открытый урок по химии в 9 классе

Г.У. «Шалдайская средняя общеобразовательная школа»

Разработка открытого урока

по теме «Химические свойства соединений кальция»

для учащихся 9 класса общеобразовательных школ

Разработала: Муканова Г.А.-

учитель химии Шалдайской СОШ

Щербактинского р-она,

Павлодарской обл.

План урока

Тема урока: Химические свойства соединений кальция

Тип урока: изучение нового материала

Цели урока:

Образовательная: создать условия для изучения нового материала, новых химических понятий, расширения кругозора.

Развивающая: продолжить формирование логических навыков, умение делать анализ и синтез, принимать правильные решения, делать выводы.

Воспитательная: воспитывать чувство коллективизма при работе в группах, развивать интерес учащихся к изучению предмета химии.

Задачи урока:

- ознакомиться с природными соединениями кальция, узнать о значении их для жизнедеятельности живых организмов и практической деятельности человека;

- изучить свойства соединений кальция, а именно оксида, гидроксида и солей кальция;

- научить составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства соединений кальция;

- сделать вывод о свойствах соединений кальция, акцентировать внимание на едких свойствах извести и правилах техники безопасности при работе с ней;

Межпредметные связи: биология, география;

Оборудование: интерактивная доска, учебник химии за 9 класс, карточки, химическое оборудование и хим.реактивы ( СаО, Са(ОН)₂; индикаторы метил.оранж, фенолфталеин, лакмус; кислоты HCl, H₂SO₄; соли CаСO₃, NaHCO₃ ; газированная вода для получения СО₂)

Девиз урока: « Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь.»

А.Дистервег

Схема урока

1 Вводно- мотивационный этап

а) Организация рабочих мест учащихся и учителя

б) Формирование целевого пространства: беседа учителя с учащимися по вопросам:

- значение соединений кальция для живых организмов и человека

- какие природные соединения кальция вы знаете?

- в какой группе ПСХЭ Д.И.Менделеева находится Са?

-к какой группе металлов относиться кальций?

- какова формула его оксида и гидроксида; свойства кислот или оснований они проявляют?

Устные ответы учащихся:

-Са находится во второй группе, главной подгруппе ПСХЭ;

- относится к группе щелочно-земельных металлов;

- формула его оксида СаО, гидроксида Са(ОН)₂ и проявляют основной характер

Зрительное восприятие на интерактивной доске:

-тема урока;

- схема значения соединений кальция;

Входят в состав костей, зубов, кораллов, раковин моллюсков. Придают им твердость.

↑

Соединения Са

↓

Входят в сосав строительных и стоматологических материалов.

Известь, цемент, стоматологические пломбы.

- таблица, отражающая названия соединений кальция, их формулы, месторождения в Казахстане. Записать в тетрадь

Табл.1 Природные соединения кальция и их месторождение в Казахстане

Лаб. раб. Рассмотреть коллекцию природных соединений кальция.

2 Операционно-познаваельный этап - Получение знаний по новой теме, развитие личностных компетентностей в работе по изучению новой темы. Выход на тему урока:

Учитель:

Кальций, как очень активный металл, в природе встречается только в виде соединений. Самым значимым соединением кальция, известным человечеству издревле, является известняк. Люди научились получать из него известь, которая придавала жилищу прочность, освежала его и придавала приятно белый цвет. А как можно получить известь Са(ОН)₂ из известняка СаСО₃?

Зрительное восприятие на интерактивной доске:

Формулы основных соединений кальция и их бытовые названия:

СаСО₃ - известняк

СаО – негашеная известь;

Са(ОН)₂ - гашеная известь.

Учащимся предлагается составить уравнения хим. реакций по схеме:

СаСО₃→ СаО→ Са(ОН)₂

Ответ учащихся:

СаСО₃→ СаО+ СО₂ – получение негашеной извести

СаО+ Н₂О → Са(ОН)₂ – гашение извести

- запись на доске и в тетрадях.

Учитель: Как вы уже сказали, оксид и гидроксид кальция проявляет основные свойства. Докажем это проведя лабораторные опыты:

Демонстрация опытов

1 Небольшой кусочек оксида кальция помещаем в стакан с горячей водой (осторожно!). Идет бурная реакция гашения негашеной извести с образованием гидроксида кальция.

2 доказать, что это- основание с помощью универсальной индикаторной бумаги или растворов индикаторов (фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого). Сделать акцент на щелочную едкость извести и соблюдение техники безопасности при работе с ней.

Обрати внимание!

Известь – едкое вещество.

При работе с ней нужно соблюдать осторожность! Избегать попадания её на кожу и глаза.

Если это случилось, промыть большим количеством проточной воды и, по возможности, нейтрализовать слабым раствором уксусной или лимонной кислоты

3 провести реакцию нейтрализации растворами кислот (серной или соляной)

4 пропустить через р-р гидроксида кальция углекислый газ (можно из бутылки с газированной водой ) до его помутнения,т.е. образования карбоната кальция нерастворимого в воде, а затем и до прозрачности, т.е. образования гидрокарбоната

По возможности, уч-ся выполняют лаб.опыты в в группах либо наблюдают демонстрации учителя или виртуально на инт.акт. доске.

После проведения опытов учащимся предлагается составить уравнения проведенных реакций на доске:

1. СаО+ Н₂О → Са(ОН)₂

2. Са(ОН)₂→ Са²⁺ + 2ОН^-

л/c- синий, ф/ф- малиновый, м/о - желтый

3.СаО +H₂SO₄→Са SO₄+ Н₂О

СаО + СО₂→ СаСО₃

Са(ОН)₂ +2HCl→CaCl+ 2Н₂О

4.Са(ОН)₂ +CО₂→ СаСО₃ ↓+Н₂О

помутнение р-ра

СаСО₃↓+CО₂+Н₂О → Са(НСО₃)₂

Записать их в тетрадь.

3 Рефлексивный этап - обобщение сведений, полученных на уроке, закрепление их.

Умение работать с учебником. Работа в группах.

Работа с карточками в группах для выполнения дидактических заданий. Задания для групп одинаковые.

10 мин. дается для выполнения задания. После выполнения, группы меняются карточками и проверяют друг друга и оценивают. Правильные ответы на интерактивной доске.

При наличии 1- ой ошибки – 5 баллов

2-х ошибок –4 балла

3-5 ошибок – 3 балла

Более 5-ти ошибок – 2 балла

Дидактическая карточка с заданиями для групп

1 Какие из перечисленных веществ нельзя отнести к природным соединениям кальция? Подчеркните их:

Са(ОН)_2, СаСО_3, СаО, Са SO₄*2Н₂О, Са₃(РО₄)₂

2 В предложенных уравнениях реакций проставьте вместо точек формулы нужных веществ из банка данных, уравняйте с помощью коэффициентов:

Сa + HOH →…+ H₂

CaO + …→ CaCl₂ + …

CaCO₃→…+ CO₂

Ca(OH)₂ + …→Ca₃(PO₄)₂+H₂O

Банк данных: H₂SO₄, H₃PO₄, H₂O, HCl, CaO, CaHCO₃, Ca(OH)₂

3 Запишите в виде уравнений трех реакций следующую запись:

Известняк на заводе обожгли и получили негашеную известь. Строители погасили её водой и получили известь.

После побелки она на воздухе «схватилась», высохла и стала белой.

Проверка правильности ответов - учащиеся сверяют правильные ответы, отображенные на интеракти