№

Тема

Дата проведения

1

Лабораторный опыт №1 «Определение рн растворов кислот, щелочей»

2

Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»

3

Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺ по окрашиванию пламени».

4

Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺»

5

Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl^–, Br^–, I^–, PO₄^3–, SO₄^2–, CO₃^2–, NO₃^–, sio₃^2- в водных растворах»

6

Лабораторный опыт №6 «Влияние температуры концентрации и размера частиц на скорость реакции»

7

Лабораторный опыт № 7 «Смещение химического равновесия»

8

Лабораторный опыт № 8 «Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты»

9

Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи»

10

Лабораторный опыт № 10«Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты»

11

Лабораторный опыт № 11 «Модель молекулы азота»

12

Лабораторный опыт № 12 «Модель молекулы аммиака»

13

Лабораторный опыт № 13 «Свойства азотной кислоты общие с другими кислотами»

14

Лабораторный опыт № 14«Определение кальция в составе костей».

15

Лабораторный опыт № 15«Определение углерода в составе пищевых продуктов»

16

Лабораторный опыт № 16«Исследование свойств уксусной кислоты»

17

Лабораторный опыт№ 17«Денатурация белков»

№

п/п

Раздел / Сквозные темы

Тема урока

Цели обучения

Кол-во часов

Сроки

Примечание

1-четверть

9.1A

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты.

Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью»

9.4.1.1 -знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов

9.4.1.2 -объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи

1

05.09

Теория электролитической диссоциации

9.4.1.3 -знать основные положения теории электролитической диссоциации

9.4.1.4 -объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи

1

08.09

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей»

9.4.1.5 -различить кислотность и щелочность растворов

9.4.1.6 -составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей

1

12.09

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

9.4.1.7 -различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации

1

15.09

Практическая работа №1 «Реакции ионного обмена»

9.2.2.1 -составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде

9.2.2.2 -объяснять причины протекания реакций ионного обмена

1

19.09

Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.3.4.1 -составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде

9.3.4.2 -экспериментально изучить химические свойства кислот и оснований, средних солей и сделать выводы

1

22.09

Гидролиз солей.

Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»

СОР 1

9.3.4.3 -экспериментально определять среду растворов средних солей

9.3.4.4 -составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза средних солей

9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды раствора средней соли

1

26.09

9.1В

Качественный анализ неорганических соединений

Качественные реакции на катионы.

Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺ по окрашиванию пламени».

Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, взаимодействие со щелочами»

Качественные реакции на анионы.

Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl^–, Br^–, I^–, PO₄^3–, SO₄^2–, CO₃^2–, NO₃^–, SiO₃^2- в водных растворах»

9.4.1.8 -описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов:Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺

9.4.1.9 -проводить качественные реакции на определение катионов Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

9.4.1.10 -проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена

1

29.09

Практическая работа №2 «Качественный анализ состава неорганического соединения»

9.4.1.11 -составлять план эксперимента по определению катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике

1

03.10

Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке». СОР 2

9.2.3.1 -производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

06.10

9.1D Обратимые реакции

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Демонстрация №2 «Скорость различных реакций».

Лабораторный опыт №6 «Влияние температуры концентрации и размера частиц на скорость реакции»

9.3.2.1 -объяснять понятие скорости реакции

9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц

1

10.10

Катализаторы. Ингибиторы.

Практическая работа №3 «Влияние катализатора на скорость реакции».

9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции

9.​3.​2.​4 объяснять действие ингибиторов на скорость реакции

1

10.10

Обратимость и необратимость химических реакций

9.3.3.1 - знать обратимые и необратимые реакции

1

13.10

Демонстрация № 3 «Обратимые химические реакции»;

СОР 3

9.3.3.2 - описывать равновесие как динамический процесс и

прогнозировать смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна

Химическое равновесие.

Лабораторный опыт №7 «смещение химического равновесия»

9.3.3.3 -понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия

9.​3.​3.​4 объяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц

1

17.10

СОЧ 1

1

20.10

Урок повторения

1

24.10

2 – четверть

9.2А

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окисление и восстановление

9.​2.​2.​3 знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления;

9.​2.​2.​4 понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно

1

Окислительно-восстановительные реакции

9.​2.​2.​5 понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления;

9.​2.​2.​6 понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов

1

Использование метода электронного баланса для расстановки коэффициентов. СОР 4

9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

1

9.2В

Металлы и сплавы

Общая характеристика металлов.

Демонстрация № 4

«Модели кристаллических решеток металлов»

9.1.4.1 -объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства

1

Сплавы металлов.

