать аккуратность, культуру работы с реактивами.

Методы и методические приемы: репродуктивный, частично-поисковый.

словесные - беседа;

практические - лабораторные опыты в группе;

видеометоды – просмотр фрагмента из электронного учебника (9 класс).

Тип урока: урок формирования новых знаний

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, раздаточные материалы (листы оценивания) и др.

Реактивы: растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, фенолфталеина, карбоната натрия, сульфата меди(II), хлорида бария, универсальная индикаторная бумага, лакмус, цинк (гранулы, обработанные кислотой), медь (стружки), пробирки.

Ход урока.

Организационный этап (модуль: диалог учитель-ученик). 5 мин

Класс делится на 4 группы (по цвету стикеров)

Учитель: На прошедших ранее уроках вы познакомились с основными положениями теории электролитической диссоциации, выяснили, что такое электролит и научились писать ионные уравнения реакций. В химических реакциях могут принимать участие различные классы соединений, в том числе и кислоты. Мы уже знаем, что такое кислоты, как они ведут себя в растворах. Как вы думаете, что еще мы должны узнать о кислотах?

Ученик:

Мы должны познакомиться с химическими свойствами кислот, выяснить, с какими веществами они вступают в реакции.

Учитель: Кислоты являются электролитами, поэтому с точки зрения какой теории мы должны рассматривать свойства этого класса соединений?

Ученик:

Мы должны рассмотреть свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Учитель: Какова же цель нашего урока?

Ученик: Изучить химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (модуль: диалог учитель-ученик). 5 мин

Учитель: Для лучшего понимания материала давайте вспомним, на какие классы делятся все неорганические вещества?

Ученик:

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества делятся на металлы и неметаллы, а сложные вещества – на оксиды, кислоты, основания и соли.

Учитель:Какие из перечисленных сложных веществ являются электролитами?

Ученик: Электролитами являются кислоты, основания, соли.

Учитель: Вспомните, пожалуйста, что такое электролит?

Ученик:Электролит – это вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы.

Учитель: На какие ионы диссоциируют кислоты, основания, соли?

Ученик:

Кислоты диссоциируют на катионы водорода и кислотного остатка, основания – на катионы металла и анионы кислотного остатка, соли – на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Учитель: Напомните, пожалуйста, при каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

Ученик:

Реакции ионного обмена протекают до конца в том случае, если выделяется газ, осадок или образуется мало диссоциирующее вещество, например вода.

Этап усвоения новых знаний (модули: обучение критическому мышлению, учёт возрастных особенностей ученика, работа в группе). 20 мин

Учитель: Изучать свойства кислот мы будем с помощью эксперимента. Давайте вместе выясним, какими же свойствами обладают кислоты.

Опыт 1.

Перед вами раствор соляной кислот. Исследуйте эти растворы с помощью универсальной индикаторной бумаги и лакмуса. Помните, что с кислотами нужно обращаться аккуратно, так как они могут вызвать ожоги.

Первый вариант исследует раствор серной кислоты, а второй вариант – раствор соляной кислоты. Сравните результаты исследования. Какой результат вы получили?

Ученик: Обе кислоты окрасили универсальную индикаторную бумагу и лакмус в красный цвет.

Учитель: Вы помните, что в растворе кислоты диссоциируют на ионы. Запишите уравнения диссоциации этих кислот (2 ученика работают у доски, остальные – в тетрадях). Почему две кислоты одинаково окрасили индикаторы?

Ученик: Потому, что при диссоциации образуются одинаковые ионы – катионы водорода.

Учитель: Как вы думаете, какими должны быть остальные свойства кислот, если при их диссоциации образуются одинаковые ионы?

Ученик: Свойства должны быть похожими.

Учитель: Давайте проверим это с помощью следующего опыта.

Опыт 2.

В пробирке находятся гранулы цинка, а в пробирке №2 – медные стружки. В обе пробирки добавьте раствор соляной кислоты . Сравните результаты. Что вы наблюдаете?

Ученик: В обеих пробирках с цинком выделяется газ, а в пробирках с медью реакция не происходит.

Учитель: Запишем уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде. (Один ученик пишет уравнение между серной кислотой и цинком на доске с комментариями.)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑

Zn⁰ + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂ ↑

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂ ↑

Учитель:Почему реакции сопровождались одинаковым признаком?

Ученик:

Потому, что в реакцию вступают одни и те же ионы Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂ ↑

Учитель:По способности вытеснять водород из растворов кислот их расположили в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов. Металлы , стоящие в этом ряду левее водорода вытесняют его из растворов кислот (кроме азотной и концентрированной серной), а те, которые стоят правее водорода – не вытесняют его из растворов солей.

Учитель:А теперь посмотрим как протекает реакция между кислотой и оксидом металла

(демонстрируется видеофрагмент «взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II)). Запишем уравнение (1 ученик пишет УР на доске):

Н₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + CuO = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

2H⁺+ CuO = Cu²⁺ + H₂O

Учитель: Посмотрим, как действуют кислоты на щелочи. При работе со щелочью будьте аккуратны, не допускайте попадания этого вещества на кожу и на окружающие вас предметы, помните, что щелочь, как и кислота, вызывает ожоги.

Опыт 3. Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия, добавьте к нему 2 капли раствора фенолфталеина, а затем раствор кислоты до обесцвечивания раствора. О чем говорит обесцвечивание раствора фенолфталеина?

Ученик: О том, что происходит реакция.

Учитель: Запишем ионные уравнения (1 ученик пишет УР на доске)

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O или OH^- + H⁺ = H₂O

Учитель:

Уравнения между кислотой и основанием идут одинаково. В результате такой реакции образуется вода. Как называются такие реакции? ( реакции нейтрализации).

Давайте выясним, только ли со щелочами реагируют кислоты.

Опыт 4. Налейте в пробирку 0,5 мл сульфата меди (II) и добавьте к нему несколько капель гидроксида натрия. Что наблюдаете?

Ученик:

Выпадает синий осадок.

Учитель:

Полученное вами вещество – гидроксид меди (II). Добавьте к нему кислоту. Что происходит с осадком?

Ученик:

Осадок растворяется, значит, происходит реакция.

Учитель:

Запишем уравнения.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ +2Cl^- = Cu²⁺+ 2Cl^- + 2H₂O

Cu(OH)₂ +2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Вы видите, что и в этом случае краткие ионные уравнения одинаковы.

Мы убедились в том, что кислоты обладают общими свойствами. Поэтому взаимодействие с солями мы рассмотрим на примере только соляной кислоты. Работаем парами.

Опыт 5.

В 1-ую пробирку налейте раствор соляной кислоты, во 2-ую – раствор серной кислоты, в 3 – ю пробирку - раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте раствор карбоната натрия. Что наблюдаете?

Ученик:

Выделился газ.

На интерактивной доске: Na₂CO₃ + HCl =

Учитель:

Во вторую пробирку добавьте раствор хлорида бария. Каким признаком сопровождается эта реакция?

Ученик:

Выпадает белый осадок. Значит, происходит реакция.

На интерактивной доске: H₂SO₄ + BaCl₂ =

В третью пробирку добавьте раствор сульфата меди(II). Произошли ли какие-то изменения? Идет ли реакция?

Ученик:

Изменений нет. Реакция не происходит.

Учитель:

Так в каких же случаях кислоты реагируют с солями?

Ученик:

Если выделяется осадок или газ.

Учитель:

Допишите уравнения произошедших реакций (2 ученика пишут на доске, остальные - в тетрадях):

1)Na₂CO₃ + 2 HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2 Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

2)H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2 Cl^- = BaSO₄ ↓+ 2H⁺ + 2 Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

Этап закрепления (модуль: ИКТ). 10 мин

Учитель: Итак, подведем итог нашей сегодняшней работы c помощью электронного учебника. Какими же общими химическими свойствами обладают кислоты?

Вывод приведён на ИД (ученики записывают в тетрадь)

Кислота + металл (до Н) = соль + водород

Кислота + основание = соль + вода ( реакция нейтрализации)

Кислота + соль = новая соль = новая кислота ( если ↓ или ↑)

Кислота + оксид металла = соль + вода.

Задание для закрепления (модуль: обучение талантливых и одаренных).

С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Mg, MgO, Hg, Mg(OH)₂, SO₃ СаСО₃. Запишите уравнения возможных реакций. ( Это задание выполняется в том случае, если позволяет время).

Домашнее задание (на ИД): §7. Выполнить упр.5 на стр.27. Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.

Выставление оценок и их комментирование (модуль: ОдО и ОО). 5 мин