(W) Жаңа тақырыпқа
шығу:
Мұғалімнің
іс-әрекеті.
1. Берілген сурет бойынша
сабақ тақырыбын анықтаңыз.
Оқушының
іс-әрекеті. Суретке қарап, бүінгі
тақырыпты анықтайды.
Мұғалімнің
іс-әрекеті.
2. Химиялық тепе-теңдік
туралы видеокөрсетілім көрсетеді.
https://youtu.be/J4WJCYpTYj8
Оқушының
іс-әрекеті.
Оқушылар видеоролик бойынша өз
ойларымен бөліседі.
3. Оқулықпен
жұмыс.
(Оқушылар оқулықты оқып
шығады, жұпта ой бөліседі)
Химиялық реакциялар жүру
бағытына қарай қайтымды-қайтымсыз реакциялар деп жіктеледі.
Қайтымды реакция деп –берілген температурада бір мезгілде өнім
түзілу жағына да, бастапқы зат түзілу жағына да жүретін химиялық
реакциялар. Тура және кері бағыттағы реакциялар әрі қарай тоқтамай
жүре береді, сондықтан тепе-теңдік динамикалық деп аталады.
Қайтымды реакцияның тепе-теңдік күйі тепе-теңдік константасымен
сипатталады. Мысалы,
аА +
bB= cC
+ dD
С
с
D
d
Kт-т
=
A
a
B
b
Тапсырма
№1. Берілген қайтымды
реакциялардың тепе-теңдік константасының өрнегін
жазыңдар:
-
H2
(г)
+
Br2
(г)
=
2HBr(г)
3)
C2H4(г)
+
H2(г)
=
C2H6(г)
-
3O2(г)
=
2O3(г)
4)C
(г)
+
H2O
(г)
=
CO(г) +H2(г)
Тапсырма
№2. 2-есеп.
Егер белгілі бір температурада
бастапқы алынған 5 моль СО мен 4 моль Сl2 әрекеттесуі нәтижесінде
1,5 моль СОС12 түзілген болса,онда:
СО(г) +Сl2 (г) ↔ COCl2
Процесінің тепе-теңдік константасы қандай
болғаны?
Шешуі:
Химиялық реакция теңдеуі бойынша
пропорциялар құрып, реагенттердің реакцияға түскен және артылып
қалған мөлшерлерін, сонымен қатар түзілген өнімнің зат мөлшерін
тауып, төменгі кестені толтырамыз:
|
СО(г)
моль
|
+
|
Сl2 (г)
моль
|
↔
|
COCl2
моль
|
Бастапқысы
|
5
|
+
|
4
|
↔
|
—
|
Әрекеттескені
|
1,5
|
+
|
1,5
|
↔
|
1,5
|
Қалғаны
|
3,5
|
|
2,5
|
|
1,5
|
Тепе –теңдік константасы:
kтура [COCl2] 1.5 моль/
л
К=
———— = ————— = ————————- = 0.17(моль/
л)-1
Kкері [CO] * [Cl2]
3.5 моль/ л* 2.5 моль/
л
|