Общая характеристика переходных металлов

ГККП «Бастобинский сервисно-технический колледж»

ГУ «Управление образования области Жетісу»

План учебного занятия

(теоретического обучения)

5. Ход занятия

Этап занятия

1. Подготовительный этап

1.1. Организационный момент. Приветствие. Определение отсутствующих. Готовность группы к уроку.

1.2. Мотивация учащихся на плодотворную учебную и творческую деятельность.

«Боль учения лишь временна. Боль незнания – невежество – вечна».

1.3. Актуализация опорных знаний и опыта обучающихся.

Тесты. Слайд 1

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания - 5 балльная. Разбалловка теста - 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

2. Основной этап

2.1. Изучение нового материала.

Слаид 2.

Пе­ре­ход­ные эле­мен­ты рас­по­ла­га­ют­ся в по­боч­ных под­груп­пах Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы Д.И. Мен­де­ле­е­ва. Их под­раз­де­ля­ют на d-эле­мен­ты и f-эле­мен­ты. f-эле­мен­ты – это лан­та­но­и­ды и ак­ти­но­и­ды.

При об­ра­зо­ва­нии со­еди­не­ний атомы ме­тал­лов могут ис­поль­зо­вать не толь­ко ва­лент­ные s- и p-элек­тро­ны , но и d-элек­тро­ны. По­это­му для d-эле­мен­тов го­раз­до более ха­рак­тер­на пе­ре­мен­ная ва­лент­ность, чем для эле­мен­тов глав­ных под­групп. Бла­го­да­ря этому свой­ству пе­ре­ход­ные ме­тал­лы часто об­ра­зу­ют ком­плекс­ные со­еди­не­ния.

Пе­ре­ход­ные эле­мен­ты – это ме­тал­лы. По­это­му в своих со­еди­не­ни­ях они про­яв­ля­ют по­ло­жи­тель­ные сте­пе­ни окис­ле­ния. Очень силь­но видно раз­ли­чие в свой­ствах у эле­мен­тов IV–VIII под­групп пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы. Эле­мен­ты по­боч­ных под­групп – это ме­тал­лы, а глав­ных под­групп – неме­тал­лы. Од­на­ко, когда эле­мен­ты глав­ных и по­боч­ных под­групп на­хо­дят­ся в выс­ших сте­пе­нях окис­ле­ния, их со­еди­не­ния про­яв­ля­ют за­мет­ное сход­ство.

Слайд 3

Задание 1. Общие свойства переходных металлов.

Работа с учебником.

Дескриптор: Перечисляет свойства переходных металлов.

Слайд 4

Зна­че­ние пе­ре­ход­ных ме­тал­лов для ор­га­низ­ма и жиз­не­де­я­тель­но­сти

Без пе­ре­ход­ных ме­тал­лов наш ор­га­низм су­ще­ство­вать не может. Же­ле­зо – это дей­ству­ю­щее на­ча­ло ге­мо­гло­би­на. Цинк участ­ву­ет в вы­ра­бот­ке ин­су­ли­на. Ко­бальт – центр ви­та­ми­на

В-12. Медь, мар­га­нец и мо­либ­ден, а также неко­то­рые дру­гие ме­тал­лы вхо­дят в со­став фер­мен­тов.

Мно­гие пе­ре­ход­ные ме­тал­лы и их со­еди­не­ния ис­поль­зу­ют­ся в ка­че­стве ка­та­ли­за­то­ров. На­при­мер, ре­ак­ция гид­ри­ро­ва­ния ал­ке­нов на пла­ти­но­вом или пал­ла­ди­е­вом ка­та­ли­за­то­ре. По­ли­ме­ри­за­ция эти­ле­на про­во­дит­ся с по­мо­щью ти­тан­со­дер­жа­щих ка­та­ли­за­то­ров.

Боль­шое ис­поль­зо­ва­ние спла­вов пе­ре­ход­ных ме­тал­лов: сталь, чугун, брон­за, ла­тунь, по­бе­дит. При ис­сле­до­ва­нии спла­вов про­сле­жи­ва­ет­ся уни­каль­ное зна­че­ние же­ле­за для че­ло­ве­ка. Спла­вы даже раз­де­ля­ют на чер­ные и цвет­ные по со­дер­жа­нию в них же­ле­за.

Задание 2. Заполнить таблицу. Химические свойства железа.

Хи­ми­че­ские свой­ства же­ле­за и его со­еди­не­ний.

Дескриптор: -определяет железо в ПСХЭ, электронную конфигурацию.

- Пишет реакций химических свойств железа.

2.2. Закрепление. Вопрос-ответ

1. Что такое ме­тал­ло­тер­мия? При­ве­ди­те при­ме­ры.

2. Какие свой­ства ха­рак­тер­ны для со­еди­не­ний же­ле­за (III)?

3. Заключительный этап

3.1. Рефлексия

3.2. Подведение итогов. Оценивание.

В ходе урока вы изу­чи­ли тему «Пе­ре­ход­ные ме­тал­лы». Вы узна­ли о неко­то­рых общих свой­ствах пе­ре­ход­ных ме­тал­лов, о хи­ми­че­ских свой­ствах же­ле­за как наи­бо­лее важ­но­го пе­ре­ход­но­го ме­тал­ла. Мы под­черк­ну­ли важ­ность и необ­хо­ди­мость для ор­га­низ­ма че­ло­ве­ка на­ли­чия имен­но пе­ре­ход­ных ме­тал­лов. Рас­смот­ре­ли неко­то­рые при­ме­ры спла­вов пе­ре­ход­ных ме­тал­лов, ис­сле­до­ва­ли ам­фо­тер­ные свой­ства же­ле­за и его со­еди­не­ний с раз­лич­ны­ми сте­пе­ня­ми окис­ле­ния. Немно­го узна­ли о же­лез­ной кис­ло­те и ее солях – фер­ра­тах.

3.3. Домашнее задание:

Из приведённых ниже формул веществ выпишите формулы металлов:

Ca, P4, Li, O3, Br2, N2, K, Cl2. Ответ обоснуйте.