Демонстрация № 5 «Металлы и сплавы»

9.1.4.3 -знать понятие сплава и объяснять его преимущества

9.1.4.4 -сравнивать состав и свойства чугуна и стали

1

Сплавы металлов

9.4.2.5 -называть месторождения металлов в Казахстане и объяснять процессы их добычи, влияние на окружающую среду

Получение металлов

9.4.2.6-описывать процесс получения металла из руды

1

Решение задач «Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей». СОР 5

9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

9.2С

Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения

Элементы 1 (I) группы и их соединения.

9.2.1.1-объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов

1

Элементы 1 (I) группы и их соединения.

Демонстрация № 6 «Взаимодействие натрия с водой»

9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

Элементы 2 (II) группы и их соединения.

9.2.1.3-сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций

1

Элементы 2 (II) группы и их соединения.

Лабораторный опыт № 8 «Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты»

9.2.1.4-объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение

Элементы 13 (III) группы. Алюминий и его соединения.

Демонстрация № 7 «Алюминий и его сплавы»

9.2.1.5-объяснять свойства алюминия

на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов

1

Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи

СОР 6

9.2.1.6-исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и гидроксида

1

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

9.2.1.7- планировать и проводить эксперименты по взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III) групп с простыми и сложными веществами

1

СОЧ 2

1

Повторение и закрепление знаний.

1

3 – четверть

9.3А

Элементы 17 (VII),

16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и их соединения

Галогены

9.1.4.5 -составлять электронные формулы молекул галогенов, определять вид связи и тип кристаллической решетки

9.2.1.8-прогнозировать тенденции изменения свойств галогенов в группе

1

Хлор

9.2.1.9-описывать химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и галогенидами

1

Хлороводородная кислота.

Лабораторный опыт № 10 «Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты»

9.2.1.10-исследовать химические свойства раствора хлороводородной кислоты и знать области применения

1

Элементы 16 (VI) группы.

Сера.

Демонстрация № 8 «Аллотропные видоизменения серы»

9.2.1.11-описывать общую характеристику элементов16 (VI) - группы

9.2.1.12-сравнивать физические свойства аллотропных видоизменений серы и составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства серы

1

Соединения серы

9.2.1.13-сравнивать физические и химические свойства оксидов серы (IV) и (VI) и объяснять физиологическое воздействие диоксида серы

9.​4.​2.​1 объяснять причины возникновения и экологическое воздействие кислотных дождей

1

Серная кислота и ее соли.

Практическая работа № 5 «Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей

9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей

1

Решение задач «Расчет массовой/объёмной доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом»

9.2.3.3 -вычислять выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

1

Азот.

Лабораторный опыт № 11

«Модель молекулы азота»

9.2.1.15-объяснять свойства азота и круговорот азота в природе;

1

Аммиак.

Лабораторный опыт № 12

«Модель молекулы аммиака»

9.1.4.6 -объяснять молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака;

1

Свойства аммиака, получение и применение.

Практическая работа № 6 «Получение аммиака и изучение его свойств».

Производство аммиака

9.2.1.16-объяснять получение, свойства и применение аммиака;

9.2.1.17-уметь получать аммиак путем взаимодействия раствора соли аммония с раствором щелочи и исследовать свойства газообразного аммиака и его раствора;

9.3.3.5-описать процесс производства аммиака;

1

Азотная кислота.

Лабораторный опыт № 13

«Свойства азотной кислоты общие с другими кислотами»

9.1.4.7 -знать молекулярную формулу азотной кислоты и объяснять образование химической связи между атомами

9.2.1.18-составлять уравнения реакций получения азотной кислоты из азота

9.2.1.19-исследовать свойства азотной кислоты, общие с другими кислотами

1

Специфические свойства азотной кислоты и нитратов

9.2.1.20-описывать специфичность взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами и уметь составлять уравнения реакций

9.2.1.21-объяснять особенности термического разложения нитратов, составлять уравнения

1

Фосфор и его соединения

9.2.1.22-сравнивать аллотропные модификации фосфора

9.4.2.2 -называть месторождения соединений фосфора в Казахстане

9.2.1.23 -объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений

1

Минеральные удобрения.

Демонстрация №8 «Минеральные удобрения»

9.4.2.3 -называть классификацию минеральных удобрений и питательные элементы, входящие в их состав

9.4.2.4 -изучить воздействие азотных и фосфорных удобрений на окружающую среду

1

Кремний и его соединения.

Демонстрация № 10

«Модели кристаллических решеток алмаза, кремния, диоксида кремния и карбида кремния».

СОР 7

9.2.1.24 -объяснять области применения кремния и его значение в качестве полупроводника

9.1.4.8 -описать тип кристаллической решетки и вид химической связи кремния, диоксида и карбида кремния

9.2.1.25-характеризовать основные химические свойства кремния и его соединений, составлять уравнения реакций

1

9.3С

Химические элементы в организме

человека

Химический состав организма человека.

