Материалдар / Саланың көптүрлілігі

Саланың көптүрлілігі

Материал туралы қысқаша түсінік
Саланың көптүрлілігі
Авторы:
Автор материалды ақылы түрде жариялады. Сатылымнан түскен қаражат авторға автоматты түрде аударылады. Толығырақ
09 Қазан 2020
387
0 рет жүктелген
770 ₸
Бүгін алсаңыз
+39 бонус
беріледі
Бұл не?
Бүгін алсаңыз +39 бонус беріледі Бұл не?
Тегін турнир Мұғалімдер мен Тәрбиешілерге
Дипломдар мен сертификаттарды алып үлгеріңіз!
Бұл бетте материалдың қысқаша нұсқасы ұсынылған. Материалдың толық нұсқасын жүктеп алып, көруге болады
logo

Материалдың толық нұсқасын
жүктеп алып көруге болады

Page 1

Беттік құбылыстардың
физика-химиясы.
Хроматография


Page 2


Page 3

БЕТТІК ЭНЕРГИЯ.
БЕТТІК КЕРІЛУ


Page 4

S
G
s
 








м
Н
м
мН
м
Дж
22 Беттік керілу дегеніміз ауданның беттік
бірлігіне қатысты беттік энергия


Page 5

Беттік керілу –сұйықтықтардың
маңызды сипаттамасы; ол тәуелді
түрде өзгереді

Температураға (температура артуымен
беттік керілу төмендейді)
орта полярлығына
еріген заттың табиғаты мен
концентрациясына (БАЗ, БИЗ, БАЕЗ)


Page 6


Беттік активтілік – (g) – бұл еріген
заттардың еріткіштің беттік керілуін
өзгерте алатын қабілетін сипаттайтын
шама (Дж∙м/моль, Н
.
м
2
/моль) C
g





Page 7

Дифильді молекулалар – бұл полярсыз
гидрофобты көмірсутекті бөлік пен
полярлы гидрофильді топтан тұратын
молекулалар.


Page 8

Беттік-активті заттар (БАЗ) - бұл
ерігенде еріткіштің беттік керілу
шамасын азайтатын заттар (мысалы,
спирттер, алифатты қышқылдар,
күрделі эфирлер, ақуыздар және т.б.)


ер-ді < 
o;
Δ < 0;
g > 0;
Г  0.


Page 9

БАЗ молекулалары дифильді және
ассиметриялы
олар полярсыз гидрофобты радикал
мен полярлы гидрофильді топтан
тұрады


Page 10

БАЗ ҚҰРЫЛЫСЫ
А – гептан қышқылының құрылысы
Б – гептан спиртінің құрылысы;
В – Жалпы БАЗ моделі


Page 11

БИОЛОГИЯЛЫҚ МЕМБРАНАНЫҢ ҚҰРЫЛЫМДЫҚ
МОДЕЛІ:
1 – липидті биқабат; 2 – поверхностные белки;
3 – интегральді акуыз; 4 – ион каналы


Page 12

Беттік-инактивті заттар (БАЕЗ) - бұл
ерігенде фазалардың бөліну бетінде еріткіштің
беттік керілу шамасын кішігірім
жоғарылататын заттар (мысалы,
бейорганикалық қышқылдар, негіздер, тұздар,
глицерин, - амин қышқылдары және т.б.)



ер-ді > 
o;
Δ > 0;
g < 0;
Г  0.


Page 13

Беттік-активті емес заттар (БАЕЗ) - бұл
ерігенде фазалардың бөліну бетінде еріткіштің
беттік керілу шамасын өзгерпейтін заттар
(мысалы, қант, глюкоза және т.б.)



ер-ді = 
o;
Δ = 0;
g  0;
Г=0.


Page 14

Заттар Қосылыс класы
Беттік активті
заттар(БАЗ)
Спирттер; карбон
қышқылы, күрделі
эфирлер, аминдар
Беттік инактивті
заттар
(БИЗ)
Бейорганикалық қышқылдар,
тұздар, аминосірке қышқылы
(глицин)
Беттік активті
емес заттар
(БАЕЗ)

Сахароза


Page 15

ЕРІТІНДІНІҢ КОНЦЕНТРАЦИЯДАН БЕТТІК
КЕРІЛУДІҢ ТӘУЕЛДІЛІГІ
1 – белсенді-беттік;
2 – инактивті- беттік;
3 – беттік керілудің көлеміне әсер етпейтін заттар.
Беттік керілу изотермасы


Page 16

Дюкло-Траубе ережесі
Қандай-да бір гомологтық қатар үшін көмірсутек
тізбегін бір метилен -СН
2- тобына ұзартқан
сайын заттардың беттік активтілігі орташа 3-
3,5 есе артады (бөлме температурасында
сұйытылған ерітінділер үшін).


