Контрольная работа по неорганической химии на казахском и русском языке

Вариант 1

1. Вычислите массу оксида меди(II) химическим количеством вещества 3 моль.                  

2. Энергия последовательного отрыва водорода от молекулы аммиака соответственно равна 347, 376 и 439 кДж/моль. Вычислить среднюю энергию связи N–H.

3. Как изменится скорость реакции А + 2В = АB2, если а) объем реагирующей смеси уменьшили в 2 раза?

4. Химическое равновесие реакции А + В →← С + D установилось при следующих кон-центрациях веществ (в моль/дм3 ): [А] = 18, [В] = 16, [С] = 12, [D] = 24. Концентрацию вещества С понизили на 8 моль/дм3 , в результате чего сместилось равновесие системы. Определить новые равновесные концентрации веществ.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaBr, Li₂S, CaS.

Вариант 2

1. Какое количество вещества составляет порция водорода массой 5 г?

2. Диссоциация метана по схеме: СН4 ↔ С+4 + 4Н+ сопровождается затратой энергии в 1659,4 кДж/моль. Определить энергию связи С–Н.

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если увеличить температуру с 60 °С до 100 °С? Температурный коэффициент реакции равен 3.

4. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе 2NO + + О2 →← 2NО2 уста-новилось равновесие при следующих концентрациях: [NО2] = 0,24 моль/дм3 ; [О2] = 1,6 моль/дм3 ; [NO] = 0,06 моль/дм3 . Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию кислорода.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Zn(NO₃)₂, BeCl_2, Na₃PO₄

Вариант 3

1. Вычислите массовые доли элементов в оксидет углерода (IV).

2. Дипольный момент молекулы хлороводорода составляет 1,08 × 10–30 Кл × м. Рассчитать длину связи Н–С1.

3. Две реакции протекали с такой скоростью, что за одно и то же время в первой из них образовалось 11,9г сероводорода, а во второй – 24,3г бромоводорода. Какая реакция протекала с большей скоростью?

4. Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 грамм и хлорид кальция массой 22,2 грамма.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, Li₂S, NaBr

Вариант 4

1. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты с цинком массой 13г?

2. При t = 30 °С реакция протекает за 25 мин, а при t — 50 °С — за 4 мин. Рассчитайте температурный коэффициент реакции.

3. Как изменится скорость реакции А2 + 2В2 = 2АB2, если а) концентрации обоих веществ уменьшили в 2 раза?

4. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молярную массу газа по закону Авогадро.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: FeCl₂, BaSO_4,NH₄Cl.

Вариант 5

1. Какое химическое количество карбоната кальция нужно разложить, чтобы получить 70г гашеной извести?

2. Взаимодействие алюминия с хлором протекает по уравнению:

2А1 (тв.) + ЗС1₂(г.) = 2А1С1₃(тв.).

Начальная концентрация хлора 0,05 моль/л. Константа скорости реакции 0,2 л/(моль • с).

Напишите математическое выражение скорос­ти реакции. Как изменяется скорость реакции по сравнению с начальной, если давление в системе увеличить в 2 раза?

3. Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержа-щих соответственно нитрат бария массой 26,1 грамма и серную кислоту массой 4,5 г.

4. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, ZnCl₂, NaBr

5. Вычислить молярную массу бензола, если масса 600 мл его паров при 87 °С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

Вариант 6

1. Сколько т карбоната кальция СаСО₃потребуется, чтобы при разложении получилось 224 т оксида кальция?

2. В двух одинаковых сосудах проводили реакции разложения с образованием кислорода и водорода. За 10 с в первом сосуде получили 22,4 л 0₂, а во втором — 4 г Н₂. Скорость какой химиче­ской реакции больше? Во сколько раз?

3. Концентрация ионов Cl^ в насыщенном растворе PbCl₂ состав-ляет 3,410^2 моль/л. Вычислить .

4. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов хлорида бария с С(ВаС1₂) = 0,0001 моль/л и серной кислоты с С(H₂SO₄) = 0,00005 моль/л.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, Li₂S, NaBr

Вариант 7

1. Смесь порошков оксида магния и магния массой 0,02 кг обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился водород массой 1 г. Рассчитайте массовую долю магния в смеси.

2. Предложите способы увеличения ско­рости реакции в 8 раз путем изменения концент­раций исходных веществ:

а) 2Са (та.) + 0₂ (г.) = 2СuО (тв.); б)2Н₂(г.) + 0₂(г.) = 2Н₂0(г.).

