Мозговой
штурм
Обычномынеговоримоконцентрацияхгазов. Чаще мы
обращаемся к их давлению.
При увеличении давления
скорость реакции также увеличивается.Вопросы учащимся:
-
Что вы узнаете сегодня на уроке?
-
Что вы увидите?
-
Что вы рассмотрите?
Обсуждая направить учащихся
на выведение цели обучения и критерии оценивания. Учащиеся
формулируют цели обучения, которую достигнут в течении урока
и составляют
словесный план достижения ЦО.
-
Учитель раздает учащимся
инструктивную карту и организует просмотр учащихся видеоролика «
Теория столкновений» из twig-bilim
-
узнайте, что изменение
количества успешных столкновений между частицами является ключом к
изменению скорости химических реакций.
-
Как можно этим
управлять?
Ключевые факты
-
Новые вещества образуются
при столкновении частиц в химических реакциях.
-
Скорость реакции зависит от
температуры, давления, концентрации и катализаторов.
-
Давление оказывает влияние
на реагентов в газообразном состоянии
-
Энергия активации является
минимальным количеством энергии, необходимой, чтобы вызвать
реакцию.
-
При повышении давлении
происходит изменение объема реагентов и продуктов
-
Как измениться концентрация
при изменений давления
Задание для
группам
1.
Как изменится скорость
химической реакции: 2S02(g)+02(g)=2S03(g),
а) увеличить общее давление
в два раза;
б) увеличить объем
реакционного сосуда в 4 раза.
Решение:
Первоначально скорость
данной гомогенной реакции равна:
√=k*[SO2]2*[02]
а) Увеличение общего
давления в 2 раза равносильно увеличению концентрации каждого из
газообразных веществ в 2 раза.
[SO2]= 2[S02]
[02]=2[02]
Следовательно, скорость
реакции будет равна: √=k*[2SO2]2*[202] = 8* k*[SO2]2*[02]
Скорость реакции увеличилась
в 8 раз.
б) С увеличением объема
реакционного сосуда в 4 раза, концентрация каждого из газообразных
реагирующих веществ уменьшается в 4 раза.
[SO2]= [S02]/4
[02]=[02]/4
Скорость реакции будет
равна:
√=k*([SO2]/4)2*([02]/4)= k*([SO2]2*[02])/64
Скорость реакции уменьшилась
в 64 раза.
Задания для учащихся:
2 NO(g) + 2 H2(g) --> N2(g) + 2 H2O(g)
-
Просмотр и обсуждение учащимся видео- ролика
«Влияние давления на скорость реакции»
Учащиеся записывают в
рабочие тетради выводы:
а)Для газов концентрация
напрямую зависит от давления. в)При повышении давления повышается
концентрация газов.
с) Математическое выражение
этой зависимости (для идеального газа) – уравнение
Менделеева-Клайпейрона: pV = nRT.
d)Таким образом, если среди реагентов есть
газообразное вещество, то при повышении давления скорость
химической реакции увеличивается, при понижении давления –
уменьшается.
3. Выполнение
индивидуального задания для формативного оценивания, по окончании
которого сдает учителю для оценивания
Критерий оценивания:
- правильно
определяет реагенты;
-
составляет уравнения реакции, скорость которых определяется
влиянием давления;
-
понимает зависимость скорости реакции от
давления;
-
объясняет влияние давления используя не менее два ключевых
слова
|