Судың
диссоциациясы.
Сутектік көрсеткіш
Судың көптеген электролитке
еріткіш болғанымен қатар ол нағыз амфолитке мысал бола алады,
өйткені ол мынадай иондарға ыдырайды:
(11)
Диссоциациялану
константасы:

Су әлсіз электролит болуына
байланысты диссоциациялану константасының бөліміндегі
[H2O] –диссоцияланбаған су
концентрациясын көлемі 1л судағы мольдер санымен алу
қабылданылған.
V(H2O) =
1л, ρ = 1
г/мл, m(H2O) =
1000г, M(H2O) =
18 г/моль , олай болса:

Сонда,
,
яғни 
Бұл тұрақты
сандысу иондарының көбейтіндісі
(Кw)
деп
атайды.
Кw
=
1∙10-14
=
[H+]∙[OH-]
(8.14)
Суға сілті, қышқыл, тұз
ерітінділерін құю Ле-Шателье принципі бойынша (11) тепе-теңдікті
ығыстырады, бірақ иондар концентрацияларының көбейтіндісі тұрақты
болып қалады (тұрақты температурада). Сондықтан ерітіндідегі бір
ионның концентрациясы белгілі болса, екіншісінікін анықтау мүмкін
болады:

Ерітіндідегі заттың ортасын
сандық жағынан осы иондар концентрациясының біреуімен белгілеуге
болады, олай болса,
бейтарап
ортада: 
қышқылдық
ортада: 
ал, сілтілік
ортада:
болады.
Электролиттің судағы
ерітіндісінің ортасын белгілеу үшін сутектік көрсеткіш (1920,
В.Соренсен) дейтін шама енгізілген (pH).
Сутектік
көрсеткіш(1920, В.Соренсен) дегеніміз
теріс таңбамен алынған сутек иондарының концентрациясының ондық
логарифмі:
(8.17)
Сонда, pH=7 – орта бейтарап,
pH<7 – орта қышқылдық, pH>7 – орта
сілтілік.
Электролит ерітіндісінің
ортасын зертханаларда қарапайым индикаторлар және pH-метрлер
көмегімен анықтайды.
Индикаторлар деп электролит ерітінділеріне
қосылғанда түстерін өзгертетін әлсіз органикалық қышқылдар не
негіздерді айтады.
Мысалы, фенолфталин әлсіз
органикалық қышқыл (HJnd), оның диссоциалану теңдеуін
жазсақ:

Түссіз
таңқурай

Егер ерітіндіге сілті
ерітіндісін құйсақ, тепе-теңдік оңға ығысады, өйткені индикатордың
H+
ионымен электролиттің
ОH-
иондары бірігіп, әлсіз
электролит су түзеді, ерітінді түсі таңқурай түсіне боялады. Ал,
қышқылдық ортаны анықтау үшін әлсіз органикалық негіздерді
пайдаланады.
