Вант-Гофф ережесіне есептер шығару

Вант-Гофф ережесіне есептер шығару

1. Температураны 10 -қа көтергенде реакция жылдамдығы екі есе артады. 20 -та бұл реакцияның

жылдамдығы 0,04 моль/л*мин. 50 -та және 0 -та реакцияның жылдамдығы қандай болады?

2. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Реакцияның жылдамдығы 81 есе өсу үшін

температураны қанша градусқа көтеру керек?

3. 60 -та реакция 270 с-та аяқталады. Егер реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті γ=3

болса, 80 -та бұл реакцияның жүруіне қанша уақыт керек?

4. 2N₂O+O₂=4NO реакция жүрген жүйеде азот (І) оксидінің концентрациясы 0,25 моль/л-ден

0,45 моль/л-ге, ал оттектің концентрациясы 0,6 моль/л-ден 0,2 моль/л-ге дейін өзгереді. Реакция

жылдамдығы арта ма, әлде кеми ме?

5. Температураны әр 10 -қа көтергенде реакция жылдамдығы екі есе артады. Реакцияның

температурасын 100 -тан 200 -қа көтергенде реакцияның жылдамдығы неше есе өседі?

Есеп үлгілері

1. Температураны 10 -қа көтергенде реакция жылдамдығы үш есе артады. 30 -та бұл реакцияның

жылдамдығы 0,06 моль/л*мин. 50 -та және 20 -та реакцияның жылдамдығы қандай болады?

Шешуі: υ_t1=0,02 моль/л; t₁=30°C; t₂=50°C; t₃=20°C; γ=3

а) υ_t2= υ_t1*γ^(t2-t1)/10 =0,06 моль/л*мин*3^(50-30)/10 = 0,06*3²= 0,06*9 =0,54 моль/л*мин

ә) υ_t3= υ_t1*γ^(t3-t1)/10 =0,06 моль/л*мин*3^(20-30)/10 = 0,06*3 ^–1 = 0,06* =0,02 моль/л*мин

Жауабы: υ_t2=0,54 моль/л*мин; υ_t3=0,02 моль/л*мин

2. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Реакцияның жылдамдығы 32 есе өсу үшін

температураны қанша градусқа көтеру керек?

Шешуі: 32, γ=2

γ^(t2-t1)/10 32= 2^(t2-t1)/10 =˃ 2⁵= 2^х/10 =˃ 5=x/10 =˃ x=5*10 =˃ x=50°C

Жауабы: 50°C

3. 50 -та реакция 240 с-та аяқталады. Егер реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті γ=2

болса, 90 -та бұл реакцияның жүруіне қанша уақыт керек?

Шешуі:

γ=2, t₁=50 , τ₁=240 c, t₂=90 , τ₂=?

γ^(t2-t1)/10 =˃ 2^(90-50)/10

⁴ =˃ =˃ ₂=

Жауабы: 15 с

4. 2N₂O+O₂=4NO реакция жүрген жүйеде азот (І) оксидінің концентрациясы 0,2 моль/л-ден

0,4 моль/л-ге, ал оттектің концентрациясы 0,4 моль/л-ден 0,1 моль/л-ге дейін өзгереді. Реакция

жылдамдығы арта ма, әлде кеми ме?

Шешуі: Жүйедегі қысым екі есе артса, әрекеттесетін заттардың концентрациялары да 2 есе артады.

a) 2N₂O+O₂=4NO реакциясының кинетикалық теңдеуін жазамыз

υ₁=kc(N₂O)²*c(О₂)=k*(0,2)²*0,4= k*0,04*0,4=0,016 k моль³/л³

b) концентрацияның өзгерген кездегі реакция жылдамдығын есептейміз:

υ₂=kc(N₂O)²*c(О₂)=k*(0,4)²*0,1= k*0,16*0,1=0,016 k моль³/л³

с) Реакция жылдамдығының қатынасын жазамыз:

= =1

Жауабы: реакция жылдамдығы өзгермейді

5. Температураны әр 10 -қа көтергенде реакция жылдамдығы үш есе артады. Реакцияның

температурасын 100 -тан 130 -қа көтергенде реакцияның жылдамдығы неше есе өседі?

Шешуі:

γ^(t2-t1)/10 = 3^{(130°C-100°C)/10} = 3³=27

Жауабы: 27 есе өседі