Раздел долгосрочного плана:

9.3 Элементы

17 (VII), 16(VI), 15 (V), 14

(VІ) групп и их соединения

Школа:

CШ №27 им. М. Маметовой

Дата:

Имя учителя:

Класс: 9

Количество учащихся:

Количество отсутствующих:

Тема урока:

Хлороводородная кислота. Лабораторный опыт № 10 "Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты"

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

9.2.1.10 исследовать химические свойства раствора хлороводородной кислоты и знать области применения

Цели урока

• Знать какие химические свойства характерны хлороводородной кислоте

• уметь составлять уравнения химических реакций между хлороводородной кислой и простыми, и сложными веществами

• называть области применения хлороводородной кислоты

Критерии оценивания

Учащийся:

- может назвать с какими веществами реагирует хлороводородная кислота

- умеет составлять 2-3 уравнения реакций взаимодействия хлороводородной кислотой с простыми и сложными веществами

-называет области применения соляной кислоты

Языковые цели

Учащиеся могут устно и письменно описывать свойства аллотропных соединений кислорода и серы, проговаривать признаки сходства и различия.

Предметная лексика и терминология: кислота, соль, взаимодействует, хлориды, качественная реакция

Серия полезных фраз для диалога/письма: при взаимодействии с металлами…образуется

При взаимодействии с оксидами…образуется

При взаимодействии с солями образуеся…

Качественная реакция…

Привитие ценностей

Казахстанский патриотизм и гражданская ответственность

Сотрудничество, взаимоуважение ценностей друг друга

Ключевые навыки

Критическое и креативное мышление

Межпредметные связи

Биология, физика

Предварительные знания

Строение атома (7.4A)

Изменения агрегатного состояния веществ (7.1В)

Простые химические реакции (7.2В)

Расположение электронов в атомах (8.1A)

Строение соединений (9.1B)

План

Временное планирование

Планируемые мероприятия

Ресурсы

Начало

1-5 мин

Мозговой штурм.

- где расположены галогены в ПСХЭ?

-сколько электронов на внешнем уровне у атомов галогенов?

-какая степень окисления им характерна?

-как изменяются окислительные свойства в группе?

-какой является самым сильным окислителем?

-при взаимодействии галогенов с водородом что образуется?

-что образуется при растворении хлороводорода в воде?

Объявление темы и целей урока

Учащиеся совместно с учителем разрабатывают критерии оценивания своей деятельности

Середина

5-15 мин

15-38 мин

Введение нового материала (учащиеся в течение урока делают соответствующие записи в тетради)

Получение соляной кислоты:

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.

2.В лаборатории H₂SO₄ +2NaCl →2HCl ↑ + Na₂SO₄

Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды. В пробирке образуется соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.

Физические свойства

Хлороводородная кислота – это бесцветная, летучая жидкость. кислота желтого цвета из-за примесей хлора или железа. При температуре 20⁰С можно получить соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 37-38%. При 0⁰С в 1 объёме воды растворяется 507 объемов HCl, это соответствует концентрации 45%. Во влажном воздухе концентрированная соляная кислота сильно «дымит», т.к. из неё выделяется хлороводород. Ощущается резкий запах.

Химические свойства

Видео https://youtu.be/zZi_F94Hu1c

Учащиеся выполняют Лабораторную работу №10 «Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты»

Перед началом работы учитель напоминает о правилах техники безопасности при работе с кислотами.

После завершения работы учащимся необходимо сделать вывод о силе кислоты и ее свойствах.

Учащиеся записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.

Цель: изучить химические свойства хлороводородной кислоты

ТБ Вдыхание даже в небольших количествах паров соляной кислоты вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Нет необходимости проводить эксперименты с использованием концентрированной соляной кислоты.

ТБ При работе с раствором соляной кислоты необходимо обеспечить защиту глаз учащихся.

1 пробирка KOH+HCl=KCl+H₂O

K⁺+OH^-+H⁺+Cl^-=K⁺+Cl^-+ H₂O

рН=7

при добавлении лакмуса раствор станет фиолетового цвета.

Описание двух других опытов дано в видеоматериале.

Видео https://youtu.be/zZi_F94Hu1c

Видео https://youtu.be/zZi_F94Hu1c

Видео https://youtu.be/R_4b_2iWFJo

38-40 мин

Подведение итогов урока.

Рефлексия. "Три М"

Учащимся предлагается назвать три момента, которые у них получились хорошо в процессе урока, и предложить одно действие, которое улучшит их работу на следующем уроке.