Раздел:

7.3 Периодическая таблица химических элементов

ФИО педагога

Хасенова.А

Дата: 08.02.23

Класс: 7б

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

История создания Периодической таблицы химических элементов

Цели обучения в соответствии
с учебной программой

7.2.1.1 -знать и сравнивать классификации элементов на примере работ

И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса,

Д.И. Менделеева

Цели урока

Все учащиеся смогут

- классифицировать элементы на примере работ И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева;

Большинство учащихся сможет

- объяснять сходства и различия классификации элементов на примере работ И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева;

Некоторые учащиеся смогут

- анализировать преимущества выбора ПСХЭ для изучения в школе четко, аргументировать свой ответ.

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока
5 мин

Эпиграф: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает» (Высказывания Менделеева о Периодическом законе)

1. Психологический настрой «Круг радости»

2. Проверка д/з

На прошлом уроке мы изучили с вами реакции взаимодействия карбонатов с разбавленными кислотами, вспомните признаки данных реакций и приведите пример.

3. Выход на тему

Дорогие ребята, сегодня мы начинаем наше путешествие по стране

«Химический элементарий». Много у неё тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны, порой даже противоречивы по характеру, но все они чтят законы и обычаи своей страны и бережно хранят в памяти имя своего создателя.

1. Как вы думаете, о какой стране пойдет речь на наших последующих уроках? Периодическая система химических элементов.

2. Когда впервые мы столкнулись с ПСХЭ? Когда начали изучать знаки химических элементов.

3. Назовите химические элементы на ваших столах (на столах заранее лежат символы химических элементов, количество символов равно количеству групп, которые на данном этапе и формируются)

Формулируется тема, цель критерии успеха.

Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.

2 балла

карточки

Середина урока

20 мин

Работа с терминами (записывают определение в тетрадь- работа в паре)

ГР) Пользуясь учебником и с другими различными информационными источниками заполните диаграмму Венна, вписав сходства и различия трех классификации элементов на примере работ И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева.

Защита постера по 2-3мин

Взаимооценивание групп «Светофор»

Учащиеся вначале знакомятся с глоссарием, затем работают индивидуально, а также в группах

5 баллов

Карточки,

Конец урока

10 мин

Определите сходства и различия в работах учёных И.Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева. Установите, какой вклад последовательно внёс каждый из них в создание современной периодической таблицы химических элементов.

Вклад И. Дёберейнера _____________________________________________

Вклад Дж.Ньюлендса ______________________________________________

Вклад Д.И. Менделеева

Дескриптор:

описывает теорию триад И.Дёберейнера;

описывает теорию октав Дж.Ньюлендса;

описывает принципы периодической теории Д.И.Менделеева;

устанавливает сходство между теориями И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д.И. Менделеева;

устанавливает вклад И.Дёберейнера в создание современной периодической таблицы химических элементов;

устанавливает вклад Дж.Ньюлендса в создание современной периодической таблицы химических элементов;

устанавливает вклад Д.И.Менделеева в создание современной периодической таблицы химических элементов.

Выполняют задания для ФО

3 балла

Лист ФО

Рефлексия

5 мин

Метод «Ресторан»

Цель: Выяснить получить обратную связь от учеников от прошедшего урока.

Проведение:

Учитель предлагает ученикам представить, что сегодняшний день они провели в ресторане и теперь директор ресторана просит их ответить на несколько вопросов:

- Я съел бы еще этого…

- Больше всего мне понравилось…

- Я почти переварил…

- Я переел…

- Пожалуйста, добавьте…

Обратная связь, комментарии учителя и учащихся

Лист большого формата, фломастеры, скотч, цветные карточки

Раздел:

9.3А Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и их соединения

ФИО педагога

Хасенова.А

Дата: 08.02.23

Класс: 9б

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

Азот. Лабораторный опыт № 11 «Модель молекулы азота»

Цели обучения в соответствии
с учебной программой

9.2.1.15-объяснять свойства азота и круговорот азота в природе;

Цели урока

• конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной неполярной связи на примере строения атома и молекулы азота;

• рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР;

• показать значение азота как биогенного элемента, познакомить учащихся с нахождением его в природ

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

5мин

Проблемный вопрос: Об этом элементе говориться – «безжизненный», но без него нет существования ничего живого, он обязательный копанет белковой молекулы. О каком элементе идёт речь?

Учащиеся отвечают на вопросы выходят к названию темы урока и целям урока.

2 балла

Середина урока

20 мин

Работа по группам:

1 группа Строение и свойства атома азота

1.Ознакомившись с ЭОР, дайте характеристику атома азота по его положению в ПС.

2. Оформите опорный конспект, подготовьте краткое сообщение на 2 минуты.

2 группа Строение молекулы азота

1.Ознакомившись с ЭОР, опишите строение молекулы азота.

2. Оформите опорный конспект, подготовьте краткое сообщение на 2 минуты.

3 группа Химические свойства азота

1.Ознакомившись с ЭОР, выполните задание:

2. Запишите уравнения взаимодействия азота с металлами: литием, магнием, алюминием, неметаллами: водородом, кислородом. Назовите продукты реакции. При каких условиях протекают эти реакции? Что можно сказать о химической активности азота? Докажите, что азот может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. 3.Оформите таблицу по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 минут.

Лабораторный опыт № 11 «Модель молекулы азота»

Цель: пластилин, спички

Ход работы:

Атомы – шары; каждый вид атомов (химический элемент) имеет свою окраску (см. табл. 1); металлические стержни используют для моделирования одинарных связей, пластмассовые – для моделирования двойных и тройных связей; количество отверстий в шарах соответствует числу общих электронных пар, образованных между атомами в молекуле.

Таблица 1

Построить модель молекулы азота, состоящей из двух атомов азота.

Учащиеся работают по группам, а затем выполняютЛБ