Макроэлементы, микроэлементы и их значения

9.5.1.1 -называть элементы, входящие в состав организма человека и объяснять их значение (О, С, Н, N, Ca, P, K, S, Cl, Mg, Fe)

9.5.1.2 -исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и составлять сбалансированный рацион питания

1

Определение некоторых химических элементов организма.

Лабораторный опыт № 14

«Определение кальция в составе костей».

СОР 8

9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в организме человека

1

Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами

Лабораторный опыт № 15

«Определение углерода в составе пищевых продуктов».

9.5.1.4 -определять углерод в составе пищевых продуктов

9.5.1.5 -называть источники загрязнения тяжелыми металлами и объяснять их воздействие на организмы

1

СОЧ 3

1

Урок повторения

1

4 – четверть

9.4А

Введение в органическую химию

Особенности органических веществ

Классификация органических соединений.

Демонстрация № 10 «Модели метана, этана, этена, этина, этанола, этаналя, этановой кислоты, глюкозы, аминоэтановой кислоты»

9.​4.​3.​1 объяснять причины многообразия органических соединений

9.4.3.2 -знать классификацию углеводородов и их производных: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, аминокислоты

9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы, как группы определяющей характерные химические свойства данного класса соединений

1

Гомологические ряды органических соединений. Демонстрация № 11 «Модели первых пяти представителей алканов и спиртов линейного строения

Номенклатура органических соединений

9.​4.​3.​4 знать понятия: гомологи и гомологическая разность

9.4.3.5 -использовать номенклатуру основных классов органических соединений по IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, аминокислоты

1

Изомерия органических соединений.

Демонстрация № 12 «Модели изомеров пентана»

9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять формулы структурных изомеров углеводородов

1

Решение задач «Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов» СОР 9

9.​2.​3.​4 определять молекулярную формулу газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов

Алканы

9.4.3.7 -описывать химические свойства алканов и подтверждать их уравнениями реакций

9.4.3.8 -объяснять значение реакций хлорирования алканов для получения растворителей и степень опасности этих растворителей

1

Алкены.

Демонстрация № 13«Горение этилена, обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия»

9.4.3.9 -описывать понятие ненасыщенности

9.4.3.10 -изучить химические свойства алкенов на примере этена (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций

9.​4.​3.​11 объяснять особенности строения полимеров и механизм реакций полимеризации на примере полиэтилена;

9.​4.​3.​12 объяснять и изучать проблему длительного разрушения пластика и знать последствия накопления пластических материалов в окружающей сред

1

Алкины

9.4.3.13 -изучить химические свойства алкинов на примере этина (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций

1

Ароматические углеводороды. Бензол.

Углеводородное топливо.

Демонстрация № 14

«Виды топлива»

9.4.3.14 -описывать получение, свойства и применение бензола

9.4.3.15 -знать, что углеродсодержащие соединения используются в качестве топлива и исследовать альтернативные виды топлива и отмечать их недостатки и преимущества

9.4.3.16 -называть месторождения угля, нефти и природного газа в Казахстане и объяснять влияние их добычи на окружающую среду

1

9.4В Углеводороды. Топливо

Нефть.

Демонстрация № 15 «Нефть инефтепродукты». СОР 10

9.4.3.17 -называть фракции нефти и области применения продуктов перегонки сырой нефти

1

9.4С

Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения

(6 ч)

Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты

9.​4.​3.​18 знать классификацию кислородсодержащих органических соединений;

9.​4.​3.​19 знать классификацию спиртов и объяснять свойства, получение этанола применение метанола и этанола;

9.4.3.20 -объяснять физиологическое действие метанола и этанола на организм человека

9.4.3.21-знать физические свойства и применение этиленгликоля и глицерина

1

Карбоновые кислоты.

Лабораторный опыт № 16 «Исследование свойств уксусной кислоты»

9.4.3.22 -знать состав карбоновых кислот и описывать химические свойства уксусной кислоты и его применение

1

Сложные эфиры и жиры

Мыла и синтетические моющие средства

9.4.3.23 -объяснять особенности сложных эфиров и жиров, функции жиров

9.4.3.24 -знать получение мыла и его применение

9.4.3.25 -объяснить влияние синтетических моющих средств на окружающую среду;

1

Углеводы. СОР 11

9.4.3.26-объяснять классификацию, биологическое значение и функции углеводов

1

Аминокислоты.

Белки.

Лабораторный опыт№ 17 «Денатурация белков».

9.4.3.27 -объяснять образование пептидной связи между α-аминокислотами в белках

9.4.3.28-исследовать реакцию денатурации белка

9.4.3.29-объяснять биологическое значение и функции белков

1

СОЧ 4

1

Повторение и закрепление знаний

1