Открытый урок "Галогеноалканы" 202 группа

Раздел долгосрочного плана:

Галогеналканы

Бастобинский сервисно-технический колледж

Дата:

ФИО учителя: Ахметова Дана Асетовна

Группа: 202 ЕМН

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Получение галогеналканов

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

- объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;
- выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Цели урока

• объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;

• выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Критерии оценивания

Учащийся достигнет цели, если будет:

• объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;

• выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Языковые цели

Предметная лексика и терминология

замещение, элиминирование (дегидратация), хлорфторированный, (хлорфторуглерод), озон, синтез

Серия полезных фраз для диалога/письма

Значимость растворителя заключается в… Если галогеноалкан первичный, то… Высокие температуры вызывают… Оптимальными условиями для реакций замещения (элиминирования) являются…

Предварительные знания

9.4В Углеводороды. Топливо

10.1C Химическая связь

10.2A Введение в органическую химию

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

учителя

Запланированная деятельность на уроке ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

0 – 10 мин

Приветствие. Активизация класса.

Задание 1

Сопоставьте формулы галогеналканов с их названиями

CH3Cl йодэтан
CHCl3 хлорметан
CH2BrCl бромхлорметан
CH3CH2I трихлорметан

(хлороформ)

Учитель совместно с учащимися формулирует тему и цели урока, критерии оценивания.

Задание 1

Дескриптор: Сопоставляют формулы галогеналканов с их названиями.

Само оценивание

Раздаточный материал- карточки

Химия_10_ЕМН

Презентация_

1-4 слайд

Середина урока

6 – 15 мин

15-30 мин

30-75 мин

(И) (О) Предложите учащимся записать реакцию хлорирования метана, объяснить значение ультрафиолетового излучения в данной реакции, а также природу реагирующих веществ.

(Г или К) Объедините учащихся в группы, предложите рассмотреть механизм данной реакции, которая протекает в три стадии: инициирования, роста и обрыва цепи.

Может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Обсуждение с учителем. Обратная связь

Реакции замещения

В молекулах алканов связи C-Н пространственно более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи C-C. В определенных условиях происходит разрыв именно С-Н-связей и осуществляется замена атомов водорода на другие атомы или группы атомов.

Галогенирование

Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.

Хлорирование метана:

При достаточном количестве хлора реакция продолжается дальше и приводит к образованию смеси продуктов замещения 2-х, 3-х и 4-х атомов водорода:

Реакция галогенирования алканов протекает по радикальному цепному механизму, т.е. как цепь последовательных превращений с участием свободно-радикальных частиц. 
В разработке теории цепных реакций большую роль сыграли труды академика, лауреата Нобелевской премии Н.Н. Семенова.

Механизм радикального замещения (символ S_R):
1 стадия – зарождение цепи - появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

2 стадия – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

(Реакция Cl· + CH₄ ® CH₃Cl + H· не идет, т.к. энергия атомарного
водорода H· значительно выше, чем метильного радикала ·СН₃).

3 стадия – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона. Поэтому, например, при бромировании пропана основным продуктом реакции является 2-бромпропан:

(У, И) Предложите учащимся работу с текстом учебника о промышленном применении хлор - и фторалканов. После работы с текстом предложить учащимся составить интеллект-карту о применении данных галогеноалканов.

Фторуглероды получают из углеводородов при замещении фтором некоторых или всех атомов водорода. Углеводороды, в которых некоторые из атомов водорода, в дополнение к замещенным фтором, замещены хлором или бромом, например, хлорфторуглеводороды, бромфторуглеводороды, также относят к фторзамещенным углеводородам.     
Первым промышленным фторзамещенным углеводородом был дихлордифторметан  , который в 1931 был использован в качестве хладагента, гораздо менее токсичного, чем широко применявшийся диоксид серы, аммиак или хлорметан. 

Применение
В прошлом фторзамещенные углеводороды использовались как хладогенты, газы-вытеснители в аэрозольной упаковке, растворители, пенообразователи, огнегасящие вещества и промежуточные звенья для полимеров.

Предложите учащимся из представленных реакций определить реакции замещения, протекающие по свободно радикальному механизму, которые встречаются в курсе органической химии.

Дескриптор: Записывает реакция хлорирования метана

Задание: Может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Дескриптор: Определяет может ли реакция хлорирования алкана прекратиться самопроизвольно?

Работает с текстом учебника о промышленном применении хлор - и фторалканов.

Составляют интелект карту «Применение галогеноалканов»

Дескриптор: Находит область применения данных соединений и проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

Здание. Из представленных реакций определить реакции замещения, протекающие по свободно радикальному механизму, которые встречаются в курсе органической химии.

Дескриптор: Определяет реакцию замещения.

Само оценивание

Самооценивание

Взаимооценивание

Самооценивание

Химия_10_ЕМНПрезентация

слайд 4

578тг - Сатып алу

Материал ұнаса әріптестеріңізбен бөлісіңіз

Ватсапта бөлісу Телеграммда бөлісу Фейсбукта бөлісу Сілтемені көшіру

Материал жариялап тегін сертификат алыңыз!

Бұл сертификат «Ustaz tilegi» Республикалық ғылыми – әдістемелік журналының желілік басылымына өз авторлық жұмысын жарияланғанын растайды. Журнал Қазақстан Республикасы Ақпарат және Қоғамдық даму министрлігінің №KZ09VPY00029937 куәлігін алған. Сондықтан аттестацияға жарамды

Материал жариялау Сертификатты жүктеу

Ресми байқаулар тізімі

Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!

Тізімді көру

Материал іздеу

Сіз үшін 400 000 ұстаздардың еңбегі мен тәжірибесін біріктіріп, ең үлкен материалдар базасын жасадық. Төменде пәніңізді белгілеп, керек материалды алып сабағыңызға қолдана аласыз

Барлығы 663 959 материал жиналған

Пән

Бағыт

Сынып

Іздеу

Ұқсас материалдар

Дайын ҚМЖ. Барлық пәндерден 2022-2023 оқу жылына, жаңа бұйрыққа сай жасалған

Сертификатталған тренер жасаған

01.01.2023

17 863

13 694

ҚР Білім және Ғылым министірлігінің стандарты бойынша жасалған. 2022-2023 оқу жылына арналған

Барлық пәндер

Барлық материалдар

Барлық сыныптар

Химия пәні бойынша барлық материалдарды көру

Іс-шаралар кестесі

Педагогтардың біліктілігін арттыру курстары

Сайт Peaksoft веб-студиясында жасалған - Peaksoft.kz