3. Вычислить энергию активации и константу скорости реакции: СО + Н2О = СО2 + Н2 при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 К и 313 К соответственно равны 3,1 × 10–4 и 8,15 × 10–3 (дм3 моль–1мин–1).

4. В 6,8 г сероводорода содержится молекул при н.у

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: FeCl₃, Li₂S, NaBr

Вариант 8

1. Вычислите относительную молекулярную массу газа, если 5,6 дм3 его при н.у. имеют массу 11 г. Какова масса одной молекулы в граммах? Определите число молекул в данном объеме газа.

2. Какая из молекул: F2, Cl2, Br2, N2 — самая стойкая?

3. Газовая реакция 2NO + О2 = 2NО2 третьего порядка. Написать кинетическое уравнение реакции и определите, как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в 3 раза. 4.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, Na₂S, NaNO₃.

Вариант 9

1. Вычислить массу фотона, длина волны которого равна 589 × 10–9 м.

2. Как изменится скорость реакции 2А + В = А2B, если а) давление на реагирующую смесь увеличили в 2 раза, предполагая, что реагируют между собой в смеси газы?

3. Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO₃ равна 9,210^4 г/л. Вычислить .

4. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов нитрата серебра с С(AgNO₃) = 0,02 моль/л и сульфата натрия с С(Na₂SO₄) = 0,05 моль/л.

5. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuCl₂, Li₂S, Na₂CO₃.

Вариант 10

1. Чему равны абсолютная и относительная массы атома марганца?

2. Вычислите температурный коэффициент реакции, скорость которой возрастает в 40 раз при повышении температуры от 40 до 80 °С.

3. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как следует изменить температуру реакционной смеси, чтобы увеличить скорость реакции в 128 раз?

4. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO₄, Li₂S, NaBr

5. Карбонат натрия Na2CO3 растворили в мерной колбе на 250 мл и разбавили водой до метки. На титрование 10 мл этого раствора пошло 10,5 мл раствора соляной кислоты с СЭ(HCl) = 0,1 моль/л. Рассчитать массу карбоната натрия.

Нұсқа 1

1. 40 кг литий гидридінен қанша сутегі қ.ж. бөлінеді:

2. Калий фосфатының құрылымдық формуласын құрастырыңыз және химиялық байланысқан атомдардың әрбір жұбының арасындағы химиялық типті көрсетіңіз. Аталған қосылыс сулы ерітіндіде қандай иондарға диссоцияцияланады.

3. 2,81 г кадмийді тотықтырғанда 3,21 г оның оксиді алынды. Кадмийдің және оның оксидінің эквиваленттерін есептеңіз.

4. Толқынның ұзындығы 589 × 10–9 м тең. Фотонның массасын есептеңіз.

5. Натрий ацетататының 0,01 М ерітіндісінің рН есептеңіз.

Нұсқа 2

1. 164г күкіртті қышқыл термиялық ыдырағанда неше литр қ.ж.күкіртті ангидрид бөлінеді?

2. 100 мл молярлық эквиваленттік концентрациясы 4 моль тұз қышқылы натрий карбонатымен әрекеттескенде натрий карбонатының массасын анықтаңыз.

3. Марганец (Mn) атомының абсолюттік және салыстырмалы массасын анықтаңыз.

4. Атомдардың арасындағы химиялық байланыстың типін анықтаңыз, молекулалардың геометриялық құрылысы, H2, NaF, Na[BF4], (H2O)m, HF молекулалары мысалындағы атомдық орбиталдар (δ, π) жабылу тәсілі.

5. Температураны 290 °К-дан 300 °К көтергенде реакция жылдамдығы 2 есе ұлғаяды. Осы реак-цияның белсенділік энергиясын есептеңіз.

Нұсқа 3

1. 56г азоттың (N₂) көлемі (қ.ж.) қанша?

2. Эквиваленттік молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 2 литр ерітінді даярлау үшін натрий сульфатының қандай массасын алу керек?

3. 4р деңгейден кейін толтырылатын деңгейі.

4. SO2 молекуласының полярлығымен химиялық байланыстың полярлығын салыстырыңыз, егер күкірт атомы sp3 гибридті жағдайда болатын болса, бұрышы O–S–O = 119,5° тең болады.

