Введение нового материала
(учащиеся в течение урока
делают соответствующие записи в
тетради)
Получение соляной
кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в
хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В
лаборатории H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑
+ Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450
объемов хлороводорода - в одном объеме воды. В пробирке образуется
соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.
Физические
свойства
Хлороводородная кислота – это бесцветная,
летучая жидкость. кислота желтого цвета из-за примесей хлора
или железа. При температуре 200С можно получить
соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 37-38%. При
00С в 1 объёме воды
растворяется 507 объемов HCl, это соответствует концентрации 45%.
Во влажном воздухе концентрированная соляная кислота сильно
«дымит», т.к. из неё выделяется хлороводород. Ощущается резкий
запах.
Химические свойства
Видео
https://youtu.be/zZi_F94Hu1c
Учащиеся выполняют
Лабораторную работу №10
«Изучение свойств раствора
хлороводородной кислоты»
Перед началом работы учитель напоминает о
правилах техники безопасности при работе с
кислотами.
После завершения работы учащимся необходимо сделать вывод о
силе кислоты и ее свойствах.
Учащиеся записывают уравнения проведенных реакций
в молекулярном и ионном виде.
Цель: изучить химические свойства
хлороводородной кислоты
ТБ
Вдыхание даже в небольших
количествах паров соляной кислоты вызывает сильное раздражение
дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Нет
необходимости проводить эксперименты с использованием
концентрированной соляной кислоты.
ТБ
При работе с раствором соляной
кислоты необходимо обеспечить защиту глаз
учащихся.
1
пробирка KOH+HCl=KCl+H2O
K++OH-+H++Cl-=K++Cl-+
H2O
рН=7
при добавлении лакмуса раствор
станет фиолетового цвета.
Описание двух других опытов дано в
видеоматериале.
|