Page 17

С
n
С
n+1
С
n+2
C
БАЗ
σ
Гомологтік қатардың беттік
керілу изотермасы


Page 18

Абсорбция - бұл
заттың сорбенттің
бүкіл көлемінде
өздігінен
диффузиясымен
сабақтасып жүретін
сорбция процесі.
Адсорбция - бұл еріген
зат
концентрациясының
фазалардың бөліну
бетінде өздігінен өзгере
жүретін сорбция
процесі.


Page 19

Фазааралық беттік қабаттардың сипаты
бойынша бөліну беттері аралығында
жүретін адсорбция бөлінеді:
А) сұйық / газ аралығындағы адсорбция
Б) сұйықтық/сұйықтық аралығындағы
адсорбция,
В) қатты дене/сұйықтық аралығындағы
адсорбция
Г) қатты дене / газ аралығындағы
адсорбция


Page 20

Жылжымалы бөліну беттері
аралығындағы адсорбция
(сұйықтық –газ; сұйықтық-сұйықтық)


Page 21

БАЗ адсорбциясының
ерітіндідегі концентрациясына
тәуелділігі Гиббс теңдеуімен
сипатталады


Page 22

ГИББС ТЕҢДЕУІ RT
C
C
Г 




Г – адсорбция, моль/м
2
;
С – еріген заттың тепе-теңдік концентрациясы,
моль/дм
3
;
R – газ тұрақтысы,
8,314 Дж/моль∙К;
Т – температура, К;
 - беттік керілудің өзгерісі, 
2-
1, Дж/м
2

C – концентрация өзгерісі, С
2 – С
1, моль/дм
3
.


Page 23


Page 24

RT
C
C
Г 



 0,0 


Г
C
 0,0


Г
C
 2.
1.


Page 25

Жылжымайтын бөліну беттері
аралығындағы адсорбция
(қатты дене–газ; қатты дене-сұйықтық)
Бұл кездегі адсорбция адсорбент пен
адсорбат арасындағы әсер ететін
күштің табиғатына байланысты
физикалық және химиялық адсорбция
болып бөлінеді.


Page 26

Физикалық адсорбция
негізінен ван-дер-ваальс күштерінен
туындайды;
адсорбция бірінші кезекте шамасы
максимальды локальды болатын Гиббстің
бос энергиясы бар адсорбциялық
орталықтарда жүреді;
қайтымды;
спецификалық емес;
температураны артқан сайын әлсірейді;
жылу бөле жүреді (Н0).


Page 27

Химиялық адсорбция (хемосорбция) адсорбент
пен адсорбтив арасында химиялық
әрекеттесуден туындайды;
химиялық қосылыс жеке фазаны
түзбейді және оны таза күйінде алуға
болмайды;
көбінесе қайтымсыз болады;
таңдамалылығы (спецификалық);
температураны артқан сайын күшейе
түседі;
жылу сіңіре жүреді (Н0).


Page 28

ЛЭНГМЮРДЫҢ АДСОРБЦИЯ ТЕҢДЕУІ КР
Р
ГГ
СК
C
ГГ





;
Г – адсорбция, моль/м
2
;
Г
∞ – адсорбция шегі, моль/м
2
;
С – заттың тепе- теңдік концентрация,
моль/дм
3
;
Р – заттың тепе-теңдік қысымы, КПа
К – адсорбцияның тепе-теңдік тұрақтысы


Page 29

КР
Р
ГГ
СК
C
ГГ





; К
С
ГГCК 

, 
 ГГKC ,  ГГKC
2
1
, Ленгмюр теңдеуіне талдау


Page 30

Лэнгмюр теңдеуіне сипаттама:
қозғалмалы және қозғалмайтын
фазалар аралықтарында
қолданылады;
адсорбтивтің концентарциясының
үлкен және кіші мәндерінде
қолданылымды


Ресми байқаулар тізімі
Республикалық байқауларға қатысып жарамды дипломдар алып санатыңызды көтеріңіз!
Осы аптаның ең үздік материалдары
Педагогтардың біліктілігін арттыру курстары
Аттестацияда (ПББ) 100% келетін
тақырыптармен дайындаймыз
Аттестацияда (ПББ) келетін тақырыптар бойынша жасалған тесттермен дайындалып, бізбен бірге тестілеуден оңай өтесіз
Өткен жылы бізбен дайындалған ұстаздар 50/50 жинап рекорд жасады
Толығырақ