5. Реакцияның O3(г) + NO(г) → O2(г) + NO2(г) белсенділік энергиясы 10 кДж/моль температура-ны 27° ден 30° ға дейін көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

Нұсқа 4

1. 12,5г газдың (қ.ж.) көлемі 10л болса, оның молекулалықмассасы:

2. Натрий карбонатының Na2CO3 250 мл-лік өлшеуіш колбада сумен ерітіп белгіге дейін сұйыл--тамыз. Осы ерітіндінің 10 мл титрлеуге концентрациясы C(HCl) = 0,101 моль/л тұз қышқылы ері-тіндісінің 10,2 мл кетті. Натрий карбонатының массасын есептеп шығарыз.

3. 4s деңгейінен кейін қай деңгей толтырылады?

4. H2S молекуласының диполь ұзындығын есептеңіз (1), диполді моменті μ = 3,3 × 10–30 Кл × м тең.

5. 150 °С реакция 16 минутта жүреді. Температуралық коэффициенті 2,5 болса, қай уақытта реак-ция аяқталады, егер температура: а) 200 °С болса; б) 80 °С болса, қай уақытта аяқталады.

Нұсқа 5

1.Мына заттардың формулалары  бойынша салыстырмалы молекулалық  және мольдік массасын

 табыңдар:азот оксидтері, күкірт қышқылы,  темір гидроксидтері, кальций  фосфаты.

2. Егер судың қандай да болсын бір көлемінде ерітілген 0,0940 г қымыздық қышқылын H₂C₂O₄ × 2H₂O титрлеуге 14,6 мл натрий гидроксиді жұмсалады. Осы NаОН ерітіндісінің эквиваленттік молярлық концентрациясын және титрін есептеңіз.

3. Берилий атомының жай және қозған күйіндегі электрондық формуласын жазыңыз. Электрондық бұлттарының пішінін көрсетіңіз.

4. Метанның жану реакциясының: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г). Стандартты энтальпиясын анықтаңыз, егер: ∆Н°(CO2) = –409,2 кДж/моль; ∆Н°(H2O) = –242 кДж/моль; ∆Н°(CH4) = –75,5 кДж/моль; ∆Н°(O2) = 0,0 кДж/моль.

5. 25 °С екі реакция бірдей жылдамдығымен жүреді. Бірінші реакцияның температуралық коэффи-циенті 2,0 ал екіншінің — 2,15. Осы реакциялардың 95 °С температуралық коэффициенттерінің қатынасын есептеңіз.

Нұсқа 6

1. Төменде берілген газдардың  сутегімен және ауамен салыстырғандағы  тығыздығын есептеңдер: CO, CO₂, CH₄, NO₂, SO₂, C₂H₂.

2. Сутек бойынша газдың тығыздығы 17 тең. Қалыпты жағдайда осы газдың 1 литрінің массасын есепте.

3. Неге периодтық жүйеде хлор мен марганец атомдары бір топқа орналастырылған? Неге олардың біреуі негізгі, ал екіншісін қосымша топшасына орналастырылған?

4. Сутектің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: H2(Г) + 1/2O2(Г) = H2O(Г) + 242 кДж. Стандартты жағдайда 10 л күкірт газы қопарылыс бергенде бөлінетін жылу мөршерін есептеңіз.

5. Реакцияда А + В → А2В → А заттың концентрациясын 2 есе ұлғайтса, ал В заттың концентрациясын 2 есе төмендетсе жылдамдық қалай өзгереді?

Нұсқа 7

1. 36 г судың зат мөлшерін есептеңдер?

2. 87 °С, тығыздығы 700 с.б., көлемі 400 мл газдың массасы 0,36 г. Осы газдың молярлық масса-сын анықтаңыз.

3. Атомдардың электрондық қабаттарының құрылысы бойынша қай атом металдар және металл еместер қатарына жатады. Мысалға натрий мен азот атомдарын алып, электр терістіктерін қолданыңыз.

4. Реакцияға қатысатын және реакция нәтижесінде түзілетін қосылыстардың Гиббс энергиясының мөлшеріне қарай төмендегі реакцияның жүру мүмкіншілігін анықтаңыз: 2NaOH(қ) + SiO2(қ) = Na2SiO3(қ) + H2O(c); ∆G°(SiO2) = –803,75 кДж/моль; ∆G°(NaOH) = –419,5 кДж/моль; ∆G°(Na2SiO3) = –1427,8 кДж/моль; ∆G°(H2O) = –237,5 кДж/моль.

5. Тәжірибеде 2 температурадағы реакцияның жылдамдығының тұрақтылары Т1 = 716 К, Т2 = 781 К, КТ1 = 0,0067, КТ2 = 0,1059. Реакцияны белсендіру энергиясын есептеңіз.

Нұсқа 8

1. 11,1г кальций хлориді  түзілу үшін неге грамм кальций  оксиді түз қышқылымен әрекеттеседі?

2. 0 °С көлемі 3 литрге тең 12 г азот (ІІ) оксидінің тығыздығын есепте.

3. Темір атомы мен иондарының электрондық формулаларын жазып, олардың радиустарын салыстырыңыз.

4. Мына реакцияның тұрақты температурада өздігінен жүру мүмкіндігін анықтаңыз: 2С(графит) + Н2(г) = С2Н2(г); S°(С(графит)) = 5,74 Дж/моль × К; S°(Н2) = 130,6 Дж/моль × К; S°(С2Н2) = 200,8 Дж/моль × К.

5. 80 °С реакция 20 секундқа созылса — 20 °С реакция қанша уақытқа созылады? Температуралық коэффициенті 2-ге тең.

Нұсқа 9

1. Сутегімен салыстырғандағы тығыздығы 32 болатын газдың 80 литрінің (қ.ж.) массасын, зат мөлшерін табыңдар.

2. 2,45 г қышқылды нейтралдау үшін 2,0 г натрий гидроксиді жұмсалады. Қышқылдың эквива-ленттік массасын есепте.

3. Массасы 6,6 × 10–27 кг 70 м/с жылдамдықпен қозғалатын α-бөлшектерге сәйкес келетін Де-Бройль толқынының ұзындығын есептеңіз.

4. Төменде келтірілген термохимиялық теңдеу бойынша кальций фосфатының стандартты түзілу энтальпиясын анықтаңыз: 3CaO(k) + P2O5(k) = Ca3(PO4)2; ∆H° = –739 кДж, ∆H°(CaO) = –635,5 кДж/моль; ∆H°(P2O5) = –149 кДж/моль.

5. Жүйеде А(г) + 2В(г) →← С(г) тепе-теңдік концентрациялары: [А] = 0,06 моль/л, [В] = 0,12 моль/л, [С] = 0,216 моль/л. Реакцияның тепе-теңдік константасы мен А және В заттардың бастапқы концентрациясын есептеңіз.

Нұсқа 10

1. Неше грамм тұнба түзіледі егерде 40г 20,8% барий хлоридіне BaCl2 жеткілікті түрде күкірт қышқылын H2S04 құйса?

2. Металдың көмір қышқыл тұзының 5 г қыздырғанда металл оксиді түзіліп және t° = 27 °C, P = 700 сынап. бағ. мм болғанда 1336 мл көлемді алынған көміртегі (IV) оксиді түзіледі. Егер алынған оксидте 2 г металл бар болса, оның эквиваленті қандай?

3. 1 × 10–4 кг массасы, 10 м/с жылдамдықпен қозғалатын бөлшекке қандай толқын ұзындығы сәйкес келеді?

4. Кальций карбонатының айырылу реакциясының жылу әсерін табыңыз: CaCO3(K) → CaO(K) + CO2(Г). Егер: ∆H°CaO = –635,5 кДж/моль; ∆H°CaCO3 = –1208,6 кДж/моль; ∆H°CO2 = –409,5 кДж/моль.

5. Реакцияның температурасын 25 °С-дан 75 °С-қа дейін көтергенде оның жылдамдығы неше есе артады? Температуралық коэффициент 2-ге тең

Нұсқа 11

1. 40г Натрий гидроксидің залалсыздандыру үшін қанша мл көлем күкірт қышқылы керек, егерде күкірт қышқылында 35% және 1,26г/мл тығыздық болса.

2. 16,8 г металды еріту үшін 14,7 г күкірт қышқылы жұмсалады. Реакция нәтижесінде шыққан су-тектің көлемін және металдың эквиваленттік массасын есепте.

3. Сәйкесінше толқын ұзындығы 1 × 10–11 м болу үшін электронның (m = 9,1 × 10–31 кг) қозғалыс жылдамдығы қандай болу керек?

4. Ацетиленнің жану реакциясының теңдеуі: 2C2H2(г) + 5O2 = 4CO2(г) + 2H2O(г). Реакцияның жылу әсерін есептеңіз, егер 1 л ацетилен жанғанда 58,07 кДж жылу бөлінсе.

5. Егер ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, реакцияның 2NO(г) + О2(г) →← 2NO2(г) жылдамдығы қалай өзгереді?