Мұғалімнің аты-жөні:

Пән/Сынып:

Химия, 8-сынып

Қай аптаның нешінші сабағы

20 - сабақ

Тарау немесе бөлім атауы:

V тарау. 8.2Стехиометриялық есептеулер

Сабақтың тақырыбы:

Авогадро заңы, молярлық көлем

Оқу мақсаты:

8.2.3.6 -Авогадро заңын білу және қалыпты және стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді қолдану

Бағалау критериі:

• Авогадро заңын білу және қалыпты және стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді қолданады

Саралап оқыту тапсырмалары

Ұжымдық жұмыс

Жаңа тақырыптың түсіндірілуі. Бүгінгі жұмыс мақсатымен таныстыру. Бейнематериалды көре отырып, сабақты түсіндіру. Бекіту тапсырмалары және оқу тапсырмалары беріледі. Сабақты қорытындылау

Бірлескен жұмыс (1,2 тапсырма)

Бекіту тапсырманы ұсыну және дұрыс жауапты ұсыну арқылы үйрету

1 тапсырма

Массасы 4 г метан (CH₄) газының көлемін қ.ж табыңыз.

2 тапсырма

Берілген зат мөлшерін газдың (қ.ж) көлемдерімен сәйкестендіріңіз. 11,2л 22,4л 5.6л 67,2 л 44,8 л

Жеке жұмыс

Оқу тапсырманы ұсыну, оқушылар өз бетімен орындайды

Уақыты

Кезеңдері

Тапсырма

Тапсырманың мақсаты

Мұғалімнің бақылауы мен зерттеуі не?

Бағалау

Ресурстар

1 минут

Ұйымдастыру

Сәлеметсіздер ме! Бүгінгі сабағымыздың тақырыбы:

Отынның жануы және энергияның бөлінуі

Бүгінгі сабақта: Авогадро заңын білу және қалыпты және стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді қолданасыздар

Сенің білетінің:

Молярлық көлемді пайдаланып есептер шығару

Сенің меңгеретінің:

Авогадро заңын дәлелдеу.

Сабақтың мақсатымен таныстыру

Презентация

Слайд 1

Слайд 2

8 минут

Жаңа сабақ

Газ (фр. «gaz», грек «chaos» - бей - берекет) – заттың атомдары мен молекулалары бір- бірімен әлсіз байланысқандықтан, кез келген бағытта еркін қозғалатын және өзіне берілген көлемге толық жайылып орналасатын агрегаттық күйі.

Өзінің зерттеулері мен Бойль-Мариотт және Гей-Люссак заңдарына сүйеніп (барлық газдар бірдей сығылады және термиялық ұлғаю коэффициенттері бірдей), итальяндық ғалым Амадео Авогадро 1811 жылы болжам жасап, газдар жайлы заң ұсынды.

Бірдей жағдайда (температура мен қысымда) әртүрлі газдардың бірдей көлеміндегі молекулалар саны бірдей болады:

1. Кез келген газдың молекулаларының белгілі саны (бірдей қысым мен температурада) тұрақты көлем алады.

2. Қалыпты жағдайда (қ.ж. Т=273⁰K, p=101,3 кПа немесе 0⁰ температура, 1 атмосфералық қысым) кез келген газдың 1 молі 22,4 л көлем алады, ол мольдік көлем деп аталып, V_m деп белгіленеді, өлшемі л/моль.

Қалыпты жағдайда кез келген газдың

1 молі 22,4 л көлем алады.

Мольдік көлемді пайдаланып газдардың көлемін есептеуге болады:

немесе зат мөлшерін

n = V / V_m

V - газ көлемі, n - зат мөлшері

Есептер шығару:

1 - есеп. Зат мөлшері 2 моль азот (қ.ж) қандай көлем алады?

Б ерілгені: Шешуі:

n (N₂) = 2 моль V (N₂) = n* V_m = 2 моль * V_m = 22,4 л/моль 22,4 л/моль =44,8 л

V (N₂) - ? Жауабы: V (N₂) = 44,8 л

2 - есеп. Көлемі 112 л (қ.ж) азоттың зат мөлшерін есептеңіз?

Б ерілгені: Шешуі:

V (N₂) = 112 литр Зат мөлшерін мына

V _m = 22,4 л/моль формуламен табамыз:

n (N₂) - ? n= V / V _m

n (N₂) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль

Жауабы: n (N₂) = 5 моль

Жаңа тақырыпты меңгеру

Презентация

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

9 минут

1 тапсырма

Массасы 4 г метан (CH₄) газының көлемін қ.ж табыңыз.

Жауабы:

2 тапсырма

Берілген зат мөлшерін газдың (қ.ж) көлемдерімен сәйкестендіріңіз. 11,2л 22,4л 5,6л 67,2 л 44,8 л

Жауабы: 22,4л, 11,2л, 44,8 л, 67,2 л, 5,6л

Жаңа тақырыпты меңгеру

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

2 минут

Бекіту

Сабағымызды қорытындылайық.

Оқу тапсырмасы:

• Қандай жағдайлар қалыпты және

стандартты деп аталады?

• Молярлық көлемнің мәні қандай?

Бүгінгі сабақта:

• Авогадро заңын білдіңіз, қалыпты және

стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді қолдануды үйрендіңіз.

Тақырыпты меңгергенін анықтау

Слайд 16

Слайд 17