Открытый урок "Галогеноалканы" 202 группа

Раздел долгосрочного плана:

Галогеналканы

Бастобинский сервисно-технический колледж

Дата:

ФИО учителя: Ахметова Дана Асетовна

Группа: 202 ЕМН

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Получение галогеналканов

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

- объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;
- выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Цели урока

• объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;

• выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Критерии оценивания

Учащийся достигнет цели, если будет:

• объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;

• выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Языковые цели

Предметная лексика и терминология

замещение, элиминирование (дегидратация), хлорфторированный, (хлорфторуглерод), озон, синтез

Серия полезных фраз для диалога/письма

Значимость растворителя заключается в… Если галогеноалкан первичный, то… Высокие температуры вызывают… Оптимальными условиями для реакций замещения (элиминирования) являются…

Предварительные знания

9.4В Углеводороды. Топливо

10.1C Химическая связь

10.2A Введение в органическую химию

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

учителя

Запланированная деятельность на уроке ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

0 – 10 мин

Приветствие. Активизация класса.

Задание 1

Сопоставьте формулы галогеналканов с их названиями

CH3Cl йодэтан
CHCl3 хлорметан
CH2BrCl бромхлорметан
CH3CH2I трихлорметан

(хлороформ)

Учитель совместно с учащимися формулирует тему и цели урока, критерии оценивания.

Задание 1

Дескриптор: Сопоставляют формулы галогеналканов с их названиями.

Само оценивание

Раздаточный материал- карточки

Химия_10_ЕМН

Презентация_

1-4 слайд

Середина урока

6 – 15 мин

15-30 мин

30-75 мин

(И) (О) Предложите учащимся записать реакцию хлорирования метана, объяснить значение ультрафиолетового излучения в данной реакции, а также природу реагирующих веществ.

(Г или К) Объедините учащихся в группы, предложите рассмотреть механизм данной реакции, которая протекает в три стадии: инициирования, роста и обрыва цепи.

Может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Обсуждение с учителем. Обратная связь

Реакции замещения

В молекулах алканов связи C-Н пространственно более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи C-C. В определенных условиях происходит разрыв именно С-Н-связей и осуществляется замена атомов водорода на другие атомы или группы атомов.

Галогенирование

Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.

Хлорирование метана:

При достаточном количестве хлора реакция продолжается дальше и приводит к образованию смеси продуктов замещения 2-х, 3-х и 4-х атомов водорода:

Реакция галогенирования алканов протекает по радикальному цепному механизму, т.е. как цепь последовательных превращений с участием свободно-радикальных частиц. 
В разработке теории цепных реакций большую роль сыграли труды академика, лауреата Нобелевской премии Н.Н. Семенова.

Механизм радикального замещения (символ S_R):
1 стадия – зарождение цепи - появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

2 стадия – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

(Реакция Cl· + CH₄ ® CH₃Cl + H· не идет, т.к. энергия атомарного
водорода H· значительно выше, чем метильного радикала ·СН₃).

3 стадия – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона. Поэтому, например, при бромировании пропана основным продуктом реакции является 2-бромпропан:

(У, И) Предложите учащимся работу с текстом учебника о промышленном применении хлор - и фторалканов. После работы с текстом предложить учащимся составить интеллект-карту о применении данных галогеноалканов.

Фторуглероды получают из углеводородов при замещении фтором некоторых или всех атомов водорода. Углеводороды, в которых некоторые из атомов водорода, в дополнение к замещенным фтором, замещены хлором или бромом, например, хлорфторуглеводороды, бромфторуглеводороды, также относят к фторзамещенным углеводородам.     
Первым промышленным фторзамещенным углеводородом был дихлордифторметан  , который в 1931 был использован в качестве хладагента, гораздо менее токсичного, чем широко применявшийся диоксид серы, аммиак или хлорметан. 

Применение
В прошлом фторзамещенные углеводороды использовались как хладогенты, газы-вытеснители в аэрозольной упаковке, растворители, пенообразователи, огнегасящие вещества и промежуточные звенья для полимеров.

Предложите учащимся из представленных реакций определить реакции замещения, протекающие по свободно радикальному механизму, которые встречаются в курсе органической химии.

Дескриптор: Записывает реакция хлорирования метана

Задание: Может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Дескриптор: Определяет может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Работает с текстом учебника о промышленном применении хлор - и фторалканов.

Составляют интелект карту «Применение галогеноалканов»

Дескриптор: Находит область применения данных соединений и проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Здание. Из представленных реакций определить реакции замещения, протекающие по свободно радикальному механизму, которые встречаются в курсе органической химии.

Дескриптор: Определяет реакцию замещения.

Само оценивание

Самооценивание

Взаимооценивание

Самооценивание

Химия_10_ЕМНПрезентация

